河南省商丘市观堂乡第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市观堂乡第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤参考答案：C知识点：化学实验操作实验鉴别

解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更多关注基础知识。2.下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4

B．FeBr2与Cl2

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A3.下列各组离子一定能大量共存的是A．在pH＝13的无色溶液中:B．在c()=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

C．加入后的溶液中：D．在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：

参考答案：B4.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．参考答案：C5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(

)A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A6.（不定项）在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小参考答案：AD【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc=6.4=K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．7.X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y参考答案：A8.下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移参考答案：B略9.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性参考答案：A略11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

A.放电时，右槽发生还原反应B.放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD.充电时，阴极电解液pH升高参考答案：BA、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。12.化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是A.分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B.蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液参考答案：D【详解】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。13.常温下，用惰性电极电解下列物质的量浓度为1mol?L-1的溶液，溶液的pH保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.AgNO3参考答案：C略14.下列反应在一定条件下可以实现的是（

）①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：D15.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2+4e－=2O2－C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液,电路中电子流向为a→d；c→b

；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e－=2O2－，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e－=2O2－；在阳极c上发生的电极反应式是4OH－-4e－=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

▲

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

▲

，而温度明显升高的主要原因是

▲

；B管中发生的有关离子方程式是

▲

。(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是

▲

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

▲

（用m表示）。②如果不能，则原因是

▲

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

▲

。参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应③的化学方程式__________________________________________________。(2)C的结构式________；H的化学式_______________________________________。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_______________________________________。(4)化合物J的化学式________。参考答案：(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(2)N≡N(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O(4)N2H4略18.短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C

为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH

溶液。①甲的电子式为_______________。②写出A→B+C

的化学方程式__________________。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3

反应可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为____________________。②写出D

溶液与过量氨水反应的离子方程式___________________。参考答案：(1)①

②Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）

(2)①2Al2O34Al+3O2↑

②Al3++3NH3?H2O===3NH4++Al(OH)3↓解析：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，那么，甲为氮气、A为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2；