2023年江苏省泰州市泰州栋梁学校高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023年江苏省泰州市泰州栋梁学校高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（

）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场2、下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．3、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②4、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为已知相关燃烧热数据:下列说法不正确的是()A．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著B．放出相等的热量,反应①产生的最少C．“烯烃歧化“反应中消耗，放热D．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多5、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO46、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大7、下列说法中，不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃8、下列各组物质中互称为同分异构体的是()A．金刚石与石墨B．正戊烷与异戊烷C．16O与18OD．H2O与D2O9、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①10、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-11、下列过程属于物理变化的是A．蛋白质的盐析B．石油裂化C．钢铁生锈D．工业制钠12、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变B．混合气体密度不再改变C．反应速率正逆D．混合气体平均相对分子质量不再改变13、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂 B．充入CO增大压强 C．充入N2 D．升高温度14、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）A．分子式C9H8O4B．阿司匹林属于分子晶体C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应15、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036kJ/mol16、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n>p17、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（

）A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷18、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-119、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D．铝盐和铁盐都可用作净水剂20、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是A．正反应为吸热反应B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.0821、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水22、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压 B．升温C．加入催化剂 D．增大反应物浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。25、（12分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E．检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。判断到达滴定终点的现象是________________________________________滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积／mL标准溶液的体积／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数27、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。28、（14分）二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；请回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。①下列有关说法正确的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．平衡常数:K(M)>K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6MPa之间，理由是____________________________。恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______29、（10分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ/mol348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________kJ/mol。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________

。下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、C3、C4、C5、C6、C7、D8、B9、B10、C11、A12、A13、B14、C15、A16、A17、C18、D19、A20、D21、D22、C二、非选择题(共84分)23、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3