2023年黑龙江齐齐哈尔市化学高二上期末经典模拟试题含解析

2023年黑龙江齐齐哈尔市化学高二上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是A．这种气体是甲醛B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验C．这种气体是苯D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色3、已知反应①②稀溶液中，H+A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O5、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。下列图像及对图像的分析均正确的是A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述6、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成7、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦9、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-10、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL11、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p412、下列微粒在水溶液中显酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中不变B．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液后pH=714、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化15、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－16、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。21、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ·mo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：时间（min）物质的量（mol）01020304050NO1.000.580.400.400.320.32N200.210.300.300.340.34CO200.210.300.300.170.17①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂f．移出一定量的CO2③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则∆H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、B4、B5、D6、D7、B8、C9、C10、D11、A12、C13、A14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应或还原反应、、任意2种18、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨