2023年河南省焦作市普通高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2023年河南省焦作市普通高中化学高二第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示2、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH

变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②3、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-5、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸6、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ7、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液8、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．阴极反应：2H++2e-=H2↑C．电解过程中工业废水的pH增大 D．可以将铁电极改为石墨电极9、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等10、有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NAB．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NAD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA12、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O13、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是A．电极B为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA14、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•s）B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol15、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个16、已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1．下列说法中正确的是（）A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D．形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。19、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。20、M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。21、在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

△H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=___________。上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03

mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“

>”"<"或"=")生成速率。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。①v(H2O)=_____mol/(L·min)②该温度下反应的平衡常数K=________。可逆反应:CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2

时只改变一个条件，则改变的条件是_________。生产水煤气的过程如下:①C(s)

+CO2(g)2CO(g)

△H1②C(s)

+

H2O(g)CO(g)

+H2(g)

△H2反应CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

△H=_______(用含△H1、△H2

的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、A4、D5、C6、C7、C8、D9、B10、D11、A12、B13、B14、D15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、6.88g