甘肃省渭源县第四高级中学届高三上学期第一次考试理综试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2017——2018学年高三级第一次考试试题理科综合命题:王小平范佳凤蒲汉平组卷:王进禄复核：理综备课组注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上.2．本卷满分300分，考试用时150分钟。3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4．可能用到的相对原子质量：O—16Na-23Cl-35。5Ca—40S-32Mg-24I—127Cu—64Ag-108N—14C—12H—1Si—28第Ⅰ卷选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列有关生物膜结构与功能的叙述，不正确的是(）A．细胞内ATP的合成过程能在生物膜上完成B．膜的选择透过性与磷脂分子和蛋白质分子都有关C．细胞膜上蛋白质种类的多少决定其功能的复杂程度D．构成生物膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子可以运动2．下列有关细胞器功能的叙述正确的是（）A．中心体与某些低等植物细胞的有丝分裂有关B．高尔基体是肽链合成和加工的场所C．线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD．溶酶体合成和分泌多种水解酶3。离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是A。离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B.离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D。加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率4.如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系.据图分析正确的是（)A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变B．B点后，适当升高温度，将出现曲线c所示的变化C．酶量增加一倍，酶促反应速率可用曲线a表示D．反应物浓度是限制曲线AB段酶促反应速率的主要因素5．生物体的生命活动离不开水。下列关于水的叙述，正确的是(）A．ATP转化成ADP的过程会产生水B．H2O光解产生的还原氢用于C3的还原C．有氧呼吸产生的H2O中的氢来自丙酮酸D．氨基酸脱水缩合产生的H2O中的氢来自氨基6．下列有关植物细胞能量代谢的叙述，正确的是A。含有两个高能磷酸键的ATP是DNA的基本组成单位之一B。加入呼吸抑制剂可使细胞中ADP生成减少,ATP生成增加C。无氧条件下,丙酮酸转变为酒精的过程中伴随有ATP的合成D.光下叶肉细胞的细胞质基质、线粒体和叶绿体中都有ATP合成7.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4）3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象8。下列有关实验的选项正确的是()9。14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(）A．9.6gB．6。4gC．3。2gD．1。6g10.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2H－＋H2↑＋Cl2↑B．金属铜溶于浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓)===Cu2＋＋2NO＋2NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A．标准状况下,2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0。02NA12.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．20℃时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等B．30℃时，25gA物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液C．将一定质量A的溶液从30℃降温到20℃时,一定会析出晶体D．固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A二、选择题：（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求,第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分.）14．根据牛顿运动定律，以下选项中正确的是（）A．人只有在静止的车厢内，竖直向上高高跳起后，才会落在车厢的原来位置B．人在沿直线匀速前进的车厢内，竖直向上高高跳起后，将落在起跳点的后方C．人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上高高跳起后，将落在起跳点的后方D．人在沿直线减速前进的车厢内,竖直向上高高跳起后,将落在起跳点的后方v1v2Ot0tⅠⅡv1v2Ot0tⅠⅡv．．．．16．一个物体，受几个力的作用而做匀速直线运动，现将其中一个与速度方向相反的力逐渐减小到零，而其他的力保持不变，则物体的加速度和速度（)A．加速度与原速度方向相同，速度增加得越来越快B．加速度与原速度方向相同,速度增加得越来越慢C．加速度与原速度方向相反，速度减小得越来越快D．加速度与原速度方向相反，速度减小得越来越慢17．如图所示，不计重力的轻杆OP能以O为轴在竖直平面内自由转动,P端悬挂一重物，另用一根轻绳通过定滑轮系在P端。当OP和竖直方向的夹角α缓慢逐渐增大时（0＜α＜π)，OP杆的弹力T和绳子的张力F的大小变化是（)A．T不变,F变大B．T不变,F先变大后变小C．T先变小后变大，F变大D．T先变大后变小，F不变18．如图所示,在粗糙水平面上放一三角形木块a，当b按下列四种不同方式运动时，a三角形物体始终对地静止，试问，在哪种或哪几种情形下，a三角形物体对地面有向右的静摩擦力．（）abvA．abvB．b物体沿斜面减速下滑C．b物体沿斜面匀速下滑D．b物体受到一次冲击后沿斜面减速上滑19.半圆柱体P放在粗糙的水平地面上,其右端有固定放置的竖直挡板MN.在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止．如图所示是这个装置的纵截面图．若用外力使MN保持竖直，缓慢地向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止．在此过程中，下列说法中正确的是(）A．挡板MN对Q的弹力逐渐减小B．地面对P的摩擦力逐渐增大C．P、Q间的弹力先减小后增大D．Q所受的合力始终为零20．如图，置于水平地面上相同材料的质量分别为m和M的两物体间用细绳相连,在M上施加一水平恒力F，使两物体做匀加速运动，对两物体间绳上的张力,正确的说法是A．地面光滑时,绳子拉力的大小为mF/(M+m）B．地面不光滑时，绳子拉力的大小为mF/（M+m）C．地面不光滑时，绳子拉力大于mF/（M+m）D．地面光滑时，绳子拉力小于mF/(M+m）如图所示,三个木块A、B、C在水平推力F的作用下靠在竖直墙上，且处于静止状态,则下列说法中正确的是()A．A与墙的接触面可能是光滑的B．B受到A作用的摩擦力，方向可能竖直向下C．B受到A作用的静摩擦力，方向与C作用的静摩擦力方向一定相反D．当力F增大时，A受到墙作用的静摩擦力一定不增大第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题（共129分）22．（6分）(1）（4分）如图所示，甲图中螺旋测微器的读数为mm，乙图中游标卡尺的读数为cm．丙图丙图乙图甲图（2)(2分）如图丙所示，在探究“共点力合成”的实验中，橡皮条一端固定于P点，另一端连接两个弹簧秤，分别用F1与F2拉两个弹簧秤，将结点拉至O点．现让F2大小不变，方向沿顺时针方向转动某一角度,要使结点仍位于O点,则F1的大小及图中β（β>90o)角的变化可能是（）A．增大F1的同时增大β角B．增大F1而保持β角不变C．增大F1的同时减小β角D．减小F1的同时增大β角23．(9分)如图所示是某同学设计的“探究加速度a与物体所受合力F及质量m间关系"的实验．图(a）为实验装置简图，A为小车,B为打点计时器，C为装有砂的砂桶,D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力F等于砂和砂桶总重力，小车运动加速度a可由纸带求得．图(图(a)图(b)纸带运动方向→vBDACFFOOa图（c）（1）图(b)为某次实验得到的纸带(交流电的频率为50Hz)，由图中数据求出小车加速度值为m/s2;(2）保持小车质量不变，改变砂和砂桶质量,该同学根据实验数据作出了加速度a与合力F图线如图（c)，该图线不通过原点，明显超出偶然误差范围，其主要原因是；（3）若实验中将小车换成滑块,将木板水平放置可测出滑块与木板间的动摩擦因数μ.要测出动摩擦因数μ,需要测量的物理量有；实验测得的动摩擦因数μ比真实值（填“偏大”或“偏小"）.24。（12分）如图所示，质量为m可以看成质点的小球悬挂在长为L=0.9米的细线下端,将它拉至与竖直方向成的位置后自由释放.当小球摆至最低点时，恰好与水平面上原来静止的、质量为M=2m的木块相碰，碰后小球速度反向且动能是碰前动能的.已知木块与地面的动摩擦因数μ=0。2，重力加速度为g.求：(1）碰前瞬间绳对小球的拉力大小.（2）木块在水平地面上滑行的距离.25．（20

分）如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xoy平面）向外；在第四象限存在匀强电场,方向沿x轴负向。在y轴正半轴上某点以与X轴正向平行、大小为v0的速度发射出一带正电荷的粒子，该粒子在（d、0)点沿垂直于x轴的方向进人电场。不计重力。若该粒子离开电场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ。求

（1）电场强度大小与磁感应强度大小的比值；

(2）该粒子在电场中运动的时间26.（每空2分,共14分）某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题:（1）操作①的名称是____________，操作②的名称是____________。（2）试剂a是____________,试剂b是____________，固体B是___________（填化学式）.(3)加入试剂a所发生的离子方程式为________________________________________。加入试剂b所发生的离子方程式为__________________________________________。27。(每空2分，共14分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0"，不能确定是否存在的离子填“？”）。（每空2分,共8分）(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度,若不存在说明理由：__________.28.（15分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号).（1分）A．煤的形成B．卫星上的太阳能电池原理C．简单的机械织布D．我国古代烧制陶瓷(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质.而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:________________________,（1分）其中水为________剂.（1分）（3）过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题:A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O①上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同)________（1分），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。（1分）②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）。(1分）③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN）,经以下反应实现:KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________(1分)，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________(1分）。(4)氯化铵常用作焊接.如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。（每空0.5分，共3分）配平此氧化还原反应方程式.②该反应中，被氧化的元素是____（填元素名称(1分))，氧化剂是____(填化学式)（1分)。③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移(2分）。29．（10分）下图表示三种植物叶片光合作用速度的日变化。请据图回答。（1）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时刻，a植物叶片出现在_________，c植物叶片出现在_________。（2）在6：00—8：00时之间,单位时间内吸收CO2最多的是_________植物叶片。（3）b植物叶片在晴天中午光照强烈时，光合作用速度出现了低谷，这一现象被称为光合作用的“午休现象”.产生这一现象的主要原因有(4）c植物叶片一天内光合作用速度变化的特点是_________________________。（5)从图中结果推测，三种植物一天内有机物积累量多少的顺序是___>___>____.30．（10分）回答下列有关酵母菌的问题：（1）酵母菌以葡萄糖为呼吸底物，在某O2浓度条件下，测得一定时间内CO2释放量为Xml,O2吸收量为Yml. ①若X＞Y，表明酵母菌进行细胞呼吸的方式为_________________________。②若X/Y=____,表明酵母菌既进行有氧呼吸也进行无氧呼吸时，消耗了等量的葡萄糖.(2）为探究酵母菌中是否含有蔗糖酶.某同学进行了如下表实验。序号操作项目试管1试管2试管31注入2％蔗糖液2ml++?2A+？3注入蒸馏水1ml+？4摇匀，37℃恒温水浴，保温10分钟+++5加入斐林试剂1ml摇匀+++6B+++7观察实验结果?蓝色蓝色 (注：“+”表示进行该序号的操作）①请写出操作项目A:注入___________；B：_____.②若试管1的结果为__________________，表明酵母菌中含有蔗糖酶31.(除特殊外，每空2分，共9分)下图中，A图表示温度对植物吸收钾离子和铵根离子的影响；B图表示氧分压对大麦根吸收钾离子和铵根离子的影响。请根据图分析:（1）A图表明，当温度超过了40℃以上时，随着温度的增高,根吸收两种离子的量都减小,其主要原因是__________________________________。(1分)（2)B图表明，当氧分压增高时，根吸收离子的量________。（3）植物吸收钾离子和铵根离子与温度、氧气分压有关，从本质上看，是因为矿质元素离子的吸收与________________（填生理过程)密切相关，从细胞器的角度看，矿质元素离子的吸收主要与_________________________________密切相关。（4）即使温度和氧分压等条件相同时,根细胞对钾离子和铵根离子的吸收量还是不相同，这种吸收量上的差异与_____________有关。32．（10分）细辛是一种在森林下层生活的植物，滨藜是一种在沙漠中生活的植物，下图是光照强度对两种植物（甲、乙）光合作用强度影响的曲线。请据图作答：（1)图中代表滨藜光合作用强度变化曲线是________；b1点时植物叶肉细胞内产生ATP的部位有____________________（2分）水参与反应并产生[H]的部位有_____________。（2）图中e点时，限制甲植物增产的主要环境因素是______________，限制乙植物增产的主要环境因素是_________________,此时固定CO2量较多的植物是________。（3）图中b1点的含义是_______________。若将植物移植到缺Mg的环境中培养，一段时间后b2点将向__________移。（4）若探究温度对细辛叶片细胞呼吸强度的影响，则该实验需在____________条件下进行。（二)选考题:（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第一题计分.）33。[物理—选修3-3]（15分）（1)（6分）下列说法正确的是(）（填正确答案标号,选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A．一切自然过程总是沿着分子热运动无序性减小的方向进行B．机械能转化为内能的实际宏观过程是不可逆过程C．气体可以从单一热源吸收热量，全部用来对外做功D．第二类永动机没有违反能量守恒定律，但违反了热力学第一定律E．热量可以从低温物体传到高温物体，但是不可能不引起其它变化（2）（9分）如图所示，两个可导热的气缸竖直放置，它们的底部由一细管连通（忽略细管的容积）。两气缸各有一个活塞，质量分别为m1和m2,活塞与气缸无摩擦。活塞的下方为理想气体，上方为真空。当气体处于平衡状态时，两活塞位于同一高度h.（已知m1＝2m，m2＝m（1）在两活塞上同时各放一质量为m的物块，求气体再次达到平衡后两活塞的高度差（假定环境温度始终保持为T0）;（2)在达到上一问的终态后,环境温度由T0缓慢上升到1。25T0，试问在这个过程中,气体对活塞做了多少功?（假定在气体状态变化过程中,两物块均不会碰到气缸顶部）。34．［物理—选修3–4］(15分）（1）（6分）一列沿

x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示,x坐标为3m的质点P.连续2次经过平衡位置的时间间隔为0。02s.下列说法正确的是______(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分,最低得分为0分)。

A。波速为10m/sB.波的频率为25HzC.x=15m的质点在t=0。01s时恰好位于波峰D。x=22m的质点在t=0。01s时恰好位于波峰E。当质点P位于波峰时，x=17m的质点恰好位于波谷（2)(9分）如图所示,由某种透明物质制成的直角三棱镜ABC,折射率,∠A=300。一束单色细光束垂直直角边BC从O点射入三棱镜，不考虑光在BC面上的反射，求出射光线的方向。35。［化学—选修部分］（共15分）为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。[方案一］准确称量样品a

g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V

L,从中取出V1

L溶液，装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。(1）此方案中,酸碱中和滴定时应选用________滴定管（1分）。（2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________。（6分)［方案二]准确称量样品b

g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.（3)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是________(2分)(填仪器下方序号)，①中的进气口为_____