浙江省各地市中考化学试卷合集10套含答案解析

浙江省杭州市中考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）据报道，我省某民营公司研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达成国际先进水平。下列说法不对的的是（）A.甲烷是有机物

B.甲烷含有可燃性

C.液态氧是由氧原子直接构成的

D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反映如图是教材中用来表达电解水过程的示意图（其中“”“”分别表达H原子和O原子）分析示意图，可作出的对的判断是（）

A.常温常压下水能够发生分解反映

B.电解水的最后产物是H、O原子

C.H原子是图示微粒中的最小微粒

D.O原子只有在通电条件下才干转化为O2分子在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反映且反映中体现了“酸的通性”的组合是（）A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液正好为饱和状态，分析实验过程，

能够作出的对的判断是（）A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不停增大

C.在③→④过程中，水的质量分数不停增大

D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其重要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（重要成分是CuO）、硫化镍矿（重要成分是Ni2S3）等多个矿物。下列有关说法不对的的是（）A.鋈属于金属材料

B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2S3的镍元素呈+3下列实验中，实验原理和重要操作办法都符合实验目的是（）选项实验目的实验原理重要操作办法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差别蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差别蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差别加碳酸钠溶液，观察产愤怒泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差别加过量铁粉，充足反映后过滤A.A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共3小题，共10.0分）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位还应含有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表达检测到同位素14C的部位），据此回答：

（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字体现式______。

（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象______。据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表达为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）

（1）18O中的质子数是______中子数是______。

（2）相似分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者______后者（选填“不不大于”“不大于”或“等于”）海绵铁是多孔隙的块状固体物质，重要成分是铁单质，惯用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反映，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：

（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式______。

（2）海绵铁除去溶解氧的反映中，氧气体现了______性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相似的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，因素是______。三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）工业合成氨的有关反映式为：N2+3H2−一定条件2NH3

（1）合成氨的原料气中能够通过分离空气直接得到的是______。

（2）现在，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新办法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新办法制取原料气H2能够减少排放多少万吨CO2？四、探究题（本大题共2小题，共14.0分）某爱好小组做了以下实验：

①在止水夹K1、K2处在关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充足反映后，试管B留下的溶液也显红色；

②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反映后B、D中溶液都变为无色。

回答：

（1）环节①中，充足反映后，试管B里的CO2最后转化为______（填化学式）和水。

（2）解释环节②中“风哨振动鸣叫”的因素______。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%（选填“＞”“=”“＜”）某小组用耐强碱的反映管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反映，实验中观察到以下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：

（1）经检查紫红色物一种金属单质，完毕下列反映的化学方程式：

2NaCuO2+3H2−△2NaOH+______+______。

（2）若实验过程中包含下列环节（没有根据操作次序排列）①停止通H2：②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，对的的操作次序是______。

（3）根据题干中给出的实验现象______（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。

（4）完全反映后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作办法是______。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简朴的有机物，故A对的；

B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，因此甲烷含有可燃性，故B对的；

C．液态氧是由分子构成的，故C错误；

D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反映，故D对的。

故选：C。

A．根据物质的分类进行分析；

B．根据甲烷的性质进行分析；

C．根据氧气的构成进行分析；

D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水

能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考察的热点。2.【答案】C

【解析】解：A．由微观反映示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；

B．电解水的最后产物是氢气和氧气，故错误；

C．原子是化学反映的最小粒子，氢原子的质量不大于氧原子的质量，因此H原子是图示微粒中的最小微粒，故对的；

D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O2分子，故错误。

故选：C。

运用图示所给的信息结合有关的变化过程可得该反映的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对有关选项中的问题进行分析探讨即可。

此题是对化学反映微观示意图问题的考察，根据分子构成判断反映物与生成物的种类，写出反映的方程式，然后结合有关的知识分析解答即可。3.【答案】B

【解析】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反映，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反映，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反映，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反映生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反映。故体现了“酸的通性”的组合是①②③。

故选：B。

根据酸的化学性质（能与酸碱批示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反映），据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱批示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反映）并能灵活运用是对的解答本题的核心。4.【答案】D

【解析】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，因此图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，因此溶质质量分数②＞①故A说法错误；

B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因此图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；

C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，因此溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；

D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法对的；

故选：D。

根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发状况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。

本题考察溶解度及溶质的质量分数变化状况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的核心。5.【答案】B

【解析】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法对的。

B、鋈是银白色铜合金，重要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反映，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法对的。

D、木炭含有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

故选：B。

A、根据金属材料涉及纯金属和合金，进行分析判断。

B、鋈是银白色铜合金，重要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、根据木炭含有还原性，进行分析判断。

。6.【答案】D

【解析】解：A、根据各成分的溶解性差别，能够通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作办法不对的；

B、根据沸点不同，通过蒸馏能够分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不对的；

C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反映生成二氧化碳气体，产愤怒泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不对的；

D、加过量铁粉，由于金属活动性差别，即铁比铜活泼，能够除去FeSO4，CuSO4混合溶液中的CuSO4，充足反映后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项对的。

故选：D。

泥沙不溶于水；

酒精和水的沸点不同；

碳酸钠和稀盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反映生成硫酸钠、水和二氧化碳；

铁和硫酸铜反映生成硫酸亚铁和铜。

本题重要考察物质的性质，解答时要根据多个物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对的的结论。7.【答案】二氧化碳+水有机物+氧气

该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周边的空气中

【解析】解：（1）二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反映生成有机物，并释放出氧气；故填：二氧化碳+水有机物+氧气；

（2）该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周边的空气中，因此一段时间后，研究小组在容器A外的空气中会发现14CO2，故填：该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周边的空气中。

（1）根据光合作用的原理来分析；

（2）根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。

本题考察了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。8.【答案】8

10

不大于

【解析】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，含有相似的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数=相对原子质量-质子数=18-8=10；故填：8；10；

（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2=44，C16O18O的相对分子质量=12+16+18=46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量不大于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：不大于。

根据同种元素原子的差别和相似点进行分析解答即可。

本题考察的是原子的知识，完毕此题，能够根据已有的同种元素的原子的异同点进行。9.【答案】4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3

氧化

海绵铁中多空隙，增大了与反映物的接触面积，加紧了反映的速率

【解析】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反映生成了氢氧化铁，反映的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；

（2）海绵铁除去溶解氧的反映中，氧气提供了氧气，体现了氧化性，跟成分相似的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，因素是：海绵铁中多空隙，增大了与反映物的接触面积，加紧了反映的速率。

故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反映物的接触面积，加紧了反映的速率。

（1）根据题干反映分析反映物、生成物写出反映的化学方程式；

（2）根据氧气的性质和海绵铁的构造特点分析回答。

本题属于信息予以题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。10.【答案】氮气（N2）

【解析】解：

（1）合成氨的原料气中能够通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。

（2）设需要的氢气的质量为x

N2+3H22NH3

6

34

x

8.5万吨

=

x=1.5万吨

原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新办法制取原料气H2能够减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。

故答案为：

（1）氮气（N2）。

（2）8.25万吨。

根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二氧化碳的质量。

根据化学方程式计算时，第一要对的书写化学方程式，第二要使用对的的数据，第三计算过程要完整。11.【答案】Na2CO3

B中二氧化碳和氢氧化钠反映而减少，造成气压减小，不大于外界大气压，空气进入C中

＞

【解析】解：（1）环节①中，充足反映后，试管B里的CO2最后转化为Na2CO3和水。

故填：Na2CO3。

（2）环节②中“风哨振动鸣叫”的因素：B中二氧化碳和氢氧化钠反映而减少，造成气压减小，不大于外界大气压，空气进入C中。

故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反映而减少，造成气压减小，不大于外界大气压，空气进入C中。

（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，

质量关系为：

2NaOH～H2SO4，

80

98

反映后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，阐明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反映，因此a%＞b%。

故填：＞。

二氧化碳和氢氧化钠反映生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；

稀硫酸和氢氧化钠反映生成硫酸钠和水，和碳酸钠反映生成硫酸钠、水和二氧化碳。

本题重要考察物质的性质，解答时要根据多个物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对的的结论。12.【答案】2Cu

2H2O

②③④①

②

取最后一次洗涤液，检测pH与否等于7

【解析】解：

（1）经检查紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，阐明生成了水，因此是铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反映生成氢氧化钠和铜以及水，配平得到对应的化学方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O。

（2）由于氢气含有可燃性，碰到氧气不纯可能会爆炸，因此是先通后停，实验过程和一氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相似。因此对的的操作次序是②③④①。

（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。

（4）完全反映后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面与否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，因此操作办法是取最后一次洗涤液，检测pH与否等于7（其它合理即可）。

故答案为：

（1）2Cu；2H2O（两空没有先后次序）。

（2）②③④①。

（3）②。

（4）取最后一次洗涤液，检测pH与否等于7（其它合理即可）。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，因此在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕获的有效性。解答的问题事实上与复杂的转化图相比，其实很简朴很基础，或者能够说转化图提供的是情境，考察基本知识。浙江省湖州市中考化学试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）下列物质中属于纯净物的是（）A.冰水混合物 B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

C.清澈的泉水 D.铝合金是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）A.一种原子核内的质子数 B.一种原子的质量

C.一种原子的核外电子数 D.是金属还是非金属元素镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO•Ga2O3）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），其化学反映模型如图所示。下列叙述中，错误的是（）A.镓酸锌中镓元素的化合价为+3价

B.上述反映中镓酸锌的质量和化学性质都不变

C.上述反映中的反映物和生成物都属于化合物

D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源下列实验方案能达成对应实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的氢氧化钠溶液B测定空气中O2体积大致所占比例用铁丝替代红磷做实验C证明CO2能与水反映将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中D除去氧气中混有的少量水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A.A B.B C.C D.D等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂），火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头激烈燃烧，从而引燃火柴梗。

（1）火柴头和火柴梗燃烧是由于温度达成了它们各自的______。

（2）写出快速产生助燃剂的化学反映方程式______。有机物是自然界物质中的一种大家族。

（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是______（选填序号）。

（2）食醋是生活中惯用的调味品，其重要成分是乙酸（CH3COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是______。

（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气正好完全反映，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为______。三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反映，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是原则状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其构成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是______。

（2）a与b反映的化学方程式是______。

（3）c与d反映的基本类型属于______。四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外爱好小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸______克。

（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充足反映，总质量与反映时间的关系以下表所示：反映时间/秒010203040总质量/克310.0309.6308.6307.8307.8完全反映后，生成的CO2气体的质量为______克

（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。

（4）通过分析讨论，同窗们觉得这样测得的成果有可能偏大，因素是______（指出一点即可）五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学爱好小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？与否产生了别的物质？

小明查阅了有关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体

资料2：氧化亚铜能与硫酸反映，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

于是，小明往试管中加入某些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，根据的现象是______。

（2）小明与其它几个爱好小组的同窗进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其它操作都相似且规范。成果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的因素可能是______。

（3）第三小组实验即使很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明通过思考重新设计了一种实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行______解决，将解决过的铜丝替代氧化铜粉末进行验，达成了预期的效果。小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反映），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了某些其它现象：反映一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反映较长时间后，铝条周边溶液靠近无色透明，铝条下列溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。

（1）事先预计可观察到的现象是______。

（2）解释试管中溶液出现分层的因素：______。

（3）小明对气泡的成分提出了以下假设：可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…

由于在实验过程中没有闻到刺激性的气味，因此小明同窗排除气体是______的可能性。

（4）小明在老师的指导下另取相似原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检查该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么规定小明这样操作？______

小明尚有一种疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢？小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液含有某些相似的性质。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项对的；

B、高锰酸钾制氧气后的残留固体中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；故选项错误；

C、清澈的泉水中有可溶性杂质，属于混合物；故选项错误；

D、铝合金，合金都属于混合物；故选项错误；

故选：A。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质构成，高锰酸钾制氧气后的残留固体、清澈的泉水、铝合金都属于混合物；纯净物是由一种物质构成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素构成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素构成的纯净物叫化合物。

本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够辨别应用。本考点的基础性比较强，重要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表能够判断一种原子核内的质子数，该选项说法对的；

B、根据元素周期表不能判断一种原子的质量，该选项说法不对的；

C、根据元素周期表能够判断一种原子的核外电子数，该选项说法对的；

D、根据元素周期表能够判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法对的。

故选：B。

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。3.【答案】C

【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；

A、由化合价原则可知，镓酸锌中镓元素的化合价为+3价，故对的；

B、上述反映中镓酸锌是该反映的催化剂，质量和化学性质都不变，故对的；

C、该反映中有单质参加反映，故错误；

D、由题意可知，在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源，故对的。

故选：C。

观察反映的微观过程，分析反映物、生成物，写出反映的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

本题考察的是化学反映的微观模拟表达，完毕此题，能够根据已有的知识进行。4.【答案】D

【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反映，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达成对应实验目的。

B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故选项实验方案不能达成对应实验目的。

C、二氧化碳与水反映生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反映，故选项实验方案不能达成对应实验目的。

D、浓硫酸含有吸水性，且不与氧气反映，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达成对应实验目的。

故选：D。

A、除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反映，不能与原物质反映；②反映后不能引入新的杂质。

B、所选除氧剂要含有下列特性：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。

D、除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反映，不能与原物质反映；②反映后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考察学生能力的重要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反映生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反映的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。

B、氢氧化钠与稀盐酸反映生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法对的。

C、氢氧化钠与稀盐酸反映生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。

D、氢氧化钠与稀盐酸反映生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。

故选：B。

根据氢氧化钠与稀盐酸反映生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反映的原理、反映的实质等并能灵活运用是对的解答本题的核心。6.【答案】着火点

2KClO3−MnO2△解：（1）可烧需要三个条件：①可燃物；②氧气；③温度达成着火点。根据本题所给信息分析可知，火柴头和火柴梗燃烧是由于温度达成了它们各自的着火点；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成了氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故答案为：

（1）着火点；

（2）2KClO32KCl+3O2↑。

（1）根据燃烧的条件进行分析；

（2）根据反映物和生成物书写化学方程式。

本题考察了燃烧的条件、和化学方程式的书写，纯熟掌握对应的知识是解决本题的核心。7.【答案】①③④

1：2：1

12：1

【解析】解：（1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物进行研究；属于有机物的是：①③④；

（2）在乙酸（CH3COOH）中，C、H、O的原子个数比为：1：2：1；

（3）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×=2.4g；

8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；

1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；

1.8g水中含有氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g；

二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和为8g，正好等于参加反映的氧气的质量，该有机物是由碳元素和氢元素构成的；

有机物中碳元素和氢元素质量比为：2.4g：0.2g=12：1。

故答案为：

（1）①③④；

（2）1：2：1；

（3）C：H=12：1。

（1）根据有机物的特性进行分析；

（2）根据化学式进行简朴的计算；

（3）根据质量守恒定律进行有关的计算。

本题考察了物质的分类、根据质量守恒定律、化学式进行简朴的计算，掌握对应知识是解答本题的核心。8.【答案】NaOH

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

复分解反映

【解析】解：（1）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反映，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是原则状况下密度最小的气体，因此甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，因此乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其构成元素是合成人体血红蛋白所必需的，因此a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，因此丙是氢氧化铜沉淀，b和c反映生成氯化钠和铁反映生成氢气，因此b是盐酸，c是氢氧化钠，因此d是硫酸铜和氯化铜，通过验证，推导对的，因此c的化学式是NaOH；

（2）a与b的反映是铁和盐酸反映生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）c与d的反映是氯化铜和氢氧化钠反映生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本类型属于复分解反映。

故答案为：（1）NaOH；

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）复分解反映。

根据图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反映，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是原则状况下密度最小的气体，因此甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，因此乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其构成元素是合成人体血红蛋白所必需的，因此a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，因此丙是氢氧化铜沉淀，b和c反映生成氯化钠和铁反映生成氢气，因此b是盐酸，c是氢氧化钠，因此d是硫酸铜和氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。

在解这类题时，首先将题中有特性的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的多个物质代入转化关系中进行验证即可。9.【答案】100

2.2

二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸含有挥发性

【解析】解：

（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸=100g。

（2）完全反映后，生成的CO2气体的质量为310.0g-307.8g=2.2g

（3）设该样品中CaCO3的质量分数为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

20gx

2.2g

=

x=25%

（4）通过分析讨论，同窗们觉得这样测得的成果有可能偏大，因素是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸含有挥发性。

故答案为：

（1）100。

（2）2.2。

（3）25%。

（4）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸含有挥发性。

根据溶液稀释过程溶质的质量不变求算需要的浓盐酸的质量。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是由于生成了二氧化碳，因此能够求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该样品中CaCO3的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要对的书写化学方程式，第二要使用对的的数据，第三计算过程要完整。10.【答案】试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅

参加反映的氢气量局限性或反映不充足

绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧

【解析】解：（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，根据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；

（2）成果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的因素可能是：参加反映的氢气量局限性或反映不充足；故答案为：参加反映的氢气量局限性或反映不充足；

（3）小明通过思考重新设计了一种实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧解决，将解决过的铜丝替代氧化铜粉末进行验，达成了预期的效果；故答案为：绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧；

由题目的信息可知：（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，根据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；

（2）成果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的因素可能是：参加反映的氢气量局限性或反映不充足；

（3）小明通过思考重新设计了一种实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧解决，将解决过的铜丝替代氧化铜粉末进行验，达成了预期的效果。

实验探究题是近几年中考的热点之一，它涉及实验办法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了对的的结论，属于结论性探究。同窗们要具体分析，综合掌握。11.【答案】铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅

硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小

二氧化硫

避免爆炸

【解析】解：（1）事先预计可观察到的现象是：铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；故答案为：铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；

（2）解释试管中溶液出现分层的因素：硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；故答案为：硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；

（3）由于在实验过程中没有闻到刺激性的气味，因此小明同窗排除气体是二氧化硫的可能性，由于二氧化硫有刺激性气味；故答案为：二氧化硫；

（4）检查该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡，这样能够避免爆炸；故答案为：避免爆炸；（合理即可）

由题目的信息可知，（1）事先预计可观察到的现象是：铝条外面有红色物质或溶液颜色变浅；

（2）解释试管中溶液出现分层的因素：硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小；

（3）由于在实验过程中没有闻到刺激性的气味，因此小明同窗排除气体是二氧化硫的可能性；

（4）检查该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡，这样能够避免爆炸。

实验探究题是近几年中考的热点之一，它涉及实验办法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了对的的结论，属于结论性探究。同窗们要具体分析，综合掌握。浙江省嘉兴市中考化学试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）地球上有丰富的水资源，科学家始终在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反映获得氢能源。下列说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素构成的化合物

B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

C.水发生反映生成氢气和氧气属于分解反映

D.催化剂在化学反映前后化学性质和质量不发生变化20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充足溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl−个数一定相等

C.溶液质量为100克 D.科学爱好小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式对的的是（）A.R+MgCl2=RCl2+Mg B.R+2AgCl=RC小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中对的的是（）A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS

B.钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2

C.氮元素的化合价由高到低：HNO3二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山沟向下扩散，造成山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：

（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而______，造成了二氧化碳的溶解性减小。

（2）逸出的二氧化碳气体沿着山沟向下扩散，是由于二氧化碳含有______的性质。是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的办法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是______（填序号）。

（2）拓展小组用同样办法将其它元素排入对应的位置，并从表中选出几个元素，与钠元素构成了一种能和稀硫酸反映的盐。请写出该盐与稀硫酸反映的化学方程式______。质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要奉献。

（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选用下列四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达成目的有______。

A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

B．生石灰和水

C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液

D．碘和酒精

（2）在一定条件下，A和B反映生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“〇”表达不同原子）

则参加反映的A、B物质的分子数之比为______。三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。爱好小组为理解某黄铜螺母的材料性能进行以下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充足反映，实验过程数据统计如表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）

（3）通过计算阐明该黄铜螺母的材料性能与否优良。四、简答题（本大题共4小题，共26.0分）炎热的夏天，某些都市的街道上有雾炮车在向空中喷水，它比普通洒水车的降温、净化空气的效果更加好（雾炮车的参数如表所示）雾炮车的部分参数空载时质量

最大装水量

满载时轮胎与地面的总接触面积6000公斤

10000公斤

0.4米2（1）雾炮车净化空气重要针对的污染物是______。

（2）雾炮车的降温效果更加好，因素是喷出的极细水珠增加了______，从而加紧了水的蒸发。烟头掉落、炉火忘关……，稍不注意就可能引发怒灾。如图是某型号的干粉灭火器的构造示意图。

（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用于握紧压把，通过连杆把高压气体容器打开。“压把”属于______杠杆。

（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，这是由于______。

（3）某种于粉灭火剂的重要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑

请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。

______为了使大众吃得明白、吃得健康，我国规定包装食品必须标注营养成分表，标注的内容涉及能量以及4种核心营养素的含量值（碳水化合物即糖类），及其占营养素参考值的比例（NRV%表达每100克该食品中，所含的营养素占人体一天所需该营养素的比例）。

如图是某品牌饼干的营养成分表，请回答下列问题：

（1）每100克该种饼干中含有2369千焦能量，这些能量不可能来自4种营养素中的______。

（2）钠的过多摄入会引发高血压等慢性心血管疾病，因此国家卫计委推荐每人每食盐摄入量不超出6克，通过计算判断，按该公司根据的钠营养素原则，若人体摄入的钠全部来自食盐，则人体摄入的食盐量与否合卫计委的规定？（精确到小数点后一位）用久的热水瓶内胆有一层水垢【重要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。爱好小组为理解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，正好完全反映（样品中的杂质不与稀盐酸反映），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：

（1）正好完全反映时，溶液中的溶质为______（填化学式）。

（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？

（3）反映结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）。五、探究题（本大题共1小题，共9.0分）小明发现某食品包装袋中有一种小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末与否已失效，取少量粉末在水中充足溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反映生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出以下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是______。

【实验设计】小明设计了如图所示的实验：

【实验与分析】

（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是______。

【评价与反思】

上述实验中，如果将E装置去掉，与否还能验证粉末中含有Fe，请阐明理由______。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素构成的化合物，故说法对的。

B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，故说法错误。

C、水发生反映生成氢气和氧气，反映物是一种，生成物是两种，属于分解反映，故说法对的。

D、催化剂在化学反映前后化学性质和质量不发生变化，故说法对的。

故选：B。

A、根据水的构成进行分析；

B、根据分子的定义及水的构成分析；

C、根据分解反映的概念进行分析；

D、根据催化剂的概念进行分析。

本题难度不大，掌握保持水化学性质的最小微粒、分解反映的概念以及催化剂的概念等是对的解答本题的核心。2.【答案】C

【解析】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达成饱和状态。

A、20℃时，36克氯化钠放入64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说法对的。

B、根据NaCl中Na+和Cl-比例为1：1知，溶液中Na+和Cl-个数一定相等，故选项说法对的。

C、20℃时，64克水中最多溶解23.04克氯化钠，故该溶液的质量是87.04克，故选项说法错误。

D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100=9：25，故选项说法对的。

故选：C。

溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达成饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达成饱和状态、溶解的质量及单位克。

本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是对的解答本题的核心。3.【答案】C

【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，阐明在金属活动次序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，阐明R在Zn的背面。

A．根据以上分析可知，在金属活动次序中，R在镁的背面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；

B．由于氯化银不溶于水形不成溶液，因此R不能置换出氯化银中的银，故B错误；

C．在金属活动次序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反映，故C对的；

D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反映的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。

故选：C。

根据金属活动次序和化学方程式的书写进行分析。

本题考察了金属活动次序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握对应的知识是解答本题的核心。4.【答案】A

【解析】解：A、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO②3Fe2O3③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A对的；

B、碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故B错误；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误；

D、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误；

故选：A。

A、根据化合物中元素质量分数的比较办法来分析；

B、根据物质的溶解性来分析；

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；

D、根据空气的构成及其含量来分析。

明确化合物中元素质量分数的比较办法、物质的溶解性、化合物中元素化合价的计算、以及空气的构成及其含量是解题的核心。5.【答案】减小

密度比空气大

【解析】解：（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，造成了二氧化碳的溶解性减小。

（2）逸出的二氧化碳气体沿着山沟向下扩散，是由于二氧化碳含有密度比空气大的性质。

故答案为：

（1）减小；

（2）密度比空气大。

（1）根据气体的溶解度随着压强的增大而增大，进行分析解答。

（2）根据逸出的二氧化碳气体沿着山沟向下扩散，进行分析解答。

本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、二氧化碳的物理性质是对的解答本题的核心。6.【答案】③

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】解：（1）表达钠元素的扑克牌中间的符号是黑桃，且数量是3个，则图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。

（2）与钠元素构成了一种能和稀硫酸反映的盐，该盐能够是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，反映的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故答案为：

（1）③；

（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（1）根据元素中间的符号、符号的个数，进行分析解答。

（2）与钠元素构成了一种能和稀硫酸反映的盐，该盐能够是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写办法等是对的解答本题的核心。7.【答案】AB

2：1

【解析】解：（1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反映生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能够验证质量守恒定律；

B．生石灰和水反映生成氢氧化钙，能够验证质量守恒定律；

C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反映，不能验证质量守恒定律；

D．碘和酒精不能反映，不能验证质量守恒定律。

故填：AB。

（2）反映前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，正好遵照质量守恒定律。

故填：2：1。

化学反映遵照质量守恒定律，即参加反映的物质的质量之和，等于反映后生成的物质的质量之和，是由于化学反映前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反映遵照质量守恒定律，即化学反映前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行有关方面计算的基础。8.【答案】＜

【解析】解：

根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，因此第一次也是减少2.6g，因此样品质量为20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，因此此时硫酸过量。因此第4次实验结束后溶液的pH＜7。

根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x

x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%

x≈8.7厘米3=8.7mL

样品中铜的质量分数为×100%≈59.7%介于59%-65%之间，因此性能优良。

故答案为：

（1）＜；

（2）8.7mL；

（3）优良。

根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，因此第一次也是减少2.6g，因此样品质量为20g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，因此此时硫酸过量。根据溶液稀释过程中溶质的质量不变求算需要的浓硫酸的体积（不是质量）。结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，进而与原则对比分析。

溶液稀释过程中溶质的质量不变，求算时注意拟定求算体积还是质量。9.【答案】颗粒物

液体表面积

【解析】解：（1）雾炮车净化空气重要针对的污染物是：颗粒物；故答案为：颗粒物；

（2）雾炮车的降温效果更加好，因素是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加紧了水的蒸发；故答案为：液体表面积；

空气污染的途径重要有两个：有害气体和粉尘。有害气体重要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘重要指某些固体小颗粒。雾炮车净化空气重要针对的污染物是：颗粒物；雾炮车的降温效果更加好，因素是喷出的极细水珠增加了液体表面积，从而加紧了水的蒸发。

环保问题已经引发了全球的重视，有关“三废”的解决问题，是中考的热点问题，化学上倡导绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。10.【答案】省力

力的作用是互相的

碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热减少可燃物的温度，由由于二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用

【解析】解：（1）“压把”的动力臂不不大于阻力臂，属于省力杠杆；故填：省力；

（2）力的作用是互相的，因此打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力，故填：力的作用是互相的；

（3）碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热减少可燃物的温度，由由于二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用；故填：碳酸氢钠喷射到可燃物上受热会分解生成水和二氧化碳，水汽化吸热减少可燃物的温度，由由于二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，会覆盖在可燃物的表面而隔绝氧气，从而起到灭火的作用。

（1）根据杠杆的工作原理来分析；

（2）根据力的性质来分析；

（3）根据物质的性质以及燃烧的条件来分析。

本题考察了根据灭火原理的知识进行解题的能力。11.【答案】钠

【解析】解：（1）在人体所需的六大营养中，能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质，其中钠不能提供能量；

（2）人体摄入的钠量为：400mg÷20%=mg=2g

含有2g钠元素食盐的质量为：

2g÷=5.1g＜6g

人体摄入的食盐质量符合卫计委的规定。

故答案为：

（1）钠；

（2）人体摄入的食盐质量符合卫计委的规定。

（1）根据能提供能量的是糖类（碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质进行分析；

（2）根据有关数据进行计算。

关注生命，呵护健康，是人类不停探求的永恒主题，它既是社会热点，也是重要的中考热点之一。12.【答案】CaCl2和MgCl2

【解析】解：正好完全反映时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，因此对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

6.6g

=

x=15g

样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%

则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g

设生成的氯化镁的质量为y

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

58

95

5.8g

y

=

y=9.5g

反映结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%=5.8%

故答案为：

（1）CaCl2和MgCl2。

（2）60%。

（3）5.8%。

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是由于生成了二氧化碳，因此能够求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而拟定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要对的书写化学方程式，第二要使用对的的数据，第三计算过程要完整。13.【答案】CaCO3、Fe、Fe2O3

无水硫酸铜遇水变蓝色

能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断

【解析】解：猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。

【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反映生成氢气，氢气能与氧化铜反映生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝色，则会观察到无水硫酸铜遇水变蓝色。

【评价与反思】氢气含有还原性，在加热条件下能与氧化铜反映生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐步变红。

故答案为：

猜想三：CaCO3、Fe、Fe2O3；

【实验与分析】（2）无水硫酸铜遇水变蓝色；

【评价与反思】能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断。

猜想三：根据可能是三者的混合物，进行分析解答。

【实验与分析】（2）若粉末中含有Fe，铁能与稀盐酸反映生成氢气，氢气能与氧化铜反映生成铜和水蒸气，进行分析解答。

【评价与反思】根据氢气含有还原性，进行分析解答。

本题难度不大，理解题意，掌握水蒸气的检查办法、氢气的化学性质等是对的解答本题的核心。浙江省金华市中考化学试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）生活垃圾普通可分为可回收物、有害垃圾、其它垃圾三类。处置矿泉水瓶的对的办法是（）A.扔进有害垃圾桶 B.扔进其它垃圾桶

C.扔进可回收物垃圾桶 D.看到垃圾桶就扔进去思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观构成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）A.原子 B.中子 C.电子 D.质子规范的操作是实验成功的基本确保，下列实验操作规范的是（）A.加热液体 B.测试溶液pH

C.气密性检查 D.稀释浓硫酸小丽为确认所回收易拉罐的重要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同办法进行检查，这样设计的根据是（）A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反映

C.排在氢前面的金属能够把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析错误的是（）

A.甲一定是不饱和溶液

B.丙和丁一定是饱和溶液

C.乙的溶质质量分数一定比甲大

D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等某品牌加酶洗衣粉使用办法中提示：用温水浸泡。某科学爱好小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相似。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实验成果以下表所示：水温（℃）304050607080除去奶渍所需的时间（秒）2812641217根据表中有关数据判断，能对的表达温度对该酶催化效率影响的图象是（）A. B.

C. D.二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）化学反映的过程就是构成反映物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是解决汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：

（1）用模型表达方框中的微粒______；

（2）该反映属于基本化学反映类型中的______。通过观察和实验的办法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析多个证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：

（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产愤怒泡，产生该气泡的化学方程式为______；

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反映的最重要证据是______。有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几个。小金同窗为探究其成分完毕了下列实验：

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。

请回答：

（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是______；

（2）原样品的全部可能构成是______。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表达某一种物质经一步反映可转化为另一种物质，部分反映物、生成物及反映条件已略去）。请回答：

（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和构成元素都相似，则A→B的化学方程式为______；

（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相似的两种元素，则C可能的物质类别是______。四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学爱好小组将10.00克下列物质分别盛放于相似的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量状况见下表。放置时间

（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：

（1）表格中“？”的值是______克；

（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；

（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不同，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴批示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至正好完全反映，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。

通过计算，拟定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的因素作出解释。五、探究题（本大题共2小题，共15.0分）某爱好小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检查。

【实验研究】

拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】

（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是______；

（2）F处的大号注射器，能够引导气体流向，其另一种重要作用是______；

【反思评价】

（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法拟定一氧化碳的存在，其理由是______；

（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一种实验装置及位置是______。

【实验成果】

经检查，废气中存在CO2、CO、H2O。某爱好小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后与否发生了化学反映展开了系列实验。

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

【实验证明】

（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。阐明溶液中不存在的离子是______，证明两者发生了反映。

【继续探究】

（2）能否再设计一种实验证明盐酸中H+参加了反映？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反映。讨论后，形成了新的对照实验方案，将环节补充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②______，加入等量的镁片。

（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反映的现象是______。

【微观解释】

（4）从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反映的实质是______。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：矿泉水瓶属于可回收垃圾。

故选：C。

根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答。

通过回答本题要懂得哪些物质能够回收，哪些物质不能够回收，所觉得了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置。2.【答案】A

【解析】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；含有相似核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。

故选：A。

根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。

本题考察的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完毕此题，能够根据已有的知识进行。3.【答案】C

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超出试管容积的，图中液体超出试管容积的，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，对的的操作办法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与原则比色卡对比来拟定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的办法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作对的。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据给试管中的液体加热的办法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的办法进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的办法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释办法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉多个仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答这类试题的核心。4.【答案】D

【解析】解：金属片和氯化锌反映，金属片和氯化亚铁溶液反映，根据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；

故选：D。

在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反映生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

要会运用金属活动次序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反映，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反映，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来5.【答案】D

【解析】解：A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，因此甲溶液一定是不饱和溶液，故A对的；

B．丙溶液底部有未溶解的固体，因此是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B对的；

C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，因此乙的溶质质量分数一定比甲大，故C对的；

D．不懂得丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。

故选：D。

根据在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液进行分析解答。

本题考察了饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化，难度不是很大，懂得饱和溶液和不饱和溶液的关系是解决本题的核心。6.【答案】B

【解析】除去奶渍所需时间越少，阐明加酶洗衣粉除去奶渍效果越好，从表中数据可知在60℃的水温时，去污时间最