2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第三节铁及其重要化合物课件全解

最新考试说明要求

命题热点预测

1.了解金属铁的主要性质及应用

2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用

1.铁及其化合物之间的转化关系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性

3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2制备实验

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。根底自主梳理典例解析方法考点力气突破基础知识梳理根底自主梳理典例解析方法考点力气突破基础知识梳理二、铁的重要化合物1.铁的氧化物根底自主梳理典例解析方法考点力气突破基础知识梳理根底自主梳理典例解析方法考点力气突破基础知识梳理根底自主梳理典例解析方法考点力气突破基础知识梳理根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法抑制根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法例1(2023·海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反响后分别出固体和滤液；Ⅱ.向滤液中参与确定量石灰水，调整溶液pH，同时鼓入足量的空气。：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38答复以下问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反响的离子方程式为。(2)过程Ⅰ参与铁屑的主要作用是，分别得到固体的主要成分是，从固体中分别出铜需承受的方法是。(3)过程Ⅱ中发生反响的化学方程式为。(4)过程Ⅱ中调整溶液的pH为5，金属离子浓度为(列式计算)。解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分别铜应参与过量盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反响后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)1.推断以下描述的正误。正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2023·全国新课标Ⅰ卷)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是由于FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。()(2)(2023·大纲卷)室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。()(3)(2023·四川卷)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红。()(4)(2023·四川卷)高温下，0.2molFe与足量水蒸气反响，生成H2分子数目为0.3NA。()(5)(2023·广东卷)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反响，粉末变红。()(6)(2023·江苏卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中确定含有Fe2＋。()(7)(2023·广东卷)由于Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。()(8)(2023·天津卷)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2.(2023·豫北名校联考)在确定量的稀HNO3中渐渐参与铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如以下图。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以_____形式存在。(2)BC段铁元素以_____形式存在。(3)CD段铁元素以_____形式存在。解析：向稀硝酸中参与铁粉，开头时稀硝酸过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反响生成Fe2＋。Fe3＋全部转化成Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③〖考点二〗Fe2+和Fe3+的检验1.Fe2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，假设产生蓝色沉淀，即可证明溶液中确定含有Fe2＋。方法二：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，假设变成红色溶液，说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3(红色)。方法三：取出少量被检验的溶液，参与NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。特殊提示方法一不受任何离子干扰；方法二和方法三前提是溶液中不含有Fe3＋等离子干扰。2.Fe3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被检验的溶液，参与NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。方法三：取出少量被检验的溶液，滴加苯酚溶液，溶液变紫色，证明有Fe3＋存在。3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验(1)Fe3＋的检验：根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法1.(2023·山东卷节选)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。解析：滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋时，可以利用Fe2＋的复原性，参与酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。答案：Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法2.(2023·江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分别出磁性氧化铁，并进展铝热反响试验。(1)取磁性氧化铁按图中甲装置进展铝热反响，现象很壮丽。取少许反响生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，觉察溶液变血红色。消逝这种结果的缘由，除了可能混有没反响的磁性氧化铁外，还有一个缘由是。(2)为了抑制图中甲的缺陷，改用图中乙装置进展铝热反响，主要步骤如下：①在一个广口容器中放进确定量的枯燥细沙；②将确定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；③将确定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；④再放上引火剂；引火反响，冷却；⑤取出反响后的铁块(如图丙)请写出铝热反响的化学方程式：。取少许反响生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有消逝血红色。试验中枯燥细沙的主要作用是。解析：铝热反响放出大量热，高温时铁易被空气中氧气氧化；所以试验的成败关键在于要给隔绝空气。答案：(1)生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，外表被空气氧化为Fe3O4(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe防止生成的铁被氧化根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法试验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观看到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡则白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法(1)B中盛有确定量的NaOH，A中应预先参与的药品是。A中反响的离子方程式是。(2)试验开头时先将活塞a(填“翻开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程。(4)试验完毕，翻开b处活塞，放入一局部空气，此时B瓶中发生的反响为。(5)以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法1.(2023·湘中名校)用以下方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参与____。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常承受______方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________________________。(4)还可承受以以下图方法制备其中图1和图3中的苯可以换成四氯化碳吗？_________图2试验时的操作过程为：试验开头时，先将a____(填翻开或关闭)，待装置中的空气全部被氢气排出后，再将a_____(填翻开或关闭)。解析：(1)Fe2＋易水解，要参与稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度上升而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。(3)滴加NaOH溶液时，假设按正常的操作进展，简洁将空气带到溶液中，使Fe(OH)2沉淀氧化；(4)四氯化碳密度比水大。答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避开生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(4)不能翻开关闭根底学问梳理考点研析突破考点力气突破典例解析方法2.(2023·新课标全国卷，节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。试验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进展阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：(列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，承受上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在试验室中，FeCl2可用铁粉和反响制备，FeCl3可用铁粉和反响制备。答案：(1)n(Cl)＝0.0250L×0.40mol/L＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g/mol＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)0.10盐酸氯气1.以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是()A.(2023·四川卷)将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B.(2023·重庆卷)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.(2023·大纲卷)1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAD.(2023·广东卷)水溶液中Fe2＋、H＋、SO2-3、ClO-不能大量共存根底学问梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.(2023·上海卷)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参与铁粉。对参与铁粉充分反响后的溶液分析合理的是()A.假设无固体剩余，则溶液中确定有Fe3+B.假设有固体存在，则溶液中确定有Fe2+C.假设溶液中有Cu2+，则确定没有固体析出D.假设溶液中有Fe2+，则确定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，Fe3+可将铜和铁氧化，而Cu2+可将铁氧化，所以参与的铁粉先与Fe3+反响生成Fe2+，再与Cu2+反响生成Fe2+和Cu。所以A选项：假设无固体剩余时，可能Fe3+反响完而Cu2+未反响完或Cu2+恰好反响完，所以A错；C选项：当溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反响了一局部，将有铜析出，所以C错；由于铁先与Fe3+反响，所以假设溶液中有Fe2+，有可能只发生铁与Fe3+的反响而无铜析出，故D错。答案：B根底学问梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2023·泉州二检)有关Fe及其化合物的局部转化关系如以下图。以下说法不正确的选项是()A.①中硫酸的浓度可以为98%B.②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D.X确定含有SO2解析：浓硫酸常温下不与铁反响，而且加热时反响产物不是硫酸亚铁，而是硫酸铁，所以A选项错误。答案：A4.(2023·哈尔滨质检)某学生设计了如以下图的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，以下结论中正确的选项是()A.A中确定有Fe3＋B.C中确定有Fe3＋C.B为AgI沉淀D.A确定为FeBr2溶液解析：A选项：HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不愿定有Fe3＋；C选项：AgI为黄色沉淀；D选项：A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。答案：B根底学问梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破5.(2023·江苏卷，节选)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸取的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过以下反响制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字