湖南省永州市三口塘乡中学2022年高二化学期末试卷含解析

湖南省永州市三口塘乡中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案：D略2.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小参考答案：D略3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL参考答案：D略4.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水

B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯

D．用煤生产水煤气参考答案：A略5.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是()

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略7.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.加入少量W，逆反应速率增大

B.

升高温度，平衡逆向移动平衡C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D.平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：C略8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：S＞C＞N＞F，则H﹣F的共价键中最稳定，故A正确；故选A．9.

下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麦芽糖

D．纤维素参考答案：C10.有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu(OH)2反应的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略11.将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）

xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为A、2

B、3

C、4

D、5参考答案：AB略12.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()

改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小参考答案：A略13.下列说法正确的有（

）个。 ①为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土来吸收乙烯，以达到保鲜的要求 ②乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油” ③除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用加入NaOH溶液充分反应后分液的方法 ④煤的汽化和液化分别属于物理变化和化学变化 ⑤酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙醇和乙酸 ⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物。A.1 B.2 C.3 D.4参考答案：B14.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略15.下列说法中,正确的是（）A．液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B．天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C．油脂在酸性条件下水解,可提高肥皂的产量D．脂肪分子里烃基的相对含量大,熔点就高参考答案：A试题分析：液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油,A正确;天然油脂大多是由混甘油酯分子组成,B错误;皂化反应是油脂在碱性条件下水解,可提高肥皂的产量,C错误;脂肪分子里饱和烃基的相对含量大,熔、沸点就高,D错误。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴指出图中的两处明显的错误并用文字描述加以更正：

、

。⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应：

；⑵与金属反应：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子间脱水：

；

⑸与HX反应：

。参考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②18.金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。（1）请指出金属具有延展性的原理是

（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

（3）计算该晶胞的空间利用率？

参考答案：略19.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用离子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F﹣F键能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ?mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。参考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德华力和氢键解析：（1）Ca2+与F﹣间存在离子键，离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括吸引和排斥，所以选项a错误。离子晶体的熔点一般取决于晶格能的大小，一般来说电荷相等的前提下，离子半径越小，晶格能越大，所以选项b正确。阴阳离子比为2∶1的物质，有的与CaF2晶体构型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。选项c错误。CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下离子键被破坏，离子能自由移动所以能导电，选项d正确。（2）CaF2电离的F-可以与Al3+进行配位，从而使CaF2溶解，反应为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根据价层电子对互斥理论，OF2的中心原子O的价电子对为4，配位数为2，所以O为sp3杂化，分子为V形或者说是折线形。（4）反应的焓变等于反应物键能减去生成物键能，设ClF3中Cl﹣F键的平均键能为XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而结构相似的前提下，分子间作用力的大小可用分子量的大小判断，分子量越大，作用力越大，熔沸点越高。所以熔沸点应该是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2顶面中心的Ca2+为例，其与下方的4个四个F-以及其上方的另一个晶胞中的四个F-距离最