江苏省泰州市兴化中学2022年高一化学测试题含解析

江苏省泰州市兴化中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于铁合金的是A．不锈钢

B．碳素钢

C．生铁

D．氧化铁参考答案：D2.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C 3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A.1种

B.2种

C.3种

D.8种参考答案：C4.下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O参考答案：D略5.实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C．浓硫酸有强氧化性；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．故选C．6.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．.铍的原子半径大于硼的原子半径B.．氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C．.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．.单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：AC7.下列装置属于原电池装置的是A. B. C. D.参考答案：A分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。

8.在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

A．Vc将Fe3+还原为Fe2+

B．Vc解毒未发生氧化还原反应

C．亚硝酸盐是还原剂

D．Vc是氧化剂参考答案：A略9.下列说法中错误的是A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。10.实验中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。11.在光照条件下，将1molCH-4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是（

）

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HClC．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl参考答案：D12.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是()A．OH－

B．Fe2＋C．SO

D．S2－参考答案：A13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③ B.③⑤⑦C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；②乙没有形成原电池反应，故错误；③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．故选B．14.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色()A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C15.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为

。（3）经计算需要

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）约3.01×1023个OH—的质量为

，含有电子的物质的量为

，这些OH—与

molNH3的质量相同，和

克Na+含有的离子数相同。（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。参考答案：（1）

8.5g

5mol

0.5

11.5

（2）78g·mol－1

（3）6:3:2略18.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

；小苏打在日常生活中的用途之一是

。（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是

。②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉

。（3）请你写出下列反应的离子方程式。①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多

。②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：

。参考答案：（1