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文档简介
2023-2024学年山东省曹县三桐中学年化学高二上期末调研模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列金属冶炼的反应原理,错误的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷 B.与氧气反应生成二氧化碳和水C.与溴水反应使之褪色 D.与水反应生成乙醇3、可逆反应A(s)+B(g)2C(g)ΔH<0,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容,充入氦气C.其他条件不变时,升高温度D.保持恒温恒容,加入一定量A物质4、某温度下,测得150.25mL氢气的质量为0.0133g,则该温度下时lmol氢气的体积是A.22.0L B.22.4L C.24.0L D.22.6L5、下列食用品的有效成分正确的是A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.Al(OH)36、一定温度下,在一定体积的密闭容器中,可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中,Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示:时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中的数据,下列时间中表示该反应达到平衡状态的是A.5min B.10min C.15min D.20min7、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出57.3kJ的热量B.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g),放出46.2kJ的热量C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-18、将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是A.该反应的△H>0B.C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D.30℃时,B点对应状态的9、常温下,浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)10、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时,管内液体的体积A.等于15mL B.大于15mL C.小于15mL D.无法判断11、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B
滴定法测定盐酸溶液的浓度C
合成氨并检验氨的生成D
检查装置的气密性A.A B.B C.C D.D12、25℃时,将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶913、25℃时,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5B.B点时,溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C点时,溶液中存在关系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)14、一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol,为提高该反应的反应速率,缩短达到平衡的时间,下列措施不可取的是A.加(正)催化剂 B.增大压强(体积减小)C.给体系加热 D.从体系中不断移去部分CO215、下列说法,你认为不正确的是()A.平衡常数随温度的改变而改变B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在450℃时,其平衡常数为49;则反应HI(g)1∕2H2(g)+1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为1/716、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A.氧化铝与水混合加热B.金属铝与水反应C.过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D.过量的氨气通入到氯化铝溶液中二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。18、已知A的分子式为C3H4O2,如图是A~H间相互转化的关系图,其中F分子中含有一个七元环,H是一种高分子化合物。已知:①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定;②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题:A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型:___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式:C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式:___。19、食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水,上海白醋,0.1000mol/LNaOH标准溶液,酚酞;100mL容量瓶,___________,玻璃棒,滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液:①用___________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液:滴定管经过洗涤后,装入NaOH标准溶液,使液面位于________________________________,记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。滴定:当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20(4)甲同学在处理数据时计算得:消耗NaOH溶液的平均体积(V)==15.76mL,指出计算的不合理之处:____________________________________________,按正确数据处理计算,“上海白醋”的总酸量=___________g/100mL。查看瓶示:总酸≥5g/100mL(以醋酸计),则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________(填序号)。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。烧杯中盛放的液体是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应__________________________;当氯气纯度合乎要求时,应__________________________________,当氯气收集完毕时,应______。将8.7g二氧化锰与含氯化氢14.6g的浓盐酸共热制氯气,甲同学认为可制得氯气7.1g,乙同学认为制得氯气的质量小于7.1g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是_________。21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大,并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道,而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。基态X原子的核外电子排布图(轨道表达式)为_________,X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是________________________。X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子,该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中,核外能级最高的原子轨道上,具有的电子数为______。X与Y还可以形成YX42-离子,YX42-的空间构型为_________,写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中,Z离子的配位数为_________,该化合物的化学式为______。Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_______。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2、B3、A4、D5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、D12、B13、B14、D15、B16、D二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH18、、-COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O19、胶头滴管;滴定管“0”刻度
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