2023-2024学年内蒙古包头一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年内蒙古包头一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NAC．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶13、下面说法中，与盐类水解有关的有(

)项①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有关4、25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)5、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀6、下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同7、分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐8、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙烷(乙烯)溴水洗气A．A B．B C．C D．D9、在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A． B． C． D．2311Na+10、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是A．待加工铝制品件为阳极B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动11、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示剂D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视12、关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应13、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）14、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()。A．v(D)＝0.4mol·(L·s)－1B．v(A)＝0.15mol·(L·s)－1C．v(B)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(C)＝0.5mol·(L·s)－115、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B．室温时，NaR溶液的pH大于7C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝416、已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-117、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g18、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－20、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④21、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH322、取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当n（Fe）=1.5mol时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol时，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-1二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27gH2O和88gCO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8L，lmolA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。24、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：B__________，C__________。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳27、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1。①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是__________________。为进一步探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将___与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：①分析说明原料中N2过量的理由____________。②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成B．控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率D．N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3)P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。29、（10分）甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。化学键C-CC-HO-OH-OC-OC-O键能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、C4、A5、A6、C7、C8、D9、D10、D11、D12、C13、C14、D15、A16、A17、A18、D19、D20、D21、D22、D二、非选择题(共84分)23、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH