2023-2024学年内蒙古自治区包头市化学高二上期末统考模拟试题含解析

2023-2024学年内蒙古自治区包头市化学高二上期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于营养物质的说法，不正确的是（）A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料3、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A．图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大4、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（）A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化C．反应混合物中不再改变 D．5、利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（

）A．a电极反应式是B．消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为C．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少6、下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O⇌CO32﹣+2H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+7、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是A．t2时加入了催化剂B．t3时减小了体系压强C．t5时升高了体系温度D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小9、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯10、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同B．a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。C．若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大D．图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动11、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－12、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-13、下列有关实验检验方法和结论一定正确的是A．将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯。B．将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基。D．淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。14、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应15、室温时，下列比值为2∶1的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L与0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比16、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是()A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;19、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_______→________→________→D→______。D步骤中液面应调节到______，尖嘴部分应______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。21、水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。键和键是共价键的两种基本类型，则H2O分子中含有的共价键数目和类型为________；水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式________（标出配位键）。科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。A．固态氨B．食盐C．干冰D．金刚石②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____________________。水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因______________________；试从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是___________________________。甲烷的气体水合物晶体称为可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潜在能源。在可燃冰晶体中，甲烷分子装在水分子构成的笼内，假设可燃冰晶体中的水笼里装的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞组成为8CH4·46H2O，X-射线衍射分析表明，可燃冰晶体属于立方晶体，晶胞参数a=1200pm。则该晶体的密度为________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、B4、A5、D6、D7、B8、D9、C10、B11、C12、D13、A14、D15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯19、CABE调节到零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡溶液由黄色变为橙色偏高%20、②③3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS在A和B