山东省济南市第二十七中学高三化学期末试卷含解析

山东省济南市第二十七中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：B略2.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

参考答案：答案：B3.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】A．氢离子与次氯酸钠反应；B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．4.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价

化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O参考答案：BC略7.下列事实与胶体的性质没有直接关系的是A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤C.工业锅炉用水常常要进行软化D.不同型号的墨汁不能混合使用参考答案：C略8.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略9.在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)=c(Na+)，则此时(a+b)为A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案：C略10.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C．【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．11.下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B．12.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略13.向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小

B．溶剂质量减小C．溶液质量不变

D．Ca2+数目增多参考答案：B14.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c参考答案：B略15.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（

）A．容器①②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：

。A．10%的硫酸

B．80%的硫酸

C．浓盐酸

D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体

F．亚硫酸钙固体

G．饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：

______________________

________________________________.（3）你认为该装置是否有不足之处？

。如果有，请写出改进方法：

,

。（如果无，此空不答）Ⅱ.第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲

，乙

，M——氧化铜，C

。确认反应已发生的实验现象：

。Ⅲ.第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是

_________

，注明试剂；甲——无水乙醇，M——氧化铁，C—

________

，确认验证反应发生的现象是

_

，_____________________________B中发生反应的化学方程式是____________________________________________参考答案：（1）BE（2）（3）有①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠水黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯

银氨溶液

M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题：（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为

。（2）写出DB2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式

（3）电解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），此时溶液的pH

（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为

。（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____

（不考虑水中溶解的化合物DB2）。参考答案：（1）H-O-Cl；（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（3）12，NaOH；（4）3nmol。试题分析：D与B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物为SO2，根据原子序数依次增大，D为S，B为O，E：Cl，其中A与B形成A2B2、A2B，即A为H，C与A位于同一主族，则C为Na，（1）三者按1：1：1形成的化合物为HClO，其结构式为H－O－Cl；（2）SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据化合价的升降法以及原子守恒配平，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电解原理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为氯气，根据反应方程式得出n(NaOH)=1×10－3mol，c(NaOH)=1×10－3/100×10－3mol·L－1=10－2mol·L－1，则pH=12，抑制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，根据三种元素组成，且原子个数比为1：1：1的强电解质，则x为NaOH；（4）发生反应为5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，根据化学反应方程式n(SO2)=1.2n×5/2mol=3nmol。18.（16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：A

；B

；C

；D

；E

。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（16分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4