2022年黑龙江省哈尔滨市巨源第二中学高三化学月考试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市巨源第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略2.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略3.中国科学家因发现并提炼出用以治疗疟疾的青蒿素，于2011年度获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖——“临床医学奖”。关于青蒿素的叙述正确的是

A．具有氧化性和酸性

B．分子式是C15H20O5

C．易溶于水，难溶于有机溶剂

D．在一定条件下可以发生水解反应参考答案：D略4.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略5.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③

C．只有①

D．②和③参考答案：【知识点】常见气体的检验方法J2

J3【答案解析】A

解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含CO2的判断。6.下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B略7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

参考答案：B略8.垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于A．

B．

C．

D．参考答案：B略9.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（

）选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C略10.下列说法不正确的是A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<参考答案：CA、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的Ksp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋)<，故D说法正确。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，4.6g乙醇中含有的原子数为0.9NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略12.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c参考答案：B略13.下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是

（

）

A.F2

B.CH3COOH

C.NH3

D.S02参考答案：B略14.（2005·全国卷Ⅲ）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P参考答案：C

压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。

15.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：

，检验是否有Fe2+应选用下列

（选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：

。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）①产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,②硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：

（1）基态Ca原子的核外电子排布式为：

。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：

（用元素符号表示）。

（3）B元素的单质分子中有

个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为

（任写一种）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取

杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

。

（5）EH3分子的空间构型为

，其沸点与BH3相比

（填“高”或“低”），原因

。

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式

。参考答案：略18.

请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是

。（2）溶液2中含有的金属阳离子是

；气体2的成分是

。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是

。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是

。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是

。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是

。（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是

。参考答案：略19.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相关反应的离子方程式为

▲

；（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全

▲

；（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈

▲

，说出一种理由是