浙江省宁波市仁爱中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省宁波市仁爱中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是A.化合物

B.单质

C.氧化物

D.混合物

参考答案：B略2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2参考答案：C略3.下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁参考答案：D略4.某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（

）

参考答案：C略5.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物参考答案：C略7.下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签参考答案：C略8.下列物质之间的相互关系错误的是()A.CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D.O2和O3互为同素异形体参考答案：BA．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。答案选B。9.下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．天然气

B.水煤气

C．坑气

D．沼气参考答案：B略10.下列关于氯气的说法正确的是A.将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾参考答案：A【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，盐酸可使石蕊变红，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误；答案选A。

11.下列关于物质的检验说法正确的是

（

）A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

参考答案：B略12.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是（

）A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是(

)A.蒸发皿 B.分液漏斗C.坩埚 D.冷凝管参考答案：B【详解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的碘，为萃取操作，必须用到的仪器是分液漏斗。

故选B。14.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(

)A．冰、干冰、赤铁矿

B．氢气、生石灰、煤C．红磷、纯碱、石油

D．金刚石、熟石灰、空气参考答案：B试题分析：A．冰是固态水，是氧化物，错误；B．氢气是氢元素的单质，生石灰是CaO，属于氧化物；煤是多种有机物和无机物组成的混合物，正确；C．红磷是磷元素的单质，而纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D．金刚石是碳元素的单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化物，错误。15.下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是

。检验氨气通常采用的方法及现象是_________

____________，

。(2）B中加入的物质是

，其作用是

。(3）实验时C中观察到的现象是

，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。参考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）除一种元素外，其余由元素周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如右图：

⑴若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为__▲__，C的结构式为__▲__。

⑵若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，C为无色无味的气体，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为__▲__，C的电子式为__▲__，写出该反应的离子方程式__▲__。参考答案：（10分，每空2分18.(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三种金属离子，实验室设计了下列方案对废液进行处理：（１）废液经操作①得到的沉淀中含有的金属单质是

；写出操作①的反应离子方程式

；

；

。（２）在操作②中观察到的实验现象是

（３）操作③中发生主要反应的离子方程式为

参考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由浅绿色变成黄色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。19.I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4

kJ，混合气体的物质的量为1.6

mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：(1)20

min内，V(N2)=______。(2)该反应的热化学方程式为____________。(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。①N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键③混合气体的密度不再改变④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A.大于

B.小于

C.等于

D.可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于参考答案：(1)V(N2)=0.010

mol/(L·min)

(2)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol

(3)①④⑤

(4)NH3·H2ONH4++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-

(5)B

D解析：设平衡时氮气转化率为a，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始的量（mol）1.0

x

0改变的量（mol）a

3a

2a平衡的量（mol）1.0-a

x-3a

2a，解得x=1.0，2.0-2a=1.6，解得a=0.2。(1)20min内，V(N2)=；(2)0.2mol氮气参与反应时放出18.4kJ热量，则1mol氮气参与反应时的焓变为-，该反应的热化学方程式为N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol；(3)根据“变量不变达平衡”进行判断。①反应为气体体积缩小的反应，N2体积分数为变量，当其体积分数保持不变时反应达平衡状态，故正确；②单位时间断裂0.3mol

H-

H键，同时生成0.6

molN-H键，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡，故错误；③反应在恒容条件下进行且所有反应物均为气体，密度不是变量，故混合气体的密度不再改变平衡不一定达平衡，故错