福建省南平市吉阳中学高三化学模拟试卷含解析

福建省南平市吉阳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A．B．C．D．参考答案：D2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫离子的结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧离子：C．NH4Cl的电子式：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：A略3.下列叙述中正确的是（

）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A【知识点】物质检验试剂存放解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。4.下列操作不能达到预期目的的是：（

）参考答案：C略5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略6.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol

甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应参考答案：D略7.生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质参考答案：C8.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略9.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应参考答案：B略10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（

）选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色参考答案：C11.(08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是

（

）

参考答案：答案：AD12.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2

转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是A.a

电极为太阳能电池的正极B.产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=6H2O+CH3CH

=CH2C.装置中每转移2mol

e-，理论上有2

mol

H+通过质子交换膜从左向右扩散D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同参考答案：BA、根据图可知，二氧化碳中碳化合价降低得到电子产生乙烯、丙烯等所在电极是阴极，则连接阴极的电源电极为负极，错误；B、阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O，正确；C、电解池中阳离子向阴极定向移动，H+是阳离子应该通过质子交换膜从右向左扩散，错误；D、太阳能电池应用的是光电效应，与原电池原理不相同，错误。答案选B。13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．H2O2的电子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图：参考答案：B略14.将0．195g锌粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[']露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、______________(3) 步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：=_______为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______(填编号）A. 称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B. 称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量(4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS04·7H20和（NH4)2S04中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品________样品颜色可能有变化。步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_____________________若_______，说明样品中含有FeS04·7H20杂质。步骤3若步骤2证明样品不含FeSO4·7HzO杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。若w1_______w2,说明样品中含有（NH4)2S04杂质。参考答案：（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌

（2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）（2）酒精灯、温度计

（4分，每空2分）（3）1：1或1

；B

（4分，每空2分）（4）（6分，每空2分）序号实验方案实验现象和结论步骤1露置空气中一段时间（1分）

步骤2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液变成红色（2分）步骤3

W1>W2（或：大于）（1分）步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）卤代烃R3C－X的取代反应是指其分子中的X原子被其它基团代替的反应，其反应历程大致可分为单分子反应历程（SN1）和双分子反应历程（SN2）两类。SN1反应历程的整个反应分两步进行的。第一步是被取代的卤原子X与烃基团的共价键发生异裂，共用电子对全部转向卤原子，形成X－；而与之相连的烃基碳原子则带一个正电荷，变为R3C＋，称谓正碳离子。第二步是正碳离子与取代基团连接，形成新的物质。在这两步过程中，第一步进行得很慢，第二步进行得很快。即生成正碳离子的过程很慢，正碳离子一旦生成，立即就会与取代基结合。因而整个反应的快慢，完全取决于第一步的快慢。影响卤代烃取代反应快慢的因素很多。试通过分析、推断下列因素对SN1类取代反应有无影响，影响的结果是加快还是减慢？（1）溶剂分子的极性大小：

；（2）取代基团的亲电和亲核性：

；（3）卤代烃中烃基R3C一斥电子能力的大小：

；（4）卤代烃中烃基R占领的空间的多少（R的结构越复杂，占的空间越多）：

；（5）卤素原子被极化变形的难易（原子结构越复杂的卤素原子越易被极化变形）：

。参考答案：（1）极性大的溶剂能使SN1类反应加快；（2）取代基团不同对SN1类反应快慢无影响；（3）斥电子能力大的烃基，SN1类反应快；（4）R占空间的大小对SN1类反应无影响；（5）含易极化变形的卤素原子的卤代烃易发生SN1类反应。略18.A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是

。B与NaOH溶液反应的离子方程式是

。甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是

。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是

。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

参考答案：19.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

溶液，判断理由是

。

(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C