上海市浦东新区石笋中学高一化学摸底试卷含解析

上海市浦东新区石笋中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，水解的最终产物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：C略2.下列物质的性质比较,正确的是（

）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S

B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。3.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向Fe环C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置参考答案：C【分析】在如图所示工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。【详解】A.铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B.电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C.负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D.酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。故选C。4.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。5.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A6.下列关于化学反应说法中不正确的是（

）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸钠溶液与醋酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。8.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法．

分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．9.下列叙述中，错误的是（

）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略10.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（

）A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池

B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2C．放电时，Pb作为负极

D．放电时，PbO2发生还原反应参考答案：B略11.下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是A．CaCl2

B．H2S

C．NaOH

D．Na2O2参考答案：C略12.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

（

）A、X>Y>Z

B、Y>X>Z

C、Z>X>Y

D、Z>Y>X参考答案：D略13.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略14.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2参考答案：B略15.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是(

)A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案：(1)>

Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出现白色沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为________。（2）放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应（氧化或还原）（3）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________。（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。参考答案：(1)负

Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

(2)氧化

(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-)

(4)N

牺牲阳极的阴极保护法【分析】（1）蓄电池在充电时，电池负极应与外电源的负极连接，作阴极，得电子发生还原反应；（2）电池充电时，是电解池，和电源正极相连的是原电池的正极，作电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，和电源负极相连的是电池的负极，作电解池的阴极；（3）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子发生还原反应；（4）要减缓铁的腐蚀，铁作原电池正极或电解池阴极。【详解】（1）蓄电池在充电时，电池负极与外电源的负极连接，作阴极，得电子发生还原反应，反应式为：Fe（OH）2+2e－═Fe+2OH－；（2）放电时生成Ni（OH）2的一极为原电池正极，充电时是电解池，Ni（OH）2的一极作阳极，发生失去电子的氧化反应；（3）燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32－（或2O2+4CO2+8e－=4CO32－）；（4）要使铁减缓腐蚀，则铁应该作原电池正极或电解池阴极，如果X为碳棒，铁的活泼性大于C，要减缓铁被腐蚀，则Fe作电解池阴极，所以开关K应该置于N处；若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，铁作正极被保护，锌被腐蚀，该保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法。18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式：①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板

②过量二氧化碳通入澄清石灰水

③氯化铝溶液与足量的氨水反应

（2）写出下列反应的化学方程式：①铁与水反应

②氧化铝与氢氧化钠溶液反应

③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应

参考答案：（12分）略略19.（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。⑴硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称

、

。⑵大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化