广西壮族自治区防城港市东兴东兴中学高二化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区防城港市东兴东兴中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(

)A．金属性：Y＞ZB氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D原子及离子半径：Z＞Y＞X参考答案：B略2.

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第二电离能参考答案：B略3.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶参考答案：D解析：侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。4.接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O2

2SO3

。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略5.在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A．1.5mol/L

B．1.5mol/（L?s）

C．0.1mol/L

D．0.1mol/（L?s）参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=进行计算．解答：解：v===0.1mol/（L?s），故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．6.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)参考答案：D略7.节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排．故选B．8.下列离子方程式正确的是

(

)A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓参考答案：D略9.下列说法正确的是（

）A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略10.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D.油脂水解的产物是氨基酸和甘油参考答案：BA:苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色B:正确C：聚乙烯是合成高分子D：油脂水解产物是高级脂肪酸及甘油答案为B11.PH3是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（

）A．PH3分子是非极性分子

B．PH3分子中有一对电子孤对C．PH3分子VSEPR模型的名称是四面体

D．PH3分子稳定性低于NH3分子参考答案：AA，PH3分子中的P原子的价层电子对n==4，所以VSEPR模型是四面体，C正确；P原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个被成键电子对占据，余下的1个被P原子的孤电子对占据，所以分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，所以A不正确，B、正确。D，因为N元素的非金属性比P强，所以NH3分子稳定性强于PH3分子，D正确。12.下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（）A．（NH4）2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】草木灰中含有碳酸盐显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，据此分析．【解答】解：A．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以（NH4）2SO4不能跟草木灰混合施用，故A错误；B．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以NH4Cl不能跟草木灰混合施用，故B错误；C．KNO3与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确；D．草木灰与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误．故选C．13.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：A略14.为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．适量的盐酸

B．适量的NaOH固体

C．适量的KOH固体

D．适量的NaCl固体参考答案：C15.下列说法正确的是

(

)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L，试回答下列问题：

（1）有机物的名称：A．___________，B．_________，D．___________。

（2）反应C+E→F的化学方程式是________________________，

（3）C?D的反应类型属于__________反应。C+E→F的反应类型属于__________反应。参考答案：略18.（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1

一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3与NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为。（4）101kPa时，若16gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。参考答案：（1）－41.8；b；

（2）