安徽省阜阳市文昌中学高三化学月考试题含解析

安徽省阜阳市文昌中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应参考答案：B考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．参考答案：D略3.工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A．0.22吨

B．0.21吨

C．0.11吨

D．0.10吨参考答案：AB略4.下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略6.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（

）A.原子的电子层数：X>Y

B.对应的简单离子的还原性：X>YC.气态氢化物的稳定性：X>Y

D.氧化物对应水化物的酸性：X>Y参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。7.用NA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6g重水中含有的中子数为2NAC.常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA参考答案：C因为存在NO2N2O4可逆反应，1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1mol重水含有的中子数为(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2N2O4△H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。8.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是A.与HCl加成时得CH3COCl B.与H2O加成时得CH3COOHC.与CH3OH加成时得CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3参考答案：C9.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（

）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．恒压密闭容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大11.参考答案：AC略12.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②参考答案：A试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B错误；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②，故C错误；D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选A。13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Y与X可生成Y3X2型化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；B．Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；C．Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D．Z为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题．14.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（

）A．氧化剂

B．被还原C．还原剂

D．氧化产物参考答案：C解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．15.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D解析：海水中含碘含的是碘离子(I—)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学兴趣小组同学对实验桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了探究：【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】化学兴趣小组同学的猜想：NaOH溶液部分变质了。你的新猜想：

。【实验探究】化学兴趣小组同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按化学兴趣小组同学的方案进行实验，则你观察到的现象是：

【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化学兴趣小组同学的实验中CaCl2溶液的是

（填序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和

（填化学式）。（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：①Xn-为

（填序号）。A．SO32–

B．SO42–

C．CH3COO–

D．SiO32–②A中的化学键类型为

。③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（精确到0.1g）。④利用上述已经确定的物质

（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。参考答案：（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B

②离子键和共价键

③

6.1g

④Ba(OH)2略18.物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。

（1）两种互不相溶的液体的分离

。（2）固体和液体的分离

。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂

。（4）胶体中分离出可溶电解质

。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离

。参考答案：答案：（1）分液

（2）过滤

（3）蒸发

（4）渗析

（5）蒸馏（或分馏）（各1分，错别字不给分）19.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：已知：(1)C的名称为 ，D中的官能团为

，M的结构简式为

。(2)由A生成B的化学方程式为

。(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为

。(4)下列关于F的叙述正确的是

。A．能与NaHCO3反应生成CO2

B．能发生水解反应和消去反应C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且与G