江苏省苏州市学府中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

江苏省苏州市学府中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，结合n==，ρ===解答该题．解答：解：A．mg气体A和ng气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为m：n，相对分子质量之比为m：n，故A正确；B．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故B错误；C．由n==可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故C错误；D．mg气体A和ng气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n，故D错误．故选A．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关计算公式的运用．2.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

参考答案：C略3.胶体与溶液的本质区别是（

）A．是否是分散系

B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应

D．是否具有吸附性参考答案：B略4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—参考答案：A5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

(

)

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中Na是还原剂C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应参考答案：A略6.下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是

（

）A．用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C．铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D．蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略7.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的Cu[OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。8..用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B9.下列说法正确的是A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2＋核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族参考答案：B【分析】A．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B．同主族从上到下金属的活泼性依次增强，最高价氧化物碱性依次增强；C．Ⅷ族占3个纵行；D．阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数。【详解】A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，选项A错误；B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，选项B正确；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，选项C错误；D．X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，选项D错误；答案选B。10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

(

)A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A略11.下列离子方程式中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。12.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的方法是

（

）A．加水稀释

B．丁达尔效应

C．观察是否有沉淀

D．观察颜色参考答案：B略13.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略14.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．水银B．18K金C．青铜D．碳素钢参考答案：A略15.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：

；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是

．（2）写出A中发生反应的化学方程式

．（3）装置B的作用是

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为

．参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性；（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）除去混合气体中二氧化硫；（4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净．（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4(g）（无色），如图所示。（1）曲线_____（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）____，v（逆）___。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_____中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_____。A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X参考答案：(1)X

(2)减慢

减慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，则甲反应较快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误；F．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X，说明达平衡状态，故正确；故选BCF。18.现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为

L，含有氮分子的数目为

。（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，质量为

g。（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL,则此氧化物的摩尔质量是