广西壮族自治区玉林市福绵镇第一中学2022年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区玉林市福绵镇第一中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②卤代烃大多数为液体或固体，可溶于水和大多数有机溶剂

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③

B．②④

C．①⑤

D．③④参考答案：A略2.烃类分子中碳原子与其它原子结合的方式是（

）Ａ、通过非极性键Ｂ、形成四对共用电子对Ｃ、通过两个共价键Ｄ、通过离子键和共价键参考答案：B略3.常温下能发生反应的一组气体是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2参考答案：A略4.下列化学用语表达不正确的是

（

）

A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42ˉ

参考答案：B略5.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①

可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略7.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略8.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（

）

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

参考答案：B略9.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是

A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D．吸热反应没有利用价值参考答案：D略10.下列说法中正确的是（）A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I﹣I键能较小参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C.NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误；

B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C.NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。11.

下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3的电子式：

B.F—的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：20Cl

D.乙酸的结构简式：C2H4O2

参考答案：B略12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

（

）参考答案：C略13.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

A②比①多

B①比②多

C一样多

D无法比较参考答案：A略14.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略15.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L

3mL3mol/L盐酸

盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图

电极反应式____________________________

____________________________参考答案：（12分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色甲乙B

溴水（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率

（3）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：

(1)实验步骤③中的离子反应方程式为

(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，离子方程式为：

。(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是

。

(共6分）II：从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是

。（2）能与乙醇发生酯化反应的是

。（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作为制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。参考答案：略18.（8分,本题非实验班同学做）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号________；（2）C离子的结构示意图_____________________；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为___________________

。（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式____________________。（5）C、D最高价氧化