江西省九江市庭坚高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

江西省九江市庭坚高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略2.有关电解质的下列叙述正确的是

()A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒参考答案：D本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。3.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（

）参考答案：C略4.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：BA.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B.氯化钠晶胞属于面心立方晶胞，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，故B不正确；C.氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个Cs＋周围紧邻8个Cl-，故C正确；D.干冰晶胞属于面心立方晶胞，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，故D正确。故选B。6.某有机物的分子式为C5H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是

(

)A．含两个双键的链状化合物

B．含一个双键的环状化合物C．含一个三键的链状化合物

D．只含—个双键的链状化合物参考答案：D略7.在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是：A．Br3+，F—

B．BrF2+，F—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—参考答案：C8.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2参考答案：D略10.在可逆反应：2A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．减小生成物的量参考答案：B略11.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C试题解析：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

△H＝－484KJ/mol。设1molH—H键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。考点：反应热的计算12.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯气C．加入NaOH溶液

D．加入铁粉参考答案：D略13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略14.下列事实中不能用电化学理论解释的是

A．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

B．铝片不用特殊方法保存

C．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

D．化工厂中，盛装酸性溶液的铁管或容器通常与废铁一起分别连接直流电源的负极和正极参考答案：B略15.某有机化合物的结构简式为

，该物质不能发生下列哪种类型的反应

A、酯化反应

B、加聚反应

C、水解反应

D、消去反应

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

(1)该反应在30℃时平衡常数K1=

，焓变△H

0(填“>”、“<”或“=”)。(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=

；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)(3)该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1

K2(填“＞”、“＝”或“＜”)(4)可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应已经达到平衡的是()A．2v(B)＝3v(A)

B．密闭容器中总压强不变C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：略18..（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形（2）元素B基态原子中电子共占据了

个轨道，其价电子排布式为 。（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是

。（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。（5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是

（用离子方程式表示）。（6）化合物(EF)2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为________________。参考答案：（1）A （2）15

3d54s1（3）AlCl3是共价化合物，熔融时不导电（4）氟化氢气体中存在因氢键而形成的缔合分子（HF）n（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）3:419.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1）若A是淡黄色的单质固体，则C是___________（填化学式）。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为_____________。（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为________。（4）若A是无色有特殊香味的液体，则A与C反应的化学方程式为：________________