2022-2023学年安徽省阜阳市大新中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市大新中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：C2.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略3.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

参考答案：A略4.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略5.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）红色

黄色浓度为0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①盐酸

②石灰水

③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥参考答案：C能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C．6.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略7.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有关说法正确的是(

)

A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准参考答案：B略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q

的强C.元素X

的氢化物与Q

的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q

四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。9.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。10.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略11.某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（）

A．溶液中（A2+）浓度减小

B．B的电极反应为：B-2e-=B2-C．y电极上有氢气产生，发生还原反应D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解参考答案：D略12.氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害

B．工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气

C．液氯和氯水中都含有氯离子D．漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还

原反应发生参考答案：略13.下列说法正确的是：（

）①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．A．③⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧

D．①③④⑥参考答案：C①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；

②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确；故选C．14.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A略15.与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:

(aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

)

A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

(aq)

H>0B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点与B点相比,A点的c大参考答案：

C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）。A．KSCN溶液和氯水

B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水

D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（填序号）

。A．A之前

B．A－B间

C．B－C间

D．C－D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

参考答案：（1）铁在冷的浓硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D

80%

（3）确认SO2已经除尽

（4）C+2H2SO4==加热==CO2+2SO2+2H2O(5)C

(6)D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

。该功能陶瓷的化学式为

。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为

和

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则改配合物中提供弧对电子的原子是 。参考答案：18.(15分)纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是

。②Ⅲ中反应的化学方程式是

。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O

b．O+H2O2OH（羟基）

c．OH+OHH2O2①b反应过程破坏的化学键是

。②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的

（填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）①如缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为

。②当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是

。参考答案：（15分）（1）①

蒸馏

（2分）②TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl

（3分）③b

（2分）（2）①共价键（或极性共价键）

（2分）②氧化性

（2分）（3）①25%

（2分）②将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差

（2分）略