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文档简介
2022-2023学年浙江省丽水市华侨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组中的离子,能在酸性溶液中大量共存的是()A.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C.Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣参考答案:A【考点】离子共存问题.【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;B.H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;C.Al3+、AlO2﹣相互促进水解,且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣,故C不选;D.酸性溶液中不能大量存在OH﹣,Cu2+、OH﹣结合生成沉淀,不能共存,故D不选;故选A.2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应参考答案:C略3.体积相同的某植物营养液两份,其配方如下:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是()
A、仅c(K+)相同
B、仅c(Cl-)相同
C、完全相同
D、完全不同参考答案:C略4.下列实验能达到目的是()A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓溴水混合,加入铁作催化剂制溴苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案:A【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶,与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层,故可以用来鉴别这三种物质,A正确;B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水,B错误;C.裂化汽油中含有不饱和烃,可以和溴水发生加成反应,不能用来萃取溴,C错误;D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体,故无法用于除杂,D错误;故答案选A。5.已知金属钠和水反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.将6.9g金属钠投入到足量的重水D2O中,则产生的气体中含有()A.0.15mol电子
B.0.6mol质子
C.0.3mol中子
D.0.3mol分子参考答案:Cn(Na)=6.9g/23g·mol-1=0.3mol,反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑,生成n(2H2)=0.15mol,则A、电子为0.15mol×2=0.3mol,故A错误;B、质子为0.15mol×2=0.3mol,故B错误;C、中子为0.15mol×2=0.3mol,故C正确;D、分子为0.15mol,故D错误;故选C。6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.稀硫酸与铁反应:
2Fe+6H+
=2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:
Ag++Cl-=AgCl↓D.稀硝酸与碳酸钠溶液反应:
2H++CO32-=CO2↑+H2O参考答案:A略7.实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应:反应①:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;反应②:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是()A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B.两个过程生成KCl的物质的量相同C.发生氧化反应的元素相同D.发生还原反应的元素相同参考答案:D8.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(
)A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色参考答案:A略9.标准状况下:①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023个H2S分子④19.6gH2SO4,这些物质中,含分子个数由多到少的顺序是
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①参考答案:A10.下列说法正确的是(
)
A.盐酸既有氧化性,又有还原性
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质参考答案:A略11.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案:D12.能用H++OH-===H2O表示的是(
)A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C.NaOH溶液和稀硫酸反应
D.氨水和稀硫酸的反应参考答案:C略13.将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为
(
)
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法比较参考答案:A略14.我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,它们充分混合反应后的产物之一是A.氧气 B.氢气
C.氮气
D.氨气参考答案:C15.下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是(
)A.Na与水反应,Na块越大现象越明显
B.在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C.Na在空气中燃烧,产物是Na2O
D.Na是银白色金属,硬度大,熔点高参考答案:BNa与水反应,非常剧烈,钠块太大,反应易发生危险,A错误;金属钠与空气中的氧气、水反应,但不与煤油、石蜡油反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油,因此金属钠保存在石蜡油或煤油中,B正确;Na在空气中燃烧,产物是Na2O2,C错误;Na是银白色金属,硬度小,可用小刀切割,熔点低,D错误;正确选项B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放(w+y)g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边(如右图所示):(1)下面他的操作应该是______________________,使_________________。
(2)若称取的wgNaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(19分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H
0(填“>”、“=”或“<“)②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
,此时的温度为
。(2)在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a
molH2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K=
(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入amolCH3OH(g),平衡___
__(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数
。(减小、增大、不变)(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是
。A.升温
B.加入催化剂
C.增加CO的浓度D.恒容充入H2
E.恒压充入惰性气体
F.分离出甲醇(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3请选择正确的序号填空(不定项选择)①
c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A
c3>2c1
Bc1<c3<2c1
Cc1=c2
②p1、p2、p3的关系不正确的为________
A
p1=p2
B
p2<p3<2p2
C
p3>2p2
③
a1、a2、a3的关系表达不正确的为________A
a1=a2
Ba3<a2
C
a1+a2=1
参考答案:略18.(8分)某有机物的结构简式为
HOCH2CH=CHCOOH,(1)
写出该有机物中所含的官能团的名称_________________________________(2)
写出该有机物与溴水反应的化学方程式________________________________(3)
写出该有机物与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________(4)
写出该有机物与乙酸反应的化学方程式________________________________参考答案:(8分,每空2分)(1)羟基、羧基、碳碳双键(对一个0分,对二1分,对三个2分)(2)HOCH2CH=CHCOOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCOOH(3)HOCH2CH=CHCOOH+NaHCO3→HOCH2CH=CHCOONa+H2O+CO2↑(4)CH3COOH+HOCH2CH=CHCOOHCH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O(浓硫酸,△)略19.(12分)Fe2+是一种非常好的还原剂,能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下,FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NO气体。①请写出该化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。②上述反应发生还原反应的物质是______________。
③若11.4gFeSO4参与反应,则产生NO气体的体积(标况下)_____
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