2022年安徽省合肥市沙溪乡中学高一化学模拟试题含解析

2022年安徽省合肥市沙溪乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+参考答案：B解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误．故选B．2.以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.全部参考答案：B试题分析：①试管的加热是先局部受热，再集中加热，正确；②做H2还原CuO实验时，先通H2,排除空气后再加热，防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，在停止通氢气，正确；③在反应进行之前，先检查装置的气密性，再加药品进行试验，正确；④点燃易燃易爆的气体时，要先验纯，之后再进行试验，正确；⑤在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，再进行加热，正确；⑥在进行分液时，先将位于下层的液体从分液漏斗的下层放出后，关闭下活塞，再将上层液体从上口倒出，错误；故本题说法正确的是①②③④⑤，本题选择B。3.表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出元素符号：⑨

（填化学式，下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

．参考答案：（1）Ar；（2）K；（3）HClO4；Al（OH）3

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑨为稀有气体氩；（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑨的元素符号为Ar，故答案为：Ar；（2）在这些元素中，最活泼的金属元素为K，故答案为：K；（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）3．4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和为1mol，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨气，利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。5.下列关于甲烷的说法不正确的是（

）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应

参考答案：C略6.下列有关含硅物质的说法正确的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太阳能光电池板C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸，故A正确；高纯度的硅单质可以用作太阳能光电池板，故B错误；高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，故D错误。7.下列叙述中，不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C．铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+向负极移动D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快参考答案：C8.下列说法中错误的是（）A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、质量数相同的原子可能是不同的元素；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强．【解答】解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确．故选A．9.下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误．D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用．10.3molSO32－

恰好将2molXO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略11.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略12.下列物质的分类合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．碱：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO参考答案：A略13.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe(OH)3两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是A．甲和乙

B．丙和乙

C．甲和丁

D．丙和Fe(OH)3胶体参考答案：B略14.下述实验操作中，正确的是(

)A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中

参考答案：B【分析】A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。15.下列反应不能用====来表示的是A．Na2CO3+HCl

B．BaCO3+HCl

C．K2CO3+HNO3

D．Na2CO3+H2SO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。ks5u

参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；（4）在B、C