河北省石家庄市杨家庄中学高三化学联考试卷含解析

河北省石家庄市杨家庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣参考答案：A【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，以此解答该题．【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，则溶液中HCO3﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，故选A．【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．2.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OB．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略3.相同物质的量下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

参考答案：C略4.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略5.图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断同主族两元素形成的含氧酸酸性的强弱D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生参考答案：BC6.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略7.下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是(

)A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。8.下列有关实验的描述或操作错误的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。

C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。参考答案：A略9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略10.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜Z＜TB.Y元素的含氧酸都属于强酸C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1参考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：N＞O，故A错误；B.N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C.Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为1∶2，故D错误；故选C。11.不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为NAB．1molK2S固体中含有3NA个离子C．1mol分子中含碳碳双键数为3NAD．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

参考答案：B【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。13.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略14.．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

(

)

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

参考答案：B略15.参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A．将锌放入浓盐酸的实验B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2-，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝

；加水稀释后平衡移动的原因是

。参考答案：（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

（2分）（2）①否（1分）；因为H-2本身难溶于水（1分）；

②验证方法预测现象及结论将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）

（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀释后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（08山东卷）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所选试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。

参考答案：答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色18.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

参考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均给分）解析：（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2，故其处于周期表的p区。（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键，其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子，故其分子的立体结构为平面三角形。（4）SO42-的空间构型为正四面体，故其立体结构图为。（5）①下列关于该贮氢材料及氢气的说法：A.该材料中镧原子和镍原子之间存在金属键，是金属晶体，A不正确；B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，B正确；C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，破坏共价键要吸收热量，B不正确；D.该材料贮氢过程中，气体分子数减少，故高压比常压有利于储氢，D正确。综上所述，正确的是BD。E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②由该晶胞的结构示意图可知，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后晶体的化学式为H6LaNi5，NA个晶胞的质量和体积分别为和，故该晶胞的密度计算式为或。点睛：元素周期表是根据元素原子的价电子排布分区的。有机物分子中的碳原子，可以根据其与其他原子形成σ键的数目判断其杂化类型，当其形成的σ键的数目为4、3、2时，其对应的杂货类型分别为sp3、sp2、sp。19.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答:(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(

填字母序号)。A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D.该化合物分子的空间构型为直线形(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。(5)元素⑧

的+3价化合物MCl3·6H2O

有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010

molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。A.[M(H2O)6]Cl3

B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA

为______。参考答案：(1)1s22s22p63s23