山东省济宁市微山第一中学高三化学联考试题含解析

山东省济宁市微山第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。对该反应下列说法正确的是（

）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．S2Cl--2只作氧化剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．S2Cl2只作还原剂

参考答案：答案：A2.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略3.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）A．Q2=2Q1

B．Q2＜Q1＜197kJ

C．Q2=Q1＜197kJ

D．以上均不正确参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，故选B．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．4.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：D略5.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略6.跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：C略7.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是

(

)A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B略8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A．①②

B．①③

C．②①

D．③④参考答案：D略9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途AFeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记DH2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂参考答案：D【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。故选D。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！11.下列有关物质性质的说法正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常温下，铁与干燥的氯气不反应

C．加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化参考答案：B略12.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．13.某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3参考答案：B略14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①⑤

B．②③

C．②⑤

D．③④参考答案：C略15.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A为溶液，则A可以是

。（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

。写出滤液B的一种用途：

。参考答案：（1）防止反应速率过快

浓硝酸易挥发、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1。总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母)。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚(2)已知反应②：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6参考答案：(1)－246.4kJ·mol－1ce(2)①＞②0.04mol·L－10.16mol·L－1·min－1略18.（1）a的结构简式是

;②步的反应类型是

。（2）写出反应①的化学反应方程式

该反应类型

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

。

ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为

。参考答案：（16分）(1)a:

(2分)；②消去反应(2分)（2）

(2分)加成反应(2分)（3）ⅰ、OH