安徽省合肥市元瞳中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省合肥市元瞳中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略2.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中参考答案：C略3.已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略4.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略5.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．原子半径由小到大的顺序为：rW<rM<rYC．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得参考答案：B略6.下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：A略7.下列说法中，正确的是A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大参考答案：A略8.下列物质的分类结果全部正确的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质

C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B9.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．3.4gNH3中含有电子数为2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA

C．常温常压下，2.24LO3中含有的氧原子数为0.3NA

D．8.7gMnO2与50mL8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA参考答案：略11.下列说法正确的是 ①1mol羟基所含电子数为10NA；②一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；⑤在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA；⑥标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA；⑦1mol乙烷分子中含有8NA个共价键；⑧在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA；⑨常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；⑩4.0g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部参考答案：B12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略13.InorganicSyntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）（A）A中装浓硫酸，B中装浓盐酸（B）A中装浓盐酸，B中装浓硫酸（C）A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水（D）A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略14.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略15.下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质

B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体

D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体

参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有

。(2)“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是

（用离子方程式表示）。(3)根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于

，检验Fe3+已经除尽的试剂是

；当pH=5时，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是

。(5)ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于

(用含a、b的表达式表示)。参考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)

(5)

(其它合理答案也给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol／L，此时的温度为

。（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量xkJykJzkJ反应物转化率Ф1Ф2Ф3

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c1

c3

②x+y

90.8

③Ф1+Ф3

1参考答案：（做图4分，其它每空2分，共14分）（1）①<

；

②250℃（2）做图题见右。（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。）（3）①<

；②=

；③<略18.【化学------选修物质结构与性质】（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

⑴写出QT2＋的电子式

；基态Z原子的核外电子排布式

。⑵Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有

，

等两种。⑶化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为

。⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为

，其硬度超过金刚石的原因是

。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为

。参考答案：⑴（2分）

1s22s22p63s23p63d84s2（2分）⑵这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键（各1分）⑶KO2（2分）⑷①原子晶体C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键（2分）②sp3（2分）

19.金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为_________