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贵州省贵阳市林东矿务局子弟中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是A.碘升华

B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解

D.HCl溶于水参考答案:C略2.实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是()A.新制氯水放在棕色试剂瓶中,避光保存B.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一层水C.少量金属钠保存在四氯化碳中D.水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案:C【考点】化学试剂的分类.【分析】A.氯水中的次氯酸具有不稳定性,见光分解;B.液溴易挥发;C.钠的密度比四氯化碳的小;D.水玻璃为硅酸钠的水溶液,为矿物胶,有较强的粘性.【解答】解:A.新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡,次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质,应于棕色试剂瓶避光保存,故A正确;B.液溴易挥发,一般采用水液封的办法以减少挥发,故B正确;C.钠的密度比四氯化碳的小,会浮在四氯化碳上面,能与空气中的水或氧气反应,故C错误;D.水玻璃具有粘合性,则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中,故D正确;故选C.3.下列不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.纤维素

C.油脂

D.蛋白质参考答案:C4.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室温下,能使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32?、Cl?D.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案:B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀;B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应;C、碳酸钙难溶;D、铜离子呈蓝色;【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀,故A错误;B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应,故B正确;C、碳酸钙难溶,故C错误;D、铜离子呈蓝色,故D错误;故选B。5.下列物质中,既含有共价键又含有离子键的是()A.HCl B.Na2S C.MgCl2 D.NaOH参考答案:D【考点】离子化合物的结构特征与性质.【分析】含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,铵盐中也含有离子键,只含共价键的化合物是共价化合物,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.【解答】解:A.HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键,故A错误;B.硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键,故B错误;C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故C错误;D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键,故D正确;故选D.6.保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是①在农田中焚烧植物秸秆

②城市生活垃圾分类处理

③集中掩埋废旧电池

④限制使用一次性塑料购物袋

⑤推广使用燃煤脱硫技术A.②④⑤

B.①②④⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤参考答案:A略7.下列有关钠与水反应实验的叙述中,不正确的是A.用小刀切割钠块

B.钠沉入水中C.钠熔化成小球

D.发出“嘶嘶”的响声参考答案:B试题分析:A、钠软可以用小刀切割钠块,故A正确;B、钠密度比水小,浮在水上面,故B错误;C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,故C正确;D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且会有嘶嘶的响声,故D正确;故选B。【名师点晴】本题考查了钠的性质,明确钠的性质是解本题关键,结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,且该反应是放热反应,放出的热量使钠熔成小球,且会有嘶嘶的响声,钠密度比水小。8.已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热参考答案:B【分析】氯酸钾易溶于水,氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性,选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中,一定含有二氧化锰和氯化钾,可能含有氯酸钾;先加入足量的水,氯化钾溶于水形成溶液,如果含有氯酸钾时,氯酸钾溶于水形成溶液,而二氧化锰不溶于水;再过滤,把二氧化锰从溶液中分离出来;再对二氧化锰进行洗涤,除去二氧化锰中的杂质;再加热、干燥二氧化锰,得到纯净的二氧化锰,故选B。9.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案:B10.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A.Al(OH)3是两性氢氧化物

B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素

D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸参考答案:D11.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是:(

)A.图中A表示反应物的总能量B.图中E的大小对该反应的△H有影响C.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低D.加入催化剂V2O5后,该反应的△H不变参考答案:B【解析】A.表示反应物总能量的点为图中A,故A正确;B.活化能的大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,反应热不变,即△H不变,故B错误;C.活化能的大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,即使B点降低,故C正确;D.活化能的大小与反应热无关,加催化剂降低活化能,反应热不变,即△H不变,故D正确;答案为B。12.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为A.Na2SO4

B.SO2

C.S

D.Na2S参考答案:A反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4.故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念.13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:5参考答案:A考点:氧化还原反应的计算.专题:氧化还原反应专题.分析:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化;氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.解答:解:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中﹣3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5﹣0):=5:3.故选A.点评:本题考查氧化还原反应基本概念与计算,难度中等,关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂,再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.14.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:

则下列有关说法中正确的是A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6mol·L-1D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积参考答案:B15.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水

(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是

(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是

(3)在上述检测中:

①检测SO42-时,所用试剂是

②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是

③检测Cl-时,反应的离子方程式是

。参考答案:(1)不正确的是第二次

(2)检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-

(3)①试剂是Ba(NO3)2;

②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程,装置如图所示.①在烧瓶中加入浓硫酸.②将提拉式铁丝插入溶液中,观察到有少量气泡,后停止的现象.③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热,品红溶液颜色褪去,烧瓶中溶液变为棕黄色.④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅,但NaOH溶液中仍有气体放出,在导管口处可点燃此气体,烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答:(1)由步骤②的现象可得出的结论是:

(2)在步骤③中,品红溶液褪色的原因是

(3)写出步骤④中,使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示)

;(4)KMnO4溶液褪色的化学方程式

;(5)设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+(答操作和现象)

(6)若在反应中铁丝质量减少a克,并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失),则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是

(用含a、b数学表达式表示)参考答案:(1)在常温下铁在浓硫酸中发生钝化(2)生成的二氧化硫具有漂白性(3)Fe+2H+=Fe2++H2,Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(5)取适量反应后的溶液放入试管中,加入KSCN溶液无明显现象,再加入少量氯水,溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+(6)64(﹣)考点:性质实验方案的设计.分析:(1)在常温下铁在浓硫酸中发生钝化;(2)根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答;(3)金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应;(4)二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根;(5)溶液中加硫氰化钾溶液,不变红色,说明没有三价铁离子,再加氯气变红色说明含有亚铁离子;(6)收集到bL可燃性气体为氢气,则可以求出生成氢气消耗的Fe,再结合得失电子守恒计算.解答:解:(1)常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生,说明发生了反应,但一会儿后即停止,说明Fe在硫酸中发生了钝化,阻止了反应的进一步进行,故答案为:在常温下铁在浓硫酸中发生钝化;(2)Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2,则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体,故答案为:生成的二氧化硫具有漂白性;(3)溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+,一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4,也存在Fe3+离子转化为Fe2+,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2,Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根,其反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;故答案为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;(5)取适量反应后的溶液放入试管中,加入KSCN溶液无明显现象,再加入少量氯水,溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+;故答案为:取适量反应后的溶液放入试管中,加入KSCN溶液无明显现象,再加入少量氯水,溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+;(6)收集到bL可燃性气体氢气,根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为mol,则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为(﹣)mol,由电子守恒可知该物质的量和生成二氧化硫的量相等,所以生成二氧化硫的质量为64(﹣)g,故答案为:64(﹣).点评:本题考查了实验探究Fe和H2SO4反应的过程,题目难度中等,侧重于考查学生的实验操作和处理实验数据能力,明确反应原理和有关物质的性质是解题的关键.18.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)?nZ(气)+2W(气)

5min时达到平衡,且生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L?min)求:(1)反应中Z气体的计量数n(2)平衡时,Y的转化率.(3)求反应前和平衡时的压强之比.参考答案:解:把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,5min时达到平衡,且生成0.2molW,则:

3X(气)+Y(气)═nZ(气)+2W(气)起始量(mol):0.60.400变化量(mol):0.30.10.1n0.2平衡量(mol):0.30.30.1n0.2(1)=0.01mol/(L?min,则n=1,答:n的值为1;(2)Y的转化率=×100%=25%,答:平衡时Y的转化率为25%;(3)恒温恒容下,压强之比等于物质的量之比,反应前和平衡时

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