山西省阳泉市义井中学2022年高一化学月考试题含解析

山西省阳泉市义井中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略2.下列各组中，属于同素异形体的是A.CH4和SiH4

B.O2与O3

C.SO2与SO3

D.金刚石和单质硅参考答案：BA、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。3.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素

B．一定是金属元素C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素参考答案：D4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略5.若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

参考答案：C略6.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。7.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（

）A．酸

B．碱

C．酸性氧化物

D．碱性氧化物参考答案：C8.下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是()参考答案：B解析OH－的电子式应为9.下列说法正确的是（

）A．被氧化的物质是氧化剂

B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应

D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故参考答案：D略10.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液

，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠

③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏

B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取

D．分液、结晶、萃取参考答案：B略11.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C．0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数D．1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子参考答案：B略12.下列过程的评价正确的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性参考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。13.A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是A．原子序数由大到小的顺序是：b＞a＞c＞dB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四种元素属于同一周期D．金属性A＞B,非金属性C＞D参考答案：BC14.已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（

）A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略15.下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：C①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验该装置气密性的方法是

。

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。

（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液

C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化锰；2（2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③Cu极有H2产生④电子流动方向Zn→Cu⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5molH2

（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________

（填“锌极”或“铜极”）Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为_____________________

（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_______________

（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是____________A.X、Y、Z的浓度相等

B.X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX参考答案：I.(1)③④⑥

(2)Zn+2H+＝Zn2++H2↑

(3)铜极

Ⅱ.(1)3X+Y2Z

(2)0.025mol/(L·min)

(3)C解析：I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，故答案为：③④⑥；(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：铜极；Ⅱ.(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(2)在2min时间内，用Y表示的平均反应速率为v(Y)=×0.05mol/(L?min)=0.025mol/(L?min)；故答案为：0.025mol/(L?min)；(3)A.X、Y、Z的浓度相等，不能说明浓度不变，错误；B.X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2，不能说明浓度不变，错误；C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍，说明正逆反应速率相等，说明反应达到反应限度，正确；D.单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX，表示的都是逆反应速率，不能说明反应达到反应限度，错误；故选C。点睛：本题考查原电池的工作原理和化学平衡图象的分析。注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写。在Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑。18.下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：(1)分别写出反应①、反应③的化学方程式：

；

。(2)写出反应②的离子方程式：

。参考答案：(1)（g）

=====

(2)======略19.Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。参考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：Ⅰ(1)根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s时