陕西省西安市第二十八中学高一化学期末试卷含解析

陕西省西安市第二十八中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能

（

）

A．是NO2一种气体

B．是NH3与NO2的混和气体C．是NO与NO2的混和气体

D．是CO与NO2的混和气体参考答案：D略3.下列叙述正确的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色D．酯化反应不属于取代反应参考答案：A解析乙酸能使紫色石蕊试液变红；羧基中的碳氧双键不能与Br2发生加成反应；酯化反应属于取代反应。4.下列说法不正确的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略5.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．72

B．19

C．53

D．125参考答案：B略6.相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（）

A．16

B．17

C．44

D．64参考答案：A略7.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定

D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略8.下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：C9.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C10.化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（）A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是见光分解C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发。参考答案：C略11.下列说法中，正确的是（

）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略12.下列粒子中，中子数相同的是

A．40K和40Ca

B．19F和20Ne

C．14C和14N

D．234U、235U和238U参考答案：B略13.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。

14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl

B．H2SO4→H2

C．HCl→Cl2

D．CaCO3→CO2参考答案：C略15.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知实验室制取H2S气体的原理是FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，根据如图中A-D的实验装置与试剂进行实验：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和圆底烧瓶组装起来的。⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性又有还原性：①按实验装置连接顺序，把a-f个导管口连接起来，正确的顺序是：

连

；

连

；

连

。②C装置中的溶液是

，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有

性。⑶D中产生的实验现象是

，说明SO2具有

性。⑷烧杯中NaOH溶液的作用是

。

参考答案：⑴分液漏斗（2分）⑵①adcefb或adcfeb

或bfecda

或befcda（2分）②酸性高锰酸钾溶液（或溴水）（2分）

还原

（2分）⑶反应容器内壁出现淡黄色固体

（2分）

氧化

（2分）⑷吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式

。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为

。参考答案：C6H6（1）+15/2O2（g）

3H2O（1）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol

1042kJ/mol

18.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素组成的物质中选择：（1）与水反应最剧烈的金属单质是__________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是__________。（3）硬度最大的单质是__________。（4）常温下有颜色的气体单质是__________。（5）氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（6）最稳定的气态氢化物是__________。（7）水溶液酸性最强的气态氢化物是__________。（8）原子半径最小的元素是__________。（9）含氢量最高的气态氢化物是__________。（10）常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________。参考答案：(1)K

(2)F2

(3)金刚石

(4)F2、Cl2

(5)KOH

(6)HF

(7)HCl

(8)H

(9)CH4

(10)Al2O3【详解】（1）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是K。（2）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2。（3）原子序数为1～20的元素组成的单质中硬度最大的单质是金刚石。（4）原子序数为1～20的元素组成的单质中常温下有颜色的气体单质是F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）。（5）原子序数为1～20的元素中K的金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。（6）原子序数为1～20的元素中F的非金属性最强，则最稳定的气态氢化物是HF。（7）原子序数为1～20的元素组成的气态氢化物中水溶液酸性最强的是盐酸，其气态氢化物是HCl。（8）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的元素是H。（9）原子序数为1～20的元素组成的气态氢化物中含氢量最高的气态氢化物是甲烷，化学式是CH4。（10）原子序数为1～20的元素组成的氧化物中常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．参考答案：(1)氢

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为；（2）N2分子的电子式：，H2O的结构式：H﹣O﹣H；（3）用电子式表示Na2S化合物的形成过程为:；（4）A元素最简单有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜