2022年辽宁省沈阳市汇才学校高二化学联考试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市汇才学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(

)A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放电时负极反应为：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：A略2.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是(

)A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略3.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯参考答案：B略4.下列各物质中，一定互为同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．参考答案：B5.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C6.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．7.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.20gD2O中所含的质子数为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA个氢原子参考答案：B略9.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为

A．2

B．4

C．6

D．10参考答案：B略10.下列除去杂质的方法中正确的是（

）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液参考答案：B11.下列关于有机化合物的说法正确的是A

乙醇和乙酸都存在碳氧双键B

甲烷和乙烯都可以与氯气反应C

高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D

乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B12.下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法错误的是：A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B.2

s时物质A的转化率为70%C.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

D.2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1参考答案：BC略14.现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

A．2∶1

B．5∶1

C．10∶1

D．20∶1参考答案：A15.下列基态原子的电子构型中，正确的是

（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s1

D．4d85s2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4B=

1030②56010d=

③a=

60c=

20测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为

（填化学式）；（3）实验①和②的结果表明_______________________________；（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：

。若滴定结束后读数时仰视，测定结果

（填“偏大”“不影响”或“偏小”）参考答案：（1）a=4或5

b=60

c=20

d=30（2）CO2（3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（4）Al3+起催化作用、SO42－起催化作用（5）等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

大于实验①中的Cr2O72－浓度

等于实验①中的Cr2O72－浓度（6）5%

偏大18.已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)

△H=-akJ/mol（a

＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）比较a

b（填＞、＝、＜）（2）此反应的平衡常数表达式为

；若将反应温度升高到700℃，平衡将向

方向移动，反应的平衡常数将

（增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度

（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系

（用代数式表示）。（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d

b（填＞、＝、＜），理由是

。参考答案：略19.已知：共轭二烯烃与卤素单质1:1发生加