人教版水的电离和溶液的酸碱性（104张）

第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性发布日期：[09-11-2009:30:30]

新闻来源：邢台新传媒邢台市桥东区

8天10起火灾电器火灾不容忽视

08年1月2日夜间，乌鲁木齐德汇国际广场突发大火，火灾过火面积达6.5万平方米，致使包括3名消防员在内的5人死亡，造成直接经济损失数亿元,据悉原因是电器造成。公安部消防局公布09年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点。

请思考：电器火灾首先应如何处理？能否用水灭火？为什么？思考与交流：

水能导电吗？

若能导电你估计导电性强弱怎样？

你能设计实验证明吗？

思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验2.现象

：指针摆动：不亮G×3.结论水是一种极弱的电解质4.原因H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋

＋OH－实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L灵敏电流计灯泡25℃，纯水H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。水的浓度为常数，所以C(H+)×C(OH-）=K电离.C(H2O）=常数2、水的离子积常数①在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？注意②水的电离常数≠水的离子积常数分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-145.5×10-13结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=5.5×10-13注：常数无单位2、水的离子积常数D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25

℃

＞K35℃

D、水的电离是一个吸热过程练习2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)

与C(OH-)大小关系Kw变化加热

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变重点结论：加入酸或碱都抑制水的电离能水解的盐→视情况而定视情况而定不变（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=5.5×10－13。3、影响水电离平衡的因素知识延伸：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－）2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：

C（H＋）=C（OH－）=②常温下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)=1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.③在酸、碱性溶液中，C(H+)≠C(OH－)but水电离出的C(H+)＝C(OH－)④Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)是指溶液中H＋、OH－的物质的量溶度，即溶液中所有的H＋、OH－（1）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；（2）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与c(OH-)水相等

;

4、利用Kw的定量计算有关原则：（3）纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法

C（H＋）=C（OH－）=（4）在酸碱溶液中，C(H＋)、C(OH－)与水电离出的C(H＋)水、C(OH－)水的关系如下：①在酸性溶液中C(H＋)水=C(OH－)水=C(OH－)=Kw/C(H＋)酸溶液中OH-全部由水电离出的溶液中全部H+②在碱性溶液中C(H＋)水=C(OH－)水=C(H+)=Kw/C(OH－)碱溶液中H＋全部由水电离出的溶液中全部H+例题

⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-)（3）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012C3、根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－144、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。

25℃时，Kw=1×10-14

100℃时，Kw=5.5×10-13再次强调:0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，

c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？练习5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____；则水的电离平衡向______移动，水的电离被___，Kw__________，c(H+)________。6、已知100℃时，Kw=1×10-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+)。4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A.c(H+)

B.c(OH-)C.Kw

D.c(H+)/c(OH-)C7.将0.1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）

A.C(H+)B.C(OH)-

C.c(OH)-/c(NH3·H2O)D.C(NH4)+AC8.（天津高考）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变B1、某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？

解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性重点2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③3、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤B结论：酸碱溶液中水的电离程度都比纯水的电离程度小。c(H+)、c(OH-)哪个小，哪个就代表了水的电离程度一、水的电离1、水的电离2、水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)（1）无单位常数（2）意义（3）Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大25℃Kw=1×10-14

100℃Kw=1×10-12

（4）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变（5）任何溶液中都存在Kw=c(H+)•c(OH-)且25℃Kw=1×10-14

H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：课堂小结第二课时重要规律：电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14思考与交流P461、2、3

根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。

1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中，H2O的物质的量近似为1000g/18g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大

变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？注意（1）只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH-

。且水电离出的C(H+)总等于水电离出的C(OH-)。（2）水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW=1×10-12。（3）影响水的电离平衡的因素：①温度②H+或OH-（抑制）③与H+或OH-反应的离子（促进）。c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1

溶液酸碱性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？[H+]=1×10—6mol/L否中性C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数(2)使用范围：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477常见对数值：溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]

＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]

＜1×10-7mol/L3、溶液的酸、碱性跟pH的关系溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH每减小1，溶液c(H+)液增大10倍pH每增大1，溶液c(OH-)液增大10倍4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙＜3.1红色橙色＞4.4黄色石蕊＜5.0红色紫色＞8.0蓝色酚酞＜8.2无色浅红色＞10.0红色三种指示剂变色范围口诀甲基橙：山巅一寺寺连寺（红3.14-橙4.4黄）石蕊：五红八蓝是石蕊（5.0-8.0）酚酞：八二变红是酚酞（＞8.2显红色）pH测定：①pH试纸测定：正确操作：用干燥玻璃棒蘸取试液点在试纸的中部，再与标准比色卡[标准比色卡的颜色与光谱一致，按pH从小到大依次是红、橙、黄（酸性）、绿（中性）、蓝、靛、紫（碱性）]对照，读出pH。②pH计（酸度计）：仪器pH计可准确测定试液的pH，pH计的准确度一般为0.01.Attention-pH试纸使用注意事项①pH试纸不能伸入待测溶液。②pH试纸不能事先润湿-出现误差，要分析误差③测定pH是一个粗略的实验，对于广泛的pH试纸，pH试纸只能读到整数（如3或者11），不能读到小数（如2.5or11.5）拓展-中学化学常用的试纸①石蕊试纸：检验气体or溶液的酸碱性。如红色石蕊试纸测NH3，蓝色石蕊试纸测HCl、SO2等。②品红试纸：检验具有漂白性的气体。如SO2、Cl2等使湿润的品红试纸褪色。③KI淀粉试纸：检验具有氧化性的气体or溶液，如Cl2、NO2、FeCl3等均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√5、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的pH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的pH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及pH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝14【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10－12mol/L（2）c(OH-)＝10－5mol/L

c(OH－)水=10－9mol/L第三课时三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是求出C(H+)

（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)求出C(H+)再求pH。2、计算类型：例题：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12

pH值计算1——定义型①酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！[H+]==1.0×10-5mol/LpH值计算2——溶液的稀释例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？解：稀释前：[OH-]=pH=-lg[H+]关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②碱的稀释1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5练习此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，pH等于多少？解：练习溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7巩固练习结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论4：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a。结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论3：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律结论1：

c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）1个单位。①强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算３——溶液的混合②强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！③强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！④强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（1）酸I+酸II[H+]=

(2)碱I+碱II[OH-]=

（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=

碱过量：[OH-]=

第四课时例题：PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解二：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解一：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)2=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7巩固练习知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小

+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜１４，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3结论比较实用3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比（1）若pH酸+pH碱=14，则V酸：V碱=1：1（2）若pH酸+pH碱＞14，则V酸：V碱=10（pH酸+

pH碱-14）：1（3）若pH酸+pH碱＜14，则V酸：V碱=1：1014-（pH酸+

pH碱）例：室温时将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=7时，强酸与强碱的体积比为（）A10：1B3：1C1：2D2：5A1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝——

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝————（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝

，且Va

Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）10a+b–1411/10＞练习2、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为(

)

Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．2B3、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL90010001004、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）

A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)B5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（）A.pH=2时，A、B、C都是稀溶液B.稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）C.稀释后，A溶液中c（H+）最小D.A是强酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12C7、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为（）A9：2B9：1C1：10D2：5A第五课时人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

三、pH值的应用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————————

来测定————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度碱（或酸）的酸（或碱）未知物质的量浓度的一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：c酸V酸=c碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？

滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL

准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、酸碱中和滴定实验操作滴定锥形瓶的准备滴定管的准备计算检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数

润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。

调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。

读数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备

洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。——只要洗干净即可

锥形瓶的准备1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。操作步骤：2、取待测NaOH溶液