化学方程式 单元作业设计

第五单元作业设计一、单元课题名：第五单元化学方程式二、单元类别：自然单元三、规划单元说明从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少呼应，也是学生在学习化学、认识世界过程中的一次飞跃。质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认方程式进行简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。四、单元教学分析（一）单元教学内容分析1.课标分析：认识质量守恒定律能说明化学反应中的质量关系;能正确书写简单的化学方程式;能根据化学反应方程式进行简单的计算;i识定量研究对于化学科学发展的重大作用。知道用文字描述化学反应;能用文式的含义，能依据化学方程式说明化学反应中物质的数量关系。2.教学内容（教材）分析：（1）单元内容分析：本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引213根据化学方的具体应用。（2）课时内容分析：课题1质量守恒定律 2课时课题2如何正确书写化程式 2课时课题3利用化方程式的简单计算 2课时本单元教学难点:质量守但定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算。本单元教学难点:化学方程式的配平。（二）学情分析学生已认识解的图示或动画，从微观的为角度分析了水的分解反应;同时通过对水的组成和结构的分析，已经初步具备了一定的微观想象能力;加之行奠定了基础。在前面的学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价等相关知识，1很可能成为其学习的难点。（三）单元学习目标通过本单元的学习，要让学生学会从定量的角度认识学反应，要让学生认识到对于化学反应不仅仅是进行定性研究，即在化式和根据化学方程式的计算等内容容的学习。五、单元作业设计（一）单元作业目标化学方程式书写的基础上进行简单的计算。（二）单元作业整体设计与实施思路1.单元作业整体设计思路业的统筹安排与有效衔接等。料内容或进行改编与教师设计。本单元主要题型可分为概念辨析类(解决质量,化学反应,参加反应等几个关键词的问题);本质类(各种宏观量,微观量变与不变的问题);元素守恒类(包括元素种类守恒和元素质量的守恒,包括简单计算);微观图示类;表格计算类;实验类(解决密闭体系问题,包括判断类)等,从每一类题型中选取典型题目进行作业设计。依据本单元的课时分配（课题1质量守恒定律：2课时；课题2如何正确书写化学方程式、2课时；课题3利用化学方程式课时）确定作业次数。作业主要为书面作业，选择题、填空题和简答题。10%的薄弱学生应该将6个基础题全会:70%的学生应该对6个基础题全会，4个中档题80%做对，最后两个提高题30%做对:20%的学生应该是12个题全会。单元复习进行重难点知识强调，并对相关知识整合性出题，由浅入深、又简到难，适应学生学习规律。2.单元作业实施思路讲解批改情况，对于少数学生进行单独课后辅导。（三）单元作业内容设计第一课时课题：质量守恒定律1.学习目标角度解释化学反应；能设计相关实验来证明质量守恒定律。2.作业目标应前和反应后各物质的元素种类和原子的种类及数目。么区别。4.通过设计实验的开放性试题训练，设计具体实验来亲自验证质量守恒定律3.作业内容作业1（题型+作业内容）：1：质量守恒基本概念1.下列说法错误的是 （ ）A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变C．化学反应前后，分子的数目一定发生改变D．化学反应前后，原子团不一定发生改变答案：C2：原子守恒2.工业生产合成气，反应的化学方程式是 ，其中X为（）ACH4 BHC3 CCO2 DCHO答案：A3：元素种类守恒3.R在空气中燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于R物质组成的说法中，正确的是（ ）A．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．可能含有碳、氢、氧三种元素答案：C4：物质质量守恒4.在化学反应A+BC+2D中，20.6gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是 （ ）D．14.4g答案：D5：：质量守恒综合右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）. 反前分数改了 乙丁能于化物C．反应前后原子的个数没有增减 D．反应中共涉及四种分子和三种原子答案：B6.某化学反应的微观示意图如右图所示。下列判断错误的是（ ）A．生成物乙是单质B．该反应中元素的化合价均发生了改变C．该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子答案：D7.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断正确的是 （ ）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成答案：D6：化学方程式的意义8.下列关于化学方程式：C+O2CO2的叙述中，不正确的是（ ）A．碳加氧气生成二氧化碳B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C．每3g碳和8g的氧气在点燃条件下发生反应，生成11g的二氧化碳D．在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子答案：A7：化学方程式的配平9.完成下列化学方程式配平：1） g N2 gN22） 2） NH＋ O2 NO HO3） A＋ O24） e＋ C25） A＋ HCl6） CH＋ O2 AlO3 eCl3 ACl＋ H2↑ CO＋ HO8：化学方程式的书写10.下列化学方程式中，书写完全正确的是（ ）A．S+O2 B．Cu+O2 CuOC．NaCO3+HCl NaCl+H2O+答案：D9：简单的化学方程式的计算11.实验室需要制取氧气9.6克，至少需要多少克的氯酸钾？答案：24.5克10：提升的化学方程式计算12.牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g处理数据形成右图曲线（已知该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。答案：30%。作业分析：基础题型估计大部分同学们都能很好的完成，但可能会存在个别同学把原子和分子混淆，尤其容易把原子的种类和数目弄混。检测作业重点考察本节课的细节问题，第1、2、3、4、7、8题估计大部分学生能自己做出来，个别学生需要讨论才能明白，而第题对学生来说是形式新颖的题型，可能思路不清晰。综合题和最后一个计算题起到巩固拔高的作用，对于自学能力时长在二十到三十分钟左右完成，通过相关题型的完成进一步巩固所学重难点，并加强学生对不同题型的把握。（四）作业反思与改进相关基础题型作业不能顺利完成的学生要通过组内其他学生的帮助重新完第12题，如果学生的错误率超过50%，则老师一定要在习题课上讲解.第二课时课题：如何书写化学方程式1.学习目标1、知道化学方程式的意义以及书写化学方程式遵守的两个原则。2、学会化学方程式配平的基本方法。3、能准确标出化学反应的反应条件与生成物的状态。4、记住书写化学方程式的四个步骤，会书写正确的化学方程式2.作业目标1.通过练习会依据化学方程式遵守的两个原则进行书写。2.掌握化学方程式配平的基本方法，并且按照步骤进行正确书写。3.作业内容【课后练习】配平的依据是使反应前后各元素的原子总数相等1、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边（ ）A、化学式前化学计量数之和是否相等B、各种元素的种类是否相同C、各种物质的状态是否相同D、各种元素的原子总数是否相等答案：D化学反应遵循质量守恒定律2、化学方程式中“=”表示的意义包括（ ）①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等成”的意思A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.①③④⑦答案：C利用质量守恒定律3、硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是（ ）A．M=N B.M<NC.M>N D.M=N=64答案：B化学方程式质量比的运用25g跟乙物质5g发生反应，所得混合物中含有10g甲物质、11g丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18、，化学式分别为A、B、C、D,则表示他们之间所发生化学反应的化学方程式正确的是（）A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D答案：B质量守恒定律运用5、将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催A物质全部反应完后，测定D物质的质量为14，则反应后混合物中的B物质与C物质的质量比为（）A.5:1 B.5:2C.5:3D.4:1答案：C质量守恒定律运用6、今有化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是（ ）A.A和B的质量比一定等于C和D的质量比B.若A和C为单质，B和D为化合物，该反应是分解反应C.若A和B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克D.若A和B各取2克恰好完全反应，则C和D的质量总和一定等于4克答案：D质量守恒定律运用7、下列四个反应中，生成物均为C的化学式为A2B3，则该反应的化学方程式为（ ）A.2AB2+B2=2C B.AB2+2B2=2CC.2AB2=2B2=2C D.4AB+B2=2C答案：D化学方程式的书写原则运用8、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe+O2点燃FeO2违背了 ；（2）Fe+O2点燃Fe3O4违背了 。答案：（1）以客观事实为依据的原则 （2）遵循质量守恒定律的原则化学方程式的书写9、解释下列问题（用化学方程式表示）（1）为什么在一些烟花和照明弹中含有镁粉？（2）为什么用红磷制造烟雾弹？答案：（1）2Mg+O22MgO（2）4P+5O2点燃2P2O5质量守恒定律运用10、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要原料是木炭、硝石和硫磺，黑火药燃烧发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃X+N2↑+3CO2↑；则X的化学式为 。答案：K2S综合提升11、对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有如下三个化学反应：①C+O2点燃CO2；②2H2+O2点燃2H2O；③2Mg+O2点燃2MgO。1)通过比较，可以发现他们有许多相似之处：其一是 ，其二是 学方程式 （所写的化学方程式必须满足上面答案的两点要求）。2)通过比较，还可以发现其中一个反应与另外两个反应也有不同之处，不同之处是 。3)通过比较，还可以知道上述三个反应与反应：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑也有相同之处，相同之处是 。都有氧气参加反应 4P+5O点燃2P2O5（2）②中反应物都是气体，①和③中反应物中有固体（3）生成物都是氧化物（合理答案都可）作业分析：本次作业训练巩固了化学方程式遵守的两个原则，化学方程式配同学对质量守恒定律的运用掌握不够，像第4、5、7题会存在难点。11题考查过相关题型的完成进一步巩固所学重难点，并加强学生对课本知识的理解。（四）作业反思与改进相关基础题型作业不能顺利完成的学生要通过组内其他学生的帮助重新凡是不明白的错题一律抄到纠错本上，向别人请教，直到弄明白为止。第三课时：课题利用化学方程式的简单计算1.学习目标（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；（2）认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用2.作业目标（1） 掌握根据化学方程式进行简单计算的分析、信息获取、解题思路、规范解题格式。（2）应用化学方程式进行计算解决相关实际问题，加强用定量思维方法解决问题3.作业内容1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为Y和M）A 92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）克3.已知A物质与B物质反应生成C12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ）克 克 克 克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为 。7.已知在反应3A+2B====2C+D的质量比为C和D的质量共140g时，B消耗的质量为 g。含有 、 元素。（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2ZX和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 。10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品 克。11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m[第3次101.2第4次101.2280kg80%的石灰石多少千克？(化学方程式：【参考答案】1.答案：B和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。+ 2M94.4g x（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的质量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。2.答案：B总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。3.答案：A思路解析：根据质量守恒定律 ：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32g+12g=44g。4.答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。5.答案：C D思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8g，氧为（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体CuO质量为5g，Cu的质量为4g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。6.答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2g-1.2g=0.8 g。设C的式量为x。2A+B====2C32 2x0.8 1.2g322x,x321.2g40。0.8 2g

1.6g7.答案：80C和D的质量共140A和B的质量之和也应为140g。由于反应物的质量比为质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140g÷7×4＝80g。8.答案：氢、氧元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。9.答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。10.答案：（1）12.5 （2）16思路解析： 题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y200128

，x=12.5克0.8x128272,y

y=13.6克13.6克÷85%=16克11.解答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量为x。316 32x 4.8kg

4.8g1000gkg11.43g

=3356.6L。316

32,x3164.8g47.4kgx 4.8 32（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道间的因素。12.g kg思路解析：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝8g1.2g＝85％。8g（ 3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。+ 100 56280kg100 56 625kgx80%

280kg时不足，石灰石中CaCO 3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。第五单元质量检测作业[范围:第五单元 时间:45分钟 分值:40分]可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Ca—40 Mn—5512小题,每小题1分,共124个选项中只有1个符合题意)1.对于质量守恒定律的理解,下列说法中正确的是 ( )A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律,若有气体参加,则不遵守C.水结冰后质量没有改变,说明化学变化符合质量守恒定律D.铁生锈,质量变大2.化学反应前后肯定没有发生变化的是 ( )⑥物质的总质量B.①③⑤⑥3.关于化学方程式4P+5O2 2P2O5,四位同学表达了如图5-Z-1所示的四种说法,其中错误的是 ( )图5-Z-14.下列能用来验证质量守恒定律的实验是 ( )图5-Z-25.木炭在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,图5-Z-3中能正确表示容器内物质总质量变化( )图5-Z-36.在一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图5-Z-4所示。下列说法正确的是( )A.该反应前后分子个数不变B.反应后元素种类发生了改变

图5-Z-4C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D.丙物质由6个原子构成7.下列化学方程式的书写正确的是 ( )A.4Fe+3O2 B.H2O 2Cu+CO28.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )A.1g氢气和8g氧气反应生成9g水,则2g氢气和8g氧气反应生成10g水B.化学变化遵守质量守恒定律,则变化前后物质质量不变的一定是化学变化C.单质中只含有一种元素,则由一种元素组成的物质一定是单质D.化学反应中原子的种类不变,则化学反应中元素的种类也一定不变9.某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22X+O2,则X的化学式为 ( )A.NaOH C.Na2O 10.[2020·呼和浩特]“宏观-微观-符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法,某化学反应的微观示意图如图5-Z-5所示,下列说法不正确的是 ( )图5-Z-5A.从微观构成看:该反应中物质均由分子构成B.从物质分类看:该反应涉及两种氧化物C.从反应价值看:该反应能获取清洁能源D.从守恒观点看:参加反应的“”与“ ”个数比为1∶111.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列推理正确的是 ( )物质XYZQ反应前质量/g1810221反应后质量/g01215待测A.反应物是X和Z和Q两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同C.反应后Q的质量为24gD.该反应是化合反应,Q可能是催化剂12.工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑)。现有100gCaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的质量是56gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比为1∶8二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分)依据文章内容,回答下列问题。氨(NH3)常用来制化肥和硝酸,但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料(含碳燃料)燃烧时,都会产生温室气体CO2,而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好20~50MPa的高压和500℃的高温条件下,用铁作催化剂合成的。氨很容易液化,将氨常温下加压到1MPa,或者常压下降温到-33℃,均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2),常温下需要136MPa的压力来压缩它,显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味,一旦发生泄漏,达到人们觉察时浓度的1000倍中的氨还可以参与自然循环,随雨雪移动后,与其他物质反应或被植物吸收。(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是 。(2)材料中提到氨的物理性质有 (写出两条)。(3)从阅读材料中可以看出,将气体液化的途径有 。(4)请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式: 。(5)德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就,其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。图5-Z-6为该过程的微观示意图(图中“”表示氮原子,“”表示氢原子,“ ”表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是 (填字母)。图5-Z-6A.⑤④①③②B.④⑤①②③C.④⑤①③②D.⑤④①②③14.(6分)生活中常需要对饮用水消毒。漂白粉是常用的消毒剂,工业上利用氯气与石灰水反应制得,主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,易溶于水。图5-Z-7为工业制取漂白粉的流程图,回答下列问题。图5-Z-7(1)写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解的化学方程式: 。(2)步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是 (填“物理”和“化学”)变化;实验室进行操作A时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)电解饱和食盐水时发生如下反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,该反应中化合价发生变化的元素是 (填元素符号),写出氢气的一种用途: 。(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。15.(8分)实验小组同学做了如图5-Z-8所示实验,验证质量守恒定律。图5-Z-8(1)上述实验中,不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母),其原因是 。(2)实验A中小气球的作用是 ;实验过程中观察到小气球先变鼓后变瘪,其中变瘪的原因是 ;用激光笔引燃红磷前,称得总质量为m1,熄灭后,待锥形瓶冷却至室温,打开锥形瓶的瓶塞,称得总质量为m2,则m1 (填“>”“<”或“=”)m2。(3)实验B中观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ,倒入硫酸铜溶液前后,天平始终平衡,其原因是 。16.(4分)甜叶菊苷具有