学化学必须具有化学思想

学化学必须具有化学思想整理ppt主要的化学思想强制弱的思想相生相克思想守恒思想结构决定性质思想数形结合解决化学问题的思想极限的思想平衡的思想差量的思想……整理ppt思想一：“强”制备“弱”思想1、活泼金属置换不活泼金属内容包括：如：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4Zn﹥CuMg+FeCl2===MgCl2+FeMg

﹥FeCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu

﹥Ag…………注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属属于生成物！整理ppt练习：下列反应能进行吗？为什么？1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑后：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2、Al+Fe2O3==?;Al+MgO==?整理ppt2、活泼非金属置换不活泼非金属注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！比较：F2、O2、S三者的活泼性？如：2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2O2+2H2S===2H2O+2SC+SiO2===Si+2CO…………△整理ppt思考：会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。

Zn+2H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑……

H2+CuO==Cu+H2O2C+Fe3O4==3Fe+2CO2……△△

Mg+CO2===MgO+C点燃整理ppt3、强酸制备弱酸如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑…………上述方程式中酸性强弱的比较如何？HCl﹥H2CO3、H2SO4﹥H2SO3HCl﹥H2S注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！整理ppt重要的强酸制备弱酸的反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SiO3+H2O+CO2==Ca(ClO)2+H2O+CO2==C6H5ONa+H2O+CO2==KAlO2

+H2O+CO2===Ca3(PO4)2+H2SO4===△Na2SO3+Na2S+H2SO4==CaCO3+2HAc==整理ppt特殊：CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4CuCl2+2H2S==CuS↓+2HCl18℃时，CuS的溶解度≈8.85×10—22gNaAlO2+HCl+H2O==2H3AlO3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O整理ppt4、强碱制备弱碱如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓Ba(OH)2+MgCl2==BaCl2+Mg(OH)2↓…………上述方程式中碱性强弱的比较如何？注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！整理ppt5、强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂根据下列反应：(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；(3)、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(4)、HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+整理ppt6、溶解性强的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀)如：KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+K2SO4===BaSO4↓+2KNO3K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl……注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。整理ppt又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。NaCl+AgNO3===AgCl↓(白)+NaNO3AgCl+KI===AgI↓(黄)+KCl2AgI+Na2S===Ag2S↓(黑)+2NaI不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是：AgCl＞AgI＞Ag2S整理ppt思想二：相生相克思想“克”在化学中的表现就是相互反应！内容包括：1、酸“克”碱，碱“克”酸表现为：酸碱中和反应注意：酸的代表为“H+”，碱的代表为“OH—”如：KOH+HNO3==KNO3+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O…………酸碱中和的本质为：H++OH—=H2O整理ppt思考：下列反应能进行吗？KOH+NaHSO4==Ca(OH)2+NaHCO3==HCl+Mg(OH)Cl==HNO3+Cu2(OH)2CO3==整理ppt2、酸“克”碱性氧化物碱“克”酸性氧化物碱性氧化物一般是金属氧化物。如：CaO、CuO、Na2O……酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：CO2、SO2、P2O5……如：CaO+2HCl==CaCl2+H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O……CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSiO2+2KOH==K2SiO3+H2O……整理ppt3、酸性氧化物“克”碱性氧化物

碱性氧化物“克”酸性氧化物如：CaO+CO2==CaCO3

Na2O+SO2==Na2SO3

CaO+SiO2==CaSiO3……整理ppt4、氧化剂“克”还原剂还原剂“克”氧化剂如：2H2S+3O2==2SO2+2H2O2KI+Br2==2KBr+I2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑……特殊：有的物质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。如：KClO3、KMnO4的加热分解；

Na2O2+H2O==……整理ppt5、金属单质“克”非金属单质非金属单质“克”金属单质如：2Fe+3Cl2==2FeCl32Cu+O2==2CuO2Na+S==Na2S……注意：价态变化2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S==FeS2Cu+O2===2CuO2Cu+S==Cu2S点燃△△△整理ppt特殊：有没有金属与金属反应；非金属与非金属反应的情况呢？没有金属与金属反应情况，但金属与金属可以形成合金！如：铝合金，镍铬合金等。思考回答：钢铁是合金吗？为什么？非金属与非金属反应却很多。如：H2+Cl2==S+O2==P+Cl2==N2+O2==C+O2==Si+O2==……整理ppt思想三：守恒思想内容包括：1、原子守恒原子无论经过多少步化学反应，其种类和个数不变！如：工业上合成硫酸4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O32SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4根据S原子守恒，应该有：FeS2~~2H2SO41202×98整理ppt又如：在铁和氧化铁的混合物15克中,加入稀硫酸150毫升,能放出H21.68L(标准状况)同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3moL/L整理ppt2、电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失3×2e—得2×3e—整理ppt如：把amolFeS与bmolFeO投入到v升cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④[vc—(9a+b)/3]mol①②B.②③C.①④D.②④D整理ppt3、电荷守恒在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数必然相等。如：在NaCl溶液中，其电荷关系有

Na++H+==Cl—+OH—又如：在NaHCO3溶液中，其电荷关系有

Na++H+==HCO3—+2CO32—+OH—注意：离子反应方程式也必须遵守电荷守恒。方程式：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—，对吗？为什么？整理ppt思想四：结构性质用途的思想决定决定有什么样结构就该有什么样的性质，有什么样的性质就有什么样的结构！此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，如：结构为“—COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，CH3—COOH（乙酸）、C6H5—COOH（苯甲酸）、C17H33—COOH（油酸）……它们都有相似的性质——酸性。整理ppt原子结构决定性质：碱金属元素：锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大还原性逐渐增强密度