湖南省常德市月亮中学高二化学月考试题含解析

湖南省常德市月亮中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)A.①②③④

B.②③①④

C.②①③④

D.③②④①参考答案：B略2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：B略3.如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B4.化学与生活食品和药品关系到人的生存和健现有下列五种物质：A．亚硝酸钠

B．碳酸氢钠

C．苹果汁

D．胡萝卜素

E．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）常可用于食品防腐的是；富含维生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是；可以解热镇痛的药物是．参考答案：A、C、D、B、E．考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A、亚硝酸钠常用作防腐剂；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．解答：解：A、亚硝酸钠常用作防腐剂和发色剂；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．故答案为：A、C、D、B、E．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意基础知识的积累．5.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（

）

A.(3)(1)(5)(6)(2)(4)

B.(3)(5)(1)(6)(4)(2)C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)

D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)参考答案：B略6.从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是

()A．1mol,2mol

B．4mol,1molC．4mol,4mol

D．4mol,2mol参考答案：D略7.下列物质中不能发生银镜反应的是（

）。A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B8.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略9.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。故D错误。10.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

参考答案：AA.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B.理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C.金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.12.下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

（

）A.①③②⑤④

B.②③①④⑤

C.⑤④①③②

D.⑤①④③②参考答案：C略13.下列说法中正确的是

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个轨道参考答案：C略14.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

下列叙述正确的是A．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物只有二种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．都能发生水解参考答案：A15.已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为

。

（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=—44KJ/mol，则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=—641.56KJ/mol（2）408.85KJ

（3）产物是水和氮气，不污染环境18.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_______________________

。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为_________________________

___；当有16gO2(g)生成时，该反应中放出的热量为___________________kJ。参考答案：1）946N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-12)2NO(g)==N2(g)+O2(g)ΔH=-

180kJ·mol-1