2022年河南省南阳市书院中学高一化学摸底试卷含解析

2022年河南省南阳市书院中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略2.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（

）①静置沉淀

②过滤

③吸附沉淀

④蒸馏A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④参考答案：C略3.下列说法中，不正确的是

（

）A．同系物的化学性质相似

B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略4.下列属于油脂的用途的是（

）。①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④参考答案：A略5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略6.下列叙述正确的是A.F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B.因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物参考答案：C【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第ⅡA中和第ⅢA族相邻；在4、5、6、7周期中第ⅡA族和第ⅢB族相邻，如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。7.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是A．238U和238Pu具有相同的中子数

B．235U和238U互为同位素C．238U3+比235U3+具有更多的电子数

D．235U和238U为同一种核素参考答案：B略8.镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成

B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成

D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成参考答案：C9.在酸性溶液中，能大量共存的离子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略10.下列说法中错误的是（）A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：D【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm计算；C．根据n=cV以及N=nNA计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣总数为1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正确；D.98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4mol/L，二者浓度相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．11.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，钫(Fr)的原子半径比钠大，失电子能力比钠强，故A错误；B．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈，故B正确；C．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故C正确；D．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)与硫酸铜溶液反应，首先发生与水的反应，生成氢氧化物和氢气，得不到金属铜，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了碱金属元素的性质和元素周期律的知识。掌握碱金属元素性质的变化规律是解题的关键。本题的易错点是D，要知道，碱金属的单质性质非常活泼，与盐溶液反应时，都是首先与水反应。12.下列说法正确的是(

)A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。13.下列化学反应中，水既作氧化剂，又作还原剂的是A．

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2参考答案：A14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略15.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有

、

。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取

mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案：（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥试题分析：（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有胶头滴管、500ml容量瓶；（2）配制时需要量取的浓硫酸的体积为0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，减小误差量取时需选用合适的量筒量取24.5mL浓硫酸；（3）A．容量瓶使用前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故B错误；C．容量瓶不能用作溶解固体的仪器，故C错误；D．转移溶液时应用玻璃棒引流，故D正确；答案为BC；（4）①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质少了，浓度偏低，故①错误；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低，故②错误；③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故③正确；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度没有影响，故④错误；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤错误；⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后液面下降，浓度偏大，故⑥正确，答案为③⑥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）11.0g由H和O组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．参考答案：6；5考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目．解答：解：由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为=0.5mol，其中含中子数为×0.5mol=6mol，电子数为×0.5mol=5mol，故答案为：6；5．点评：本题考查物质的量的计算以及原子结构，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)

元素名称:A________B__________C__________D___________(2)

写出AB2的电子式为________________________；(3)

用电子式表示化合物C2D的形成过程_________________________________。参考答案：略19.请完成有关氨气的问题．（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是

（填序号）．（2）若实验室收集NH3要采用法

．（3）若检验NH3，可用

．参考答案：（1）BD；（2）向下排空气；（3）使湿润的红色石蕊试纸检验．考点：氨的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；B．浓氨水可以制取氨气；C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；D．加热浓氨水可以制取氨气；（2）氨气的密度小于空气，且极易溶于水，不能利用排水法收集，采用向下排空气法；（3）氨气易溶于水，为碱性气体