山西省吕梁市海洪中学高三化学摸底试卷含解析

山西省吕梁市海洪中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子参考答案：A略2.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD3.李敏同学欲配制250mL1.0

溶液,正确的方法是(

)①将35.5g固体溶于250mL水中②将80.5g固体溶于少量水中.再用水稀释至250mL③将50mL5.0

溶液用水稀释至250mLA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略4.下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

参考答案：B略5.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)BD(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1(3)温度升高，H2O2分解速率加快(4)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋略6.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(

)A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)<ccB.已知25℃时K.则在0.1

溶液中的物质的量浓度最大可达到6.

C.25℃时,0.1

溶液中水电离出来的浓度大于0.1溶液中水电离出来的浓度D.室温下,0.1

NaHA溶液的pH=4,则该溶液中cccc参考答案：D7.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④参考答案：D【知识点】氮的氧化物及性质、硫碳的氧化物及性质解析：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；

③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；

④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；

⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．故答案选D【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。9.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略10.离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1参考答案：A略11.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略12.下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（

）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应参考答案：B略13.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。14.将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（

）

A、40mL

B、45mL

C、50mL

D、无法确定参考答案：A略15.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作___________________________________。（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的现象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化学方程式表示）___________________________________。（5）A和B之间导管a的作用是_________________________________________。（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）____

__。①分解反应

②化合反应

③置换反应

④复分解反应参考答案：答案：（1）检查装置气密性（2）＜；D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊．（4）（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下

（6）B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为

；此时该反应

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是

（填序号）A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件

下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如上图2所示。从3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：下列说法正确的是_____。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．该反应正反应是放热反应B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

参考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略18.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。（4）C的结构简式为_________。（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。（7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。参考答案：(1)间二甲苯

(2)浓硝酸/浓硫酸

加热(3)10

羧基、氨基

(4)

(5)①③④

(6)

(7)3

6：4：1【分析】（1）A为间二甲苯(或1,3-二甲苯)。

（2）反应①是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热；（3）满足题给要求的同分异构体必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，可能三者紧邻、两者紧邻、三者均不相邻三种情况，找出同分异构体的数目；（4）综合B、D的结构,可知C是；（5）反应①为A中苯环上一个H原子被硝基取代，反应③为C中氨基上的一个H原子被一CH2COCl取代，反应④为D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再与NaOH发生中和反应，写出方程式。（7）将NH3中的两个氢原子换成-C2H5，NH（C2H5）2，这两个--C2H5的空间环境相同，【详解】（1）A为间二甲苯(或1,3-二甲苯)。（2）反应①是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热；（3）满足题给要求的同分异构体必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，如果三者紧邻,有3种结构,如果两者紧邻,有3种紧邻方式、每种相邻方式又有2种结构,即2×3=6种结构，如果三者均不相邻,只有1种结构,共有10种结构；（4）综合B、D的结构,可知C是（5）反应①为A中苯环上一个H原子被硝基取代，反应③为C中氨基上的一个H原子被一CH2COCl取代，反应④为D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再与NaOH发生中和反应生成HOCH2COONa，反应方程式为：。（7）将NH3中的两个氢原子换成-C2H5，NH（C2H5）2，这两个--C2H5的空间环境相同，故有3种氢原子，三者物质的量之比为6：4：1。19.（16分）铜在自然界存在于多种矿石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式

．（2）“溶浸”中，选取浓度为20%H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①

．② ．（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是

（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为

．（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是

．（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为

．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

参考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，FeCO3、Fe2O3与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H