浙江省温州市龙湾永兴中学高一化学测试题含解析

浙江省温州市龙湾永兴中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是

(

)A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略2.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K参考答案：B略3.常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．CO2参考答案：B略4.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3COH+2H2OC.苯与氢气加成：D.从海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O参考答案：CD略5.下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+

+BaCO3

==Ba2+

+H2O+CO2↑参考答案：DA．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。7.从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性

B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应

D．Br2是氧化产物参考答案：D略8.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯

②苯

③溴苯

④植物油⑤乙醇

⑥乙酸乙酯A．②④⑥

B．①②③④⑤

C．④⑥

D．①②③参考答案：C9.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（

）

①标准状况下448mlCl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02NA

②一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6NA

④标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

⑤100ml1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1NA

⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4NAA、①②③

B、②④⑤

C、②③

D、①⑤⑥参考答案：C10.．已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—参考答案：D11.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略12.下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．SO3+H2O====H2SO4

B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O====4HF+O2

D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑参考答案：B略13.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂参考答案：D14.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤参考答案：B略15.已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为A．68.76kJ

B．57.3kJ

C．34.38kJ

D．17.19kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=======CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）向下排空气法；碱石灰

（3）打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中；极易溶于水（4）打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]试回答下列问题：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）①第1步属

，②第2步属

。（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是

，还原剂是___________。（4）若将Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2O分两步进行，请写出第1步的化学方程式。第1步：

第2步：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O参考答案：（8分）（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

（2分）（2）置换反应（1分）

化合反应（1分）

（3）H2O（1分）

Al（1分）

（4）Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）略18.（每空2分，共14分）有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________；

(2)只有极性键的是__________；(3)只有离子键的是__________；

(4)既有离子键，也有非极性键的是__________；(5)既有离子键，又有极性键的是__________；(6)属于离子化合物的是__________；(7)属于共价化合物的是__________。参考答案：（每空2分，共14分）(1)4

7；

(2)

189；(3)23；

(4)10；(5)56；(6)235610；(7)189。略19.现有九种有机物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是________；（2）常温下能与溴