湖北省十堰市东风轮胎集团有限公司中学2022年高三化学联考试题含解析

湖北省十堰市东风轮胎集团有限公司中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列物质中，不属于烃类的是

A.甲苯

B.聚乙烯

C.葡萄糖

D.丙烷参考答案：C略3.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略4.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①④③

B．③②⑤④①C．⑤④③②①

D．⑤②①③④参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。5.下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：C【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．

【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．标况下产物NO的体积为22.4升D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL参考答案：D略7.下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤参考答案：D略8.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AC略9.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

参考答案：D10.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（

）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略11.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略12.下列涉及有机物的说法正确的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略13.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是（

）A．钠与水反应：

Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是

。(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是

，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分)

。(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：

。(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是

。参考答案：(1)过滤

(2)浓硫酸

玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网

(3)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑

(说明：只回答KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑也可)(4)漏斗、烧杯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于

晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：

。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子、离子有：

、

(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是

型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为

，CN－中C原子的杂化类型是

。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是

（填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小参考答案：1）分子

4NH3＋3F2

NF3＋3NH4F（2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN—或OCN—或CNO—，

直线②3d74s2；

6，

sp（3）极性

（4）BC

略18.垃圾是放错地方的资源。工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下;.（1）请写出在合金中加入KOH溶液发生的离子反应方程式：____________________。（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

溶液A→

（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是___________（填序号）

A．铜粉

B．氨水

C．氧化铜

D．氢氧化铜（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_____________（填操作名称）、自然干燥。（5）在0．1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L－1，c（H2SO4）＝3mol·L－1。将0．3mol的铜放入并充分反应后．产生的铜盐的化学式是__________________，被还原的n（HNO3）＝________________________．参考答案：略19.（15分）[化学---选修三：物质结构]A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。（3）1molAB-中含有的π键个数为________。（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则