四川省宜宾市江安第二中学高一化学期末试题含解析

四川省宜宾市江安第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素

A．C

B．Si

C．S

D．C1参考答案：B2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的最高价氧化物是共价化合物

C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略3.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A．合金的性能一般优于纯金属B．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强参考答案：B【考点】合金的概念及其重要应用；无机非金属材料．【分析】A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．铝活泼性强于钒，且铝热反应放出大量的热，可冶炼高熔点金属．【解答】解：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，性能一般优于纯金属，故A正确；B．碳素钢在空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀查，故B错误；C．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故C正确；D．铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故D正确；故选：B．4.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：DA．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。5.下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2不能用来漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C6.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点801℃，硬度较大，水溶液导电B．熔点1723℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g/cm3参考答案：C解析A项为离子晶体，B项为原子晶体，D项为金属晶体。7.下列各组物质不能实现直接转化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl参考答案：C试题分析：因为Al2O3不与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能直接转化，故C项错误。8.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的O2和O3

B.同温度、同体积的CO和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2

D.同体积、同密度的CO和N2参考答案：AD略9.下列电离方程式中，书写正确的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－参考答案：D略10.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略11.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D12.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于

A、酸

B、碱

C、盐

D、氧化物

参考答案：D略13.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在启动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是()A．酒精

B．汽油C．柴油

D．液化石油气参考答案：C解析按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，故答案应在B、C中选择。汽油的主要成分为C5～C12的烷烃，柴油的主要成分为C15～C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数多于汽油分子中的碳原子数，而碳原子数越多的烷烃，其中碳的质量分数就越大，多发生不完全燃烧，伴有黑烟。故排出黑烟者，其燃料为柴油。14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大参考答案：A15.按原子半径增大的顺序排列的一组是

A、Be、N、F

B、Mg、Si、C

C、Na、Mg、Ca

D、Cl、S、P参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①____________，②______________，③____________，④____________，⑤____________，⑥____________。(2)请写出相关反应的化学方程式。______________________，____________________，______________________，____________________。参考答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______molH，含有________个O，含磷元素_________g，若它可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________________。II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。参考答案：I、(1)0.05mol

0.15

0.1NA或者6.02×1022

1.55

一

(2)95g/mol

II、(1)H

Na

(2)NaOH

(3)HClO4

(4)Na

(5)SiH4<NH3解析：I、（1）3.3gH3PO2物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.1NA(或者6.02×1022)个O，含磷元素的质量为1.55g，若它可与2gNaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐，两者物质的量之比为1:1，则H3PO2为一元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，设该金属为R，则此氯化物的化学式为RCl2，其物质的是为0.1mol，故其摩尔质量为95g/mol。II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na。（2）金属性最强的是Na，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。（3）虽然F的非金属性最强，但是其无正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（4）金属性最强的是Na，与水反应最剧烈的金属是Na。（5）Si的非金属性比N弱，故Si、N最简单氢化物的稳定性相比较，SiH4<NH3。18.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：I.

写出下列物质的化学式：A__________________；H_______________；G_____________；乙______________；II.

写出下列反应的化学方程式反应①___________________________________________________________反应②___________________________________________________________参考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；C