广西壮族自治区南宁市市第三十五中学高一化学测试题含解析

广西壮族自治区南宁市市第三十五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为….………………..（

）A.

166

B.

67

C.

99

D.无法确定参考答案：C略2.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。则横线内的两位科学家是

（

）A.阿佛加德罗、汤姆生

B.汤姆生、道尔顿C.舍勒、普利斯特里

D.道尔顿、拉瓦锡参考答案：B略3.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③参考答案：A略4.无色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略5.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5kJ

B.1149kJ

C.283kJ

D.517.5kJ参考答案：C试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.6.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM==ρRT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。7.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是

序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器

参考答案：A略8.．在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（

）

A．1:1

B．1:3

C．1:2

D．2:1

参考答案：D 9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物C．X与Y形成化合物的化学式为YX

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略10.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)

提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

A.步骤I中碳作还原剂B.步骤II中未发生氧化还原反应C.步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁参考答案：BA.FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B.步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C.镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D.钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。11.下列实验操作正确的是

A

B

C

D参考答案：D略12.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略13.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（

）A．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干B．使用前要检验容量瓶是否漏液C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡参考答案：B略14.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.H2O的电子式： B.质量数为14的碳原子146CC.CO2的比例模型： D.Cl－的离子结构示意图：参考答案：B试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。15.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。A.沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A.用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：________。

温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根据硫酸和NaOH反应迅速、剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引起的误差；（2）硫酸与NaOH溶液混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；③根据实验原理结合操作分析。详解：（1）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C；（2）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行；答案选D；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积有利于减少误差，提高实验准确性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，放出的热量减少，降低实验准确性，B符合；C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多有利于保温，减少误差，提高实验准确性，C不符合；D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少误差，有利于提高实验准确性，D不符合；答案选B。点睛：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为：A____________，C____________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：__________________________

。

(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为____________。参考答案：（1）Fe

Fe2(SO4)3

(2)

C

(3)

SO2+H2O2=H2SO4

(4)

8g18.(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为

mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。参考