江苏省盐城市东台许河镇中学高二化学期末试卷含解析

江苏省盐城市东台许河镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3参考答案：DA不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。2.下列说法不正确的是A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能参考答案：B略3.用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()

A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4[CuO]参考答案：BD略4.下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是

（

）

A漂白粉

B二氧化氯

C

甲醛

D氯气参考答案：C略5.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol参考答案：D略6.下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A．蔗糖

B．油脂

C．纤维素

D．淀粉

参考答案：B略7.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL参考答案：C略8.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：B考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小9.下列有机物由浓硝酸发生酯化反应而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2参考答案：C略10.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为D．1该物质最多可与2发生反应参考答案：B略11.下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3

B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2

D．CH3CH=CHCH3参考答案：D解：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误；B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误；C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误；D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D正确；故选：D．12.乙醇分子中不同化学键如下（），关于乙醇在各种不同反应中键的断裂，下列说明不正确的是（

）A.与金属钠反应，键①断裂B.与乙酸酯化时键②断裂C.和浓H2SO4作用，140℃时键①或键②断裂，170℃时键②和键④断裂D.在银催化和加热条件下和O2反应，键①、键③断裂参考答案：B13.将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g参考答案：B略14.下列试剂能区别NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是()A．甲基橙试液B．NaOH溶液C．淀粉碘化钾溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液参考答案：D三种溶液都使甲基橙试液变黄色；NaNO2溶液、NaCl溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应但无明显变化；NaNO2在酸性条件下才能氧化KI，而NaCl、NaHCO3与KI不反应。15.写出下列化合物的名称或结构。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

参考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_______∧______。(2)观察到________∧_________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧____、

_∧

_(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧_________，检验的方法是

∧

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)氯化铝水溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：

。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）

。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的

，以

（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积

氢氧化钠溶液体积（填“>”或“＝”或“<”）。（5）已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)

c(OH－)（填“>”或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因

（用离子浓度关系式表示）。参考答案：(1)酸，AI3++3H2OAI（OH）3+3H+

AI2O3

HCI

抑制

（2）碱，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（3）酸，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。(4)中，＞。（5）c(CO32-)＜c(OH－)，略。略18.下列变化过程的△H＞0的是A.NaOH(s)＝Na+(aq)＋OH—(aq)

B.H+(aq)＋OH—(aq)＝H2O(l)

C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

参考答案：C略19.（15分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）（3分）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋

HC≡CH(g)

＋H2(g)

△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)

=

CH4(g)

＋

HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为______________________________。（2）（3分）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=

____。（已知10-5.60=2.5×10-6）（3）（9分）有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液：溶液中水电离出的个数：①_______②（填”>”、”<”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①_______②（填”>”、”<”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是