湖南省衡阳市康龙中学高一化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市康龙中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba(OH)2参考答案：B2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略3.X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2参考答案：A略4.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3参考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，选项B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。5.下列物质中，在标准状况下体积最大的是：A．48gO2

B．71gCl2

C．14gN2

D．1800gH2O参考答案：略6.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水

⑤氢气在氯气中燃烧

⑥食物腐败A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤参考答案：C试题分析：①水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，①错误；②酸碱中和反应属于放热反应，②正确；③浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，③错误；④固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，④错误；⑤氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，⑤正确；⑥食物腐败属于放热反应，⑥正确，答案选C。7.既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．铝片与稀硫酸反应C．灼热的炭与水蒸气反应

D．消石灰与氯化铵固体反应参考答案：C略8.下列物质能使品红溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以参考答案：D略9.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A.3∶7

B.1∶2

C.4∶7

D.3∶4参考答案：C10.下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D11.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性

参考答案：C【详解】A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，D错误。答案选C。12.与100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、60ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略13.能用渗析分离方法提纯的物质组是A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B．淀粉与碘化银的混合物C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液D．盐卤和明矾的混合溶液参考答案：CA.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；本题答案为C。

14.分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A.7种

B.8种

C.9种

D.12种参考答案：D分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；

若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以D选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。15.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

(

)A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.50ml容量瓶

E.10ml量筒

F.胶头滴管

G.50ml烧杯

H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填编号）A.

使用容量瓶前检查它是否漏水B.

容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.

配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D.

配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.

往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流参考答案：(1)ECFGH(2)BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

悬浊液

胶体C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：

A组B组C组分类标准含氧酸分散系________不属于该类别的物质__________________Na2CO3

Ⅱ．现有下列物质：①铝

②氢氧化铁胶体

③氯化氢

④SO2

⑤NaHSO4固体

⑥Ba（OH）2固体

⑦稀硫酸

⑧盐酸

⑨烧碱

⑩熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质________________________

（2）

⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为______

。（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变______（填“深”或“浅”），这表明______。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加

⑦至过量，现象是_______________________。参考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸盐

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氢氧化铁胶粒带正电荷

先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色解析：Ⅰ．A组中HCl为无氧酸，其余三个均为含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的为HCl；分散系是混合物，B组中水为化合物，不属于分散系，答案为水；C组中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐不属于硝酸盐，故C组的答案为硝酸盐。Ⅱ．（1）①铝为金属，能导电，②氢氧化铁胶体的胶体粒子带正电，同时胶粒外吸附了带相反电荷的粒子，所以在电场中，胶体可以导电，⑦稀硫酸和⑧盐酸中有自由移动的离子，能导电，⑩熔融NaNO3中含有自由移动的离子，能导电，故能导电的物质有①②⑦⑧⑩；电解质是指溶于水或熔融态下能导电的化合物，

③氯化氢溶于水能导电

、

⑤NaHSO4固体溶于水能导电、

⑥Ba(OH)2固体溶于水能导电、

⑨烧碱溶于水能导电、

⑩熔融NaNO3能导电，且均为化合物，故属于电解质的有③⑤⑥⑨⑩；非电解质是指在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，所给物质中只有SO2为非电解质，故答案为④。（2）氢氧化钡与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O（3）Fe（(OH)3胶体粒子带正电，在电场中移向阴极，所以阴极附近Fe（(OH)3的浓度增大，红褐色加深；往Fe（(OH)3胶体中滴加

稀硫酸

，加入的阴离子中和了Fe（(OH)3胶粒所带的正电，使Fe（(OH)3胶粒聚集成为较大的颗粒而沉淀下来生成红褐色的Fe（(OH)3沉淀，再继续滴加稀硫酸，发生中和反应，沉淀溶解，生成Fe3+溶液，溶液呈黄色。故答案为：深、氢氧化铁胶粒带正电荷、先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色。点睛：电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电是需要条件的：溶于水或熔融态下能导电，两个条件满足一个即可。有些胶粒带电，带电的胶粒可以在电场中发生电泳现象，但胶体是电中性的。18.（6分）已知Al在常温下既能被稀HCl溶解，又能被稀NaOH溶液溶解。化学反应方程式为：