水溶液酸碱中和滴定

第三章第2讲水溶液酸碱中和滴定【学习目标】理解水的电离、水的离子积常数和影响水的电离的因素能熟练判断溶液的酸碱性，能进行pH的简单计算。了解酸碱中和滴定的基本操作和误差分析。课前自学案考点一水的电离1、 写出水的电离方程式。水的电离具有怎样的特点？2、 写出.水的电离平衡常数表达式和水的离子积的表达式？它们有什么联系和区别？3、 KW的值与什么因素有关？温度升高KW将怎样变化？4、 水的离子积是否只适用于纯水？使用KW=1X10-14(mol-L-i)2要注意什么？5、 从平衡的角度分析影响水的电离平衡的因素有哪些？其中促进水的电离的因素有哪些？抑制水的电离的因素有哪些？考点二、溶液的酸碱性与PH1、判断溶液酸碱性的最根本的依据是什么？水溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的大小有何关系?2、 溶液PH的计算公式是什么？PH适用范围？表示什么意义?3、 写出PH试纸的使用方法。使用PH试纸时要注意什么？

考点三、酸碱中和滴定1、 概念：利用反应，用已知浓度的__(或―)来测定未知浓度的__(或―)的实验方法。2、 实验用品试剂：、、、蒸馏水。仪器： 操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)滴定前的准备滴定管：a.，b.，c.，d.，e.，f.，g.。锥形瓶：a.，b.，c.。滴定：左手、右手不断，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。数据处理将上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据C(NaOH)=计算。课堂合作探究探究一影响水的电离平衡的因素及结果问题1、25C时，向纯水中加入下列物质，根据所学知识，完成下列表格改变条件平衡移动方向KW变化水的电离程度[H+][OH-]溶液导电性升高温度降低温度加NaOH固体通入HCl气体加NHCl固体 4 加K2CO3固体加入钠问题2、25C，物质的量浓度为0.05mol・L-i的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-浓度有什么关系？25C，物质的量浓度为0.1moLL-i的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多大？由水电离出的氢氧根离子浓度是多大？水电离出的氢离子浓度与水电离出的OH-有什么关系？问题3、25C，某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于1X10T3moLL-i，判断此溶液的酸碱性？总结： 水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度的关系及计算方法4、25°C中性溶液的pH是多少？PH=7的溶液一定显中性吗？请举例说明。【即时练习1】25°。时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-AH>0,下列叙述正确的是()向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低将水加热，KW增大，pH不变探究二、溶液PH的计算问题1、计算下列溶液的PH。室温下物质的量浓度为0.05mol-L-i的硫酸溶液的pH是多少？物质的量浓度为0.05mol-L-i的Ba(OH)2溶液的pH是多少？室温下将0.12mol・L-i盐酸与0.08mol・L-i盐酸等体积混合，求混和溶液的PH(混合后溶液的体积变化忽略不计)室温下，将PH=11和PH=13的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的PH。(混合后溶液的体积变化忽略不计)室温下将0.22mol-L-1的盐酸溶液与0.02mol-L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，求混和溶液的PH(混合后溶液的体积变化忽略不计)探究三酸碱中和滴定的误差分析(1)原理：(2)常见误差(填“偏高”“偏低”“无影响”)①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视.(③滴定前有气泡未赶出，后来消失.(⑤锥形瓶有少量水，直接放入待测液.⑦盛标准液的滴定管未润洗( ))②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下.(④锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液.()⑥摇动锥形瓶时，溅出部分溶液( )⑧部分酸液滴出锥形瓶外( )【即时练习5】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液当堂检测下列说法中，正确的是 (A.B.C.D.1、问题2、根据问题1总结计算PH的类型和方法。【即时练习2】室温下用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，电解一段时间后，阴极质量增加1.6克，求这时溶液的PH?(溶液的体积变化忽略不计)【即时练习3】室温下用惰性电极电解200mL饱和食盐水溶液，电解一段时间后，共收集到气体4.48L，求这时溶液的PH?(溶液的体积变化忽略不计)【即时练习4】已知在100°C的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100°C)，水的离子积KW=1X10-12OT列说法正确的是 ()A.0.05mol・L-i的H2SO4溶液pH=1 B.0.001mol-L-1的NaOH溶液pH=110.005mol-L-1的H2SO4溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6,溶液显酸性完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mLA.在任何条件下，纯水的pH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95C时,纯水的pH=7 D在95C时，纯水中的H+物质的量浓度c(H+)mol.L-12、3、4、<10-7卜列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是①pH=0的盐酸③0.01mol•L-1的NaOH溶液A.1：10：100：1000C.14：13：12：11下列溶液一定是碱性的是A.PH=8的某电解质溶液C.溶液中含有OH-②0.1mol•L-1的盐酸④pH=11的NaOH溶液B.0：1：12：11D.14：13：2：3B.OH->1.0X10-7mol.L-iD.溶液中[OH-]>[H+]某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为一定大于0.001mol•L-1C、一定小于0.001mol•L-15、100C时，Kw=1X10-12mol-2・L-2A、pH=6显弱酸性C、Kw是常温时的10-2倍A、B、一定等于0.001mol•L-1D、以上说法均不对对纯水的叙述正确的是B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性D、温度不变，冲稀10倍，pH=7你认为本节课有难度的内容有哪些？A、当pD=7时，溶液呈中性A、当pD=7时，溶液呈中性C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a《水溶液酸碱中和滴定》练习题单选题以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SQ2-、⑥OH-、⑦NOj、⑧NH+中，基本上不影响水的电离平衡的是 ()①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧下列叙述正确的是 ()无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)・c(OH-)=1X10-14c(H+)等于1X10-7mol/L的溶液一定是中性溶液0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH=7。下列说法正确的是 ()一元碱BOH是强碱 B.一元碱BOH是弱碱不能确定一元碱BOH的强弱120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液TOC\o"1-5"\h\z的浓度为 ()A.0.01mol/L B.0.017mol/LC.0.05mol/L D.0.50mol/L5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 ( )A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 ( )A、［H+］［OH-］乘积不变B、pH减小了 C、［OH-］降低了 D、水电离出的［H+］增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是 ( )A、pH=4 B、［H+］=1X10-3mol•L-1C、［OH-］=1X10-11mol•L-1 D、［H+］/［OH-］=1X1089、下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 ( )A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸10、常温下某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为 ( )A、5 B、8 C、9 D、1311、下列说法中正确的是 ( )A、 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率盐酸快。B、 100mL1mol/L的盐酸和50mL2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C、 100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。D、 100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。12、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2OD++OD-。常温时，C(D+)•C(OD-)=2X10-15，则下列叙述正确的是B、 pD+pOD=14D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1313.水的电离过程为H2OnH++OH-，在不同温度下其平衡常数为XW(25°C)=1.0X10-i4(mol/L)2，X(35C)=2.1x10-i4(mol/L)2。下列叙述正确的是 ( )c(H+)随着温度的升高而降低35C时纯水中c(H+)>c(OH-)向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH+):c(SO4-)>2:1时，溶液的pH为A.pH=7 B.pH<7 C.pH>7 D.无法确定 ( )常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=5,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是使用时间：12使用时间：12月12日班蛆姓名：高三化学一轮复习学案16、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:教师评价: 编号 (4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视.直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止.⑵下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是.A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸滴定前盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL.17.(8分)某温度(TC)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K=W。则该温度(填“大于'、“小于”或“等于”)25C，其理由是此温度下，将pH=a的NaOH溶液匕L与pH=。的H2SO4溶液匕L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：19.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH++6HCHO===3H++6HO+(CHLNH+［滴定时，1mol(CHLNH+与1molH+相当］，然后用NaOH2 264 264标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1〜2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则匕：匕=若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则匕：匕=。18.(12分)已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如下图所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为⑴则25C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为。95C时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH］与强碱的pH2之间应满足的关系是 4 最美的年龄为最纯的梦想尽最大的努力。题号123456789101112131415答案你觉得难度大的题目有哪些？写下题号《水溶液酸碱中和滴定》练习题答案1—5、CABCC6—10、DDAAC11—15、DCCCB(1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不退色(2)D (3)0.0026.10 26.101.0X10-13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，％增大，因该温度下的XW比25°C时大，所以该温度大于25°C1:10(2)10:1(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小10:1a+b=14或pH]+pH2=14曲线B对应95C，此时水的离子积为1X10-12,HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5(1)①偏高②无影响③无粉红(或浅红)(2)18.85%17、当堂练习：若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：匕=

《水溶液酸碱中和滴定》学案答案考点一、1、HJ)~11+0H 极难电离、可逆、吸热2、水的电离平衡常数表达式K=[H+][OH-]/[H2O]水的离子积Kw=[H+][OH-]它们是两个不同的物理量，单位也不同，kw=k[h2O]3、KW的值只与温度有关。温度升高KW将变大。24、 KW不仅适用于纯水，还适用于任意稀溶液。只有在25C才能用KW=1X10-14(mol・L-1)25、 温度、酸、碱、强酸的酸式盐、可水解的盐、活泼金属(如钠)；促进水的电离：升高温度、加入可水解的盐、加活泼金属抑制水的电离：降低温度、加酸、加碱、加强酸的酸式盐考点二、溶液的酸碱性与PH1、最根本的依据是[H+]与[OH-]的相对大小 [H+]>[OH-]，溶液呈酸性；[H+]=[OH-]，溶液呈中性；[H+]<[OH-]，溶液呈碱性。2、PH=-lg[H+]