2022年广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)高三化学摸底试卷含解析

2022年广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A略2.下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句参考答案：C略3.下列反应在一定条件下可以实现的是（

）①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个 B.2个 C.3个 D.4个参考答案：D4.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右

图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，

则下列描述正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v(正)＜v(逆)参考答案：B 5.下列叙述正确的是

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．生成阳离子的反应一定是氧化反应D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B6.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略7.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②参考答案：略8..下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C略9.下列有关化学实验的叙述正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO2参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A错误；B．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；C．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C错误；D．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．11.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（

）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合价为＋1

参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。12.下列各项表达中不正确的是

（

）

A．H202的结构式：H—0—0—H

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．Cl的原子结构示意图为：

D．HS一水解的离子方程式：HS一+H20

S2－+H30+参考答案：D略13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高锰酸钾溶液；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③

C．③④⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略14.下列关于实验的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略15.在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3

①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：__________________________________

②检验NH3是否收集满的实验方法是：_________________________________________(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。

若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

参考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)，防止空气对流，使NH3充满试管

(1分)

②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3

(1分，文字表达亦可)

(2)

①CaO+H2O→Ca(OH)2

(1分)，反应放热NH3·H2ONH3↑+H2O

(1分)

②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满（1分）或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。(1分)

(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)

NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；(1分)

(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳及其化合物有广泛的用途。（1）在电化学中，常用碳作电极：①在酸性锌锰干电池中，碳棒作

极。②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作

极，反应的离子方程式

。（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是

。A．升高温度

B．增加碳的用量C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下数据：温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通过计算，该反应的平衡常数为：

。（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图：①与实验I比较，实验II改变的条件为：

。②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。参考答案：（1）正（1分）；阳（1分）

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。写成化学方程式不给分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分，条件可以写“通电”）。（2）AD（4分。选1个对的得2分，全对4分）（3）0.25或1/4（3分）。（4）使用催化剂（2分）（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

18.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是（

）

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．当通入Cl2

2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n(Fe2+):n(I━):n(Br━)＝2:1:3

参考答案：略19.（1