河南省洛阳市文正中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

河南省洛阳市文正中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略3.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

（

）

A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子

B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NA

C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA参考答案：B略5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。6.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D【Ks5u解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以T1大于T2，但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以P2大于P1，压强大生成物C的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a＋b大于X。根据第二个图像可知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以A和B错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，C错误。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩尔质量是增加的，D正确。选D。7.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述I陈述Ⅱ判断

ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；Ⅱ对；有

BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；Ⅱ对；无

C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对；Ⅱ对；无

D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑类推：NH4I=NH3↑+HII对；Ⅱ对；有参考答案：BC8.下列有关叙述正确的是()A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子D．只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;A9.下列离子方程式书写正确的是（

）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③参考答案：B略10.下列叙述中，正确的是A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小可以透过半透膜参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC．28gC2H4中含有2NA个碳原子D．0.1mol?L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1molS在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数．解答：解：A、1molS在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移4NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算碳原子数为2NA个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等．12.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1参考答案：D略13.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．发展氢能和太阳能参考答案：A略14.一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确的是A．该反应类型属置换反应

B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3

D．M肯定为该反应的催化剂参考答案：B略15.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉在水的催化下与溴发生反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：（1）A的化学式为

，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤

。（2）趁热过滤的目的是

。（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式

________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。参考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亚铁晶体析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下

1’

②结晶水

1’

，CO2

、CO

1’（错写、漏写均不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：（1）、H2O2的电子式是

。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式

（2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出

性。（3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为

。（4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因。②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是

.③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式

。参考答案：（1）略

（2）还原性（3）2H2O2=MnO2=2H2O+O2

（4）①生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色

②产物是水，不可能引起污染③Cu+H2O2+2H+

=

Cu2++2H2O18.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：．（1）苹果酸分子中所含的官能团名称是．（2）苹果酸可以发生的化学反应有（填序号）．①水解反应

②取代反应

③氧化反应

④消去反应

⑤加聚反应（3）苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）．参考答案：1.羧基、羟基

2.②③④3.考点：有机物的结构和性质．

分析：（1）根据其结构简式确定含有的官能团，含有羧基和羟基；（2）含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应；（3）苹果酸中的醇羟基能和乙酸发生酯化反应生成酯和水．解答：解：（1）根据其结构简式知，苹果酸中含有羧基和羟基，故答案为：羧基、