甘肃省兰州市第一中学高一上学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精兰州一中2017—2018-1学期期中考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1C-12O—16N—14S—32Cl—35.5K-39Fe—56Na—23第Ⅰ卷（共50分)选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗KS5UKS5U]2。兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体,他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A。胶体有丁达尔效应B.胶体是混合物C.胶体的粒子直径在1—100nm之间D.胶体的分散剂为气体3。如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A． B． C D．4。下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是电子的转移.②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质.⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同.⑦在同温、同体积时,气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.①⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧5。想一想：Ba（OH)2（固态）、CuSO4(固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类,下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体D．豆浆6。下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．（NH4）2CO3+HCl7．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A。氧化性B。酸性C.碱性D。还原性8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5。2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11。7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL0。2mol/L的NaOH溶液A．①②B．②③C．①③D．③④9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下，22。4LH2和4gHe均含有NA个分子D．物质的量浓度为0。5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA10．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH4)气体和氨气（NH3）,已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4:5 B．5：4 C．4:3 D．1：11．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．HClCl2B．MnO4—Mn2＋C．FeFe3＋D．KClO3O212．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5mol氨气②标准状况下22。4L氦气③4℃时9mL水④0。2mol磷酸（H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③13．1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是A。X/28mol—1 B.QUOTEx/14mol-1 C.14xmol-1 D。28xmol-114.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸[KS5UKS5U.KS5U④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③15．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是甲乙①物质微粒数阿伏伽德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积［KS5UKS5U］固体密度④溶液质量分数溶液体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A．②③④B。③④⑤C.③④D.④16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣117．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A．75％B．25％C．50％D．无法计算18。在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是A。m=y，R3+是还原剂B。m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4，R2+是还原剂19．将0。2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L—1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Ba2+)＞c（OH－)＞c（Na+)＞c(SO42－） B．c（Na+）＞c(OH－）＞c(Ba2+)＞c（SO42－)C．c(Na+)＞c（Ba2+）＞c（OH－）＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－）20.已知质量分数为25%的氨水密度是0.91g·cm－3,质量分数为5％的氨水密度是0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数是A．等于15%B．小于15%C．大于15%D．无法确定21．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中:Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:K+、Cl—、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣22．下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋［KS5UKS5U］正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-＋CO2=HCO3－正确23．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．3∶5 B．5∶4 C．1∶1 D．5∶324．体积为VmL，密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol—1，物质的量浓度为cmol·L—1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是A。m=aV/（100d)B．c=1000da/MC．c=1000m/（VM）D．a%=[cM/(1000d)］%25．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A。+2B。+3C.+4D.+5第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．（8分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤浓H2SO4⑥C2H5OH（酒精)⑦CaO固体⑧BaSO4固体⑨NaOH固体⑩Al2O3固体⑪CuSO4·5H2O晶体⑫CO请按下列要求回答（填写物质的标号)：(1）属于非电解质的是______________(2）在水溶液中能电离出H+的是________________（3）属于酸性氧化物的是_____________________（4）既不是电解质又不是非电解质的是____________________27.（10分）Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（1)上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________（2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________（3）上述反应中KMnO4、HCl(浓）、MnCl2、Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________(4)标明该反应电子转移方向和数目：_____________________________________________________________________Ⅱ。(1)VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____mol•L﹣1，溶质的物质的量浓度为______mol•L﹣1．（2)12。4gNa2X含有0.4molNa+,该物质的化学式__________.（3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：第一组:____________________；第二组：____________________.28。（8分）兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：（1)需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。（2）若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C。玻璃棒 D。容量瓶 E.胶头滴管 F.烧杯G.漏斗。完成该实验不需选用的仪器是_______________（将仪器标号填在横线上)。（3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________.A.容量瓶使用前未干燥B。用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D。定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。[KS5UZxxA。使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C。溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29。（15分)现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)试剂I的化学式为_______,加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。（2）检验滤液中的是否有SO42-的方法是______________________________________。(3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________.（5)某同学称取提纯的产品0。745g，溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液，与0.1000mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50mL，该产品的纯度为_________________。30．(9分）计算(写出简要计算过程)（1）将标准状况下的aLNH3(g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少?（用a,b表示）（2）已知反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1。4g.若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

高一兰州一中2017-2018-1学