九年级期末复习化学部分（一）基础习题练习教师版

九年级期末复习系列化学部分（一）基础习题练习注：以下内容配套化学部分（一）基础知识运用【酸溶液和酸性溶液】1、判断题：PH＜7说明该溶液是酸溶液（×）二氧化碳溶于水呈酸性（√）【酸的概念】2、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（B）有酸味的物质B、只有氢才是酸不可缺少的元素C、一切酸中都含有氧D、与碱作用时失去原有性质的物质【酸碱盐的概念】3、下关于、碱的说法中错误是（C）【酸的共性】4、从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（A）稀硫酸能与氯化钡反应B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C、稀硫酸能与氢氧化钠反应D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳【溶液的酸碱性和pH的关系】5、在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S＋H2SO3═3S↓＋3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（C）【基本反应类型】6、航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（

C

）化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【常见物质的性质】7、对下列物质的类别、性质、用途及解释等方面的说法正确的是（D）A.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中后，溶液质量均增加，质量分数均减小B.烧碱、纯碱均为碱类，溶液均呈碱性C.生石灰、烧碱均能作干燥剂，由于它们均能与水反应D.稀硫酸、稀盐酸均能用来除铁锈且均能与碱发生反应【碱的共性】8、氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠的化学性质相似，它不可能具有的化学性质是（C）【碱的共性】9、碱溶液中都含有OH−，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C）能使紫色石蕊溶液变蓝色B、能与盐酸反应生成水C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D、能与CO2反应生成【物质的俗名】10、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（B）A.NaCl、氯化钠、食盐B.CaO、氧化钙、熟石灰C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱D.NaOH、氢氧化钠、烧碱【常见物质性质】11、下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（B）浓硫酸B．固体烧碱C．浓盐酸D．氯化钠【常见物质性质】12、将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（D）A、溶液的质量都增加B、溶液的质量都减少C、溶液的溶质质量分数都增大D、溶液的溶质质量分数都减小【气体干燥剂】13、下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（B）A．CO、H2、HClB．H2、O2、N2C．SO2、CO2、HClD．SO2、H2、CO【气体干燥剂】14、碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物，常用作某些气体干燥剂。下列气体能用它干燥的是（A）222【离子检验】15、某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（A）A、BaCl2溶液和稀HNO3B、紫色石蕊试液C、NaOH溶液D、NaCl溶液和稀HNO3【离子检验】16、甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH−、SO42．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（C）MgSO4、NaClB、H2SO4、Ba（NO3）2C、BaCl2、HClD、H2SO4、MgCl2【中和反应概念】17、下列应用与中和反应原理无关的是（A）用稀盐酸制取二氧化碳B、用熟石灰改良酸性土壤C、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【粗盐提纯】18、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（D）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③ 【粗盐提纯】19、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，错误的是（C）①③②④⑤⑥B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质【化肥】20、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（A）NH4H2PO4B、KClC、CO（NH2）2D、Ca3

（PO4）2【氢氧化钠变质】21、为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（C）Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液．C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质．D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质．【物质的性质和用途】22、物质的性质决定物质的用途。按要求从①浓硫酸，②硫酸铜，③氢氧化钠、④生石灰，⑤氢氧化铝，⑥氯化钠中选择合适的物质，将其序号填写在下列空格中。（1）能作为食品干燥剂的是

④

；（2）能治疗胃酸过多的是

⑤

；（3）厨房中常用的调味品是

⑥

。【酸和酸碱性】23、测定溶液酸碱性强弱最常用的方法是__酸碱指示剂______，测定pH值的方法__pH试纸____，用玻璃棒蘸少量浓硫酸在纸片上，会发现被蘸部位会变黑，这说明浓硫酸具有__脱水性____，如果将浓盐酸敞口放置，瓶口会出现“白雾”，这些“白雾”是___HCl的小液滴______。【酸碱的个性】24、学校化学实验室新购汞、硝酸、氢氧化钠、浓硫酸等。

（1）从物质分类的角度看：属于酸的是

HNO3、H2SO4

（写化学式）

（2）从物质存放方法的角度看：

①氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是_易潮解变质___；用化学方程式表示变质的原因2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3=光照=4X↑＋O2↑＋2H2O

，其中X的化学式为

NO2

。浓硫酸的稀释：

将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失

。不小心将浓硫酸碰到皮肤处理方法

立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗

。【常见物质性质】25、现有一包固体粉末，可能是氯化铁，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验，（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；则此固体粉末中一定没有氯化铁,碳酸钙;（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有碳酸钠,硫酸钠;（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确，理由是什么？不正确，步骤（2）中引入氯离子，不正证明氯离子来自氯化钠。为了进一步判断固体粉末中是否还有氯化钠，我们可对步骤2中的试剂作改进，可将氯化钡换成Ba(NO3)2【酸的共性】26、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用下图总结了H2SO4的五条化学性质。（1）在图甲中，小明同学还有一条关于H2SO4的化学性质未总结，应填的内容是__金属氧化物_____（2）为了验证反应①能够发生，小红可选择的物质是__C___。

A．NaOH

B．NaClC．Na2CO3

D．NaNO3【离子检验】27、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：（1）用pH试纸测试，测得pH为2．

（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．由此可知：该废水溶液呈酸性；所得红褐色沉淀B为Fe(OH)3，废水溶液中肯定含有的盐是 FeCl3。【氢氧化钠的变质情况】28、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl

2溶液呈中性)

(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由___不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，滴入酚酞溶液都是红色的___。

(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为___部分变质____。

(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。【侯氏制碱法】29、我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：Na2CO3（1）“候氏制碱法”制得的化学方程式是__2NaHCO3=△==Na2CO3+H2O+CO2↑_；

3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？【化肥的使用】30、菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，采量增加，分析回答下列问题：（1）下列化肥中能增加水果类、谷物类的产量的化肥是D；A.草木灰（主要成分为K2CO3）B.硝酸钾（KNO3）C.碳酸氢铵（NH4HCO3）D.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2.H2O]（2）若某种植基地内土壤的pH<7，则表明该土壤呈酸性，可在土壤中施加Ca(OH)2（填化学式）改良成中性土壤；（3）若施加草木灰来补充植物所缺的钾元素，则草木灰能否与碳酸氢铵（NH4HCO3）混合使用，理由是什么？不能，草木灰呈碱性，跟NH4+反应产生NH3，降低肥效【氯化钾的提纯】31、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，某科学小组从①Na2CO3溶液②盐酸③Ba（NO3）2溶液④K2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：试问：（1）该实验的目的是除去Mg2+、SO42二种离子（写离子符号）．（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．【离子的检验和沉淀】32、同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习.

（1）【实验探究】如图所示,A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验,请写出D中发生反应的化学方程式__K2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2KNO3_．【实验结论】完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀.向无色溶液中滴加紫