甘肃省白银市靖远县城关中学高三上学期月考化学试卷（月份）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年甘肃省白银市靖远县城关中学高三（上）月考化学试卷(9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A．11 B．15 C．17 D．342．容量瓶常见的规格有（)A．50mL B．100mL C．180mL D．1000mL3．下列离子方程式正确的是(）A．金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示:物质Fe（OH）2Cu(OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8。0×10﹣162。2×10﹣204。0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6。43~4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（）A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+)+c(Fe3+）｝＞5:4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3~4,然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液5．下列元素的第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．N D．O6．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（）A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B．“玉兔号"的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解7．如表除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是(括号内为杂质)（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AI2（H2O）CCl4萃取、分液BCO2(CO）O2点燃CZn(Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D8．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将200ml、2mol•L﹣1HCl加水稀释配成2L溶液C．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD．将1L10mol•L﹣1浓盐酸加入9L水中9．常温下,将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是()A．若n（HA)=n（NaOH）,则a+b≥14B．若n（HA）＞n(NaOH），则a+b＜14C．若混合后溶液pH=7,则n（HA）≥n(NaOH)D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH)10．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣11．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜 D．铁圈向下倾斜12．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+二、解答题（共11小题,满分11分）13．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：①CO（g）+2H2(g）⇌CH3OH（g)△H1②CO2（g）+3H2（g)⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g)+H2O（g）△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣HC﹣OC≡O（CO中的化学键）H﹣OC﹣HE/(kJ/mol)4363431076465413回答下列问题:①△H3=kJ/mol．②25℃,101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出QkJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．14．25℃，将amol•L﹣1氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c(NH4+）c(Cl﹣）(填“＞"、“＜”或“﹦”)；用含a、b的代数式表示该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=．15．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g)═2NO2（g）体系中，n(NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0。0200。0100。0080.0070。0070.007（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是．用O2表示从0~2s内该反应的平衡速率v=．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v(NO2）=2v(O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正(O2）d．容器内密度保持不变．16．NH4Al(SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1)NH4Al(SO4）2可作净水剂,其理由是（用离子方程式表示）．（2）相同条件下，0。1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c(NH4+）(填“等于”、“大于”或“小于”）0。1mol•L﹣1NH4HSO4中c(NH4+）．(3）如图1是0。1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是,导致pH随温度变化的原因是；②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4)2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（4)室温时，向100mL0。1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．17．实验室通常用图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是．(2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是．（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有．18．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下:步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．(1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）．(2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是;（3）步骤2过滤需要避光的原因是．（4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后溶剂改用乙醚的目的是．19．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：①装置A中发生反应的化学方程式为．②装置D中碱石灰的作用是．（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是(填字母)．A．1。9B．1。7C．1。2②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L（标准状况）CO2(全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为．20．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度．（3)计算反应中转移的电子数目．21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1)A为元素，B为元素,C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为,它的最高正价为价．(2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程:，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:．（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：．22．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．(1）元素Y在元素周期表的位置为．（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是．A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳II．若X是短周期最活泼的金属元素．(3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知:Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为．该电池中OH﹣移向极．（4）25℃时，往amol•L﹣1YH3的水溶液（甲)中滴加0。01mol•L﹣1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”)，当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=（填表达式，用含a的代数式表示）．23．已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体．在一定条件下,A能实现下列转化:（1）A的化学式可能为．(2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为．当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为．(3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式．

2016-2017学年甘肃省白银市靖远县城关中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题(共12小题，每小题3分，满分36分)1．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为()A．11 B．15 C．17 D．34【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】元素原子的核电荷数等于质子数，是电子层数的5倍，且质子数是最外层电子数的3倍，则质子数为3、5的倍数，以此来推断元素．【解答】解：某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍，设核电荷数=质子数=a，原子的电子层数为x，最外层电子数为y，由题意a=5x，a=3y,则5x=3y，x=,因为原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数,故仅当y=5时,x=3合理,该元素的核电荷数为5×3=15．故选B．2．容量瓶常见的规格有（）A．50mL B．100mL C．180mL D．1000mL【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶．【解答】解：50，100，1000mL，是容量瓶常见的规格．故选ABD．3．下列离子方程式正确的是（)A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中:Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】49:离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒;B．2mol铝生成3mol氢气,该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,故D正确;故选D．4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe（OH)2Cu(OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4）3的溶液的说法,比较合理的(）A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c（SO42﹣)：{c（Cu2+)+c（Fe2+）+c(Fe3+）}＞5：4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4)3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行;B．依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析;C．铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；D．混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3﹣4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．【解答】解：A．溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应,所以开始无红色固体析出，故A错误；B．依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误;C．等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42﹣）=5mol，n(Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42﹣）：｛c(Cu2+）+c(Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正确；D．向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4)3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3﹣4,然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液,故D错误；故选C．5．下列元素的第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．N D．O【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，Be、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，N元素原子的2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第1个电子需要的能量较大，所以Be、C、N、O几种元素的第一电离能的由大到小顺序是N、O、C、Be，故选C．6．化学与生产、生活、环境关系密切,下列说法正确的是(）A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B．“玉兔号"的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱,是由于油脂在中性溶液中更易水解【考点】B7:常见的能量转化形式；DD:盐类水解的应用；FH：硅和二氧化硅；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．新能源指新兴的能源,如太阳能、地热能、核能、潮汐能等,煤、石油、天然气属于传统能源;B．单质硅可以作半导体材料和电池板，二氧化硅可以作光导纤维；C．先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解；D．油脂在碱性条件下更易水解．【解答】解：A．天然气是传统能源，不属于新能源，故A错误；B．太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，故B错误；C．要除去锅炉水垢中的CaSO4,先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，故C正确；D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂强，油脂在碱性条件下更易水解，故D错误．故选C．7．如表除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是(括号内为杂质）(）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AI2（H2O）CCl4萃取、分液BCO2(CO）O2点燃CZn（Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碘单质易溶于四氯化碳；B．加入氧气引入了新的杂质；C．铜与稀硫酸不反应；D．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．碘单质易溶于四氯化碳，可用萃取分离，故A正确;B．加入氧气引入了新的杂质,不符合除杂原则，故B错误;C．铜与稀硫酸不反应,锌能与稀硫酸反应，不能除杂，故C错误；D．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确．故选AD．8．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是(）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将200ml、2mol•L﹣1HCl加水稀释配成2L溶液C．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD．将1L10mol•L﹣1浓盐酸加入9L水中【考点】4E：物质的量浓度．【分析】A、根据溶液体积的变化进行分析；B、根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度，据此判断；C、质量计算出物质的量,再根据浓度概念计算；D、浓溶液与水混合的体积不能加合；【解答】解：A、40gNaOH物质的量为1mol，溶解于1L水中溶液的体积大于1L，所以物质的量浓度不是1mol•L﹣1，故A错误；B、稀释前后溶质硝酸钾的物质的量不变,令稀释后浓度为c,则200mL×2mol•L﹣1=2000mL×c，解得c=0.2mol/L,故B错误；C、10gNaOH物质的量为0。25mol,配成250mL溶液，溶质物质的量浓度为1mol/L．故C正确；D、将1L10mol•L﹣1浓盐酸加入9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所以物质的量浓度不是1mol•L﹣1,故D错误；故选C．9．常温下，将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是(）A．若n（HA）=n（NaOH），则a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），则a+b＜14C．若混合后溶液pH=7，则n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH)【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．如果n(HA）=n(NaOH），二者体积相等，则c（HA)=c（NaOH），HA溶液中c（HA)≥10﹣amol/L,NaOH溶液中c(NaOH）=mol/L=10b﹣14mol/L；B．若n（HA）＞n（NaOH）,二者体积相等，则c（HA）＞c(NaOH)，HA溶液中c(HA）≥10﹣amol/L，NaOH溶液中c(NaOH）=mol/L=10b﹣14mol/L；C．若混合后溶液pH=7,如果酸是强酸，则二者的物质的量相等，如果酸是弱酸,酸的物质的量应该大于碱；D．若混合后溶液pH＞7,如果酸是强酸，酸的物质的量应该小于碱,如果酸是弱酸,酸的物质的量可以等于碱的物质的量．【解答】解：A．如果n（HA）=n（NaOH），二者体积相等，则c（HA）=c(NaOH），HA溶液中c（HA)≥10﹣amol/L,NaOH溶液中c(NaOH)=mol/L=10b﹣14mol/L，所以10﹣amol/L≤10b﹣14mol/L，则a+b≥14,故A正确;B．若n（HA)＞n（NaOH），二者体积相等，则c（HA）＞c（NaOH），HA溶液中c(HA）≥10﹣amol/L，NaOH溶液中c（NaOH）=mol/L=10b﹣14mol/L，10﹣amol/L≥10b﹣14mol/L，a+b≤14，故B错误C．若混合后溶液pH=7,如果酸是强酸，则二者的物质的量相等，如果酸是弱酸，酸的物质的量应该大于碱，所以存在n（HA）≥n（NaOH），故C正确；D．若混合后溶液pH＞7，如果酸是强酸，酸的物质的量应该小于碱，如果酸是弱酸，酸的物质的量可以等于碱的物质的量,也可能是小于碱的物质的量或大于碱的物质的量，故D错误;故选AC．10．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝、氯化铵；B．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铁,遵循电子、电荷守恒．【解答】解:A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误;B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O,故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选BD．11．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜 D．铁圈向下倾斜【考点】GM：铁的化学性质．【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中,该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加,所以观察到的现象是:银圈向下倾斜．故选C．12．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2OB．Ca(HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．向Fe(OH）2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．溶液中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，氢氧化钠优先反应，则氢氧根离子与碳酸根离子的系数应该相等；B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;C．氢氧化亚铁为难溶物,离子方程式中不能拆开；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠优先消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A错误;B．Ca（HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氢氧化亚铁吧能吃苦，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误;D．AlCl3溶液中滴加过量氨水,反应水长城氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+，故D正确；故选D．二、解答题(共11小题，满分11分）13．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下:①CO(g）+2H2(g)⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g)⇌CH3OH（g)+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol③CO2（g）+H2(g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣HC﹣OC≡O（CO中的化学键）H﹣OC﹣HE/（kJ/mol)4363431076465413回答下列问题:①△H3=+41kJ/mol．②25℃,101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出QkJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+O2(g）=CO2+2H2O△H=﹣2QkJ/mol．【考点】BE：热化学方程式．【分析】①反应热=反应物总键能﹣生成物总键能;根据盖斯定律：反应②﹣反应③=反应①,反应热也进行相应的计算；②液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,依据25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出QkJ的热量，计算32g甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量，据此书写热化学方程式．【解答】解：①反应热=反应物总键能﹣生成物总键能,故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1;根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③,故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故答案为:+41；②液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,反应方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g)+2H2O（l），依据25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出QkJ的热量,则32g甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为2QKJ,所以反应的热化学方程式：CH3OH(l)+O2（g）=CO2+2H2O△H=﹣2QkJ/mol;故答案为：CH3OH（l)+O2(g）=CO2+2H2O△H=﹣2QkJ/mol．14．25℃,将amol•L﹣1氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+)=c（Cl﹣）（填“＞"、“＜”或“﹦"）;用含a、b的代数式表示该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=．【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电荷守恒判断;溶液中存在平衡NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH﹣），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3•H2O的电离常数表达式计算；【解答】解：根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+)=c（Cl﹣）+c（OH﹣），由于溶液呈中性,则c（H+)=c(OH﹣)，故c(NH4+）=c（Cl﹣)，故c（H+）=c（OH﹣),溶液呈中性，溶液中c（OH﹣）=10﹣7mol/L,溶液中c(NH4+）=c(Cl﹣)=×bmol•L﹣1=0。5bmol•L﹣1,故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol•L﹣1﹣0.5bmol•L﹣1=（0.5a﹣0。5b）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb==，故答案为：=;．15．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2(g）═2NO2（g)体系中，n（NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO）/mol0。0200。0100。0080。0070。0070。007(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1。5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．a．v(NO2)=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO)=2v正（O2）d．容器内密度保持不变．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CG:化学平衡状态的判断．【分析】(1）由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化，3s时反应达平衡，NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）;(2）可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示）,反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡．【解答】解:（1)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0。007mol,不再变化，3s时反应达平衡,NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO)==0。0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b;2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）===3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1=1。5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1,故答案为：b;1。5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1；（2）a．未指明正逆速率，若均表示同一方向反应速率，v(NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b．容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c．不同物质表示速率，到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆(NO）：正（O2)=2：1，即V逆(NO）=2v正（O2），故c正确；d．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．故答案为:bc．16．NH4Al（SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1)NH4Al（SO4）2可作净水剂,其理由是（用离子方程式表示）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（2)相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4)2中c(NH4+）小于（填“等于”、“大于"或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c(NH4+)．（3）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0。1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解,溶液呈酸性,升高温度，其水解程度增大，pH减小；②20℃时，0。1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c(NH4+）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol•L﹣1（4）室温时，向100mL0。1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+)＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+)．【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性；（2）铝离子、氢离子抑制铵根离子水解，且铝离子抑制程度小于氢离子;(3）①NH4Al(SO4）2水解，溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;②根据电荷守恒定律解题；(4）a、b、c、d四个点,根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性．【解答】解：（1）Al3+水解生成的Al（OH)3胶体,具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，故答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体,具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水;（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4﹣电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，铵根离子浓度大，故答案为：小于；(3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大，pH减小,符合的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；②根据电荷守恒,可以求出2c(SO42﹣)﹣c（NH4+）﹣3c(Al3+）=c（H+)﹣c(OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1，故答案为:10﹣3mol•L﹣1；（4）a、b、c、d四个点,根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42﹣)，b点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42﹣)＞c（NH4+)，故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）,故答案为:a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣)=c（H+）．17．实验室通常用图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部,炸裂试管．（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是产生白烟．（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有氧气、甲烷．【考点】ED：氨的实验室制法．【分析】（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管；（2）氯化氢和氨气接触立即产生白烟；(3）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置；【解答】解：（1)该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管,易造成安全事故，故答案为:防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管;（2）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体,看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；（3）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置,该装置还可以制取氧气、甲烷等气体，故答案为：氧气、甲烷；18．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．(1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2(写化学式）．(2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42﹣+4H+；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；(2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀;②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；(3)溴化亚铜见光会分解;(4）溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2"可以防止CuBr被氧化,溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．【解答】解:（1）溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其中水中的O2，故答案为：O2；（2）①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42﹣+4H+，故答案为：2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42﹣+4H+；②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热,故答案为：60℃水浴加热；（3）溴化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为:防止CuBr见光分解；（4）在空气中会慢慢被氧化,所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥，故答案为：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇,并使晶体快速干燥．19．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物,假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．(1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1:①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．(2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知:NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是C（填字母)．A．1。9B．1.7C．1.2②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示:图中线段a表示NO2﹣的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42。4％的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少125g．③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22。4L（标准状况）CO2（全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1。875．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】(1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；②氨气属于碱性气体，能用碱性物质干燥;（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,则n（NO2）≥n(NO）；②利用极限法和反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1来分析解答；③利用差量法计算NO、NO2的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值．【解答】解：（1)①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，故答案为:除去气体中含有的水蒸气；（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,则n(NO2）≥n(NO），当n（NO2)：n（NO)=1时x值最小，x最小值为=1。5,因为混有NO,所以x最大值＜2，故x的取值范围为1。5≤x＜2，所以x的值不可能是1.2，故答案为：C；②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物,物质的量比为1:1，按Ⅰ式反应,没有NO3﹣，线a应该表示NO2﹣；用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g,所以至少需溶质质量分数为42.4%的Na2CO3溶液质量=125g，故答案为:NO2﹣;125；③设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2质量增加1mol△m=48gamol48agNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2质量增加1mol△m=32gbmol32bg，解得a=0。75mol，b=0.25mol，n（NO2)=0.75mol×2+0。25mol=1。75moln(NO)=0.25molx==1。875，故答案为:1.875．20．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子数目．【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】（1）发生反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,利用双线桥表示电子转移，由反应物指向生成物,表示同种元素之间电子得失情况,并注明电子转移数目;（2）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）通过反应方程式可求推出1molZn转移电子数，计算参加反应的Zn的物质的量进而推出反应中转移的电子数目．【解答】解:（1）发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn从0价到+2价化合价升高2价，失去2个电子，电子转移方向和数目为，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol1mol6。5gn(Zn)所以=解得n（Zn）=0。2mol,=0.1mol=0.1mol×22。4mol/L=2。24LC（HCl）==1mol/L,答:生成气体2.24L,盐酸的物质的量浓度为1mol/L；（3）6。50g锌的物质的量为:=0。1mol由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1molZn转移2mol电子，0.1molZn转移0.2mol电子，N（电子）=0。2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1022，故答案为：1.204×1022．21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．(1)A为C元素,B为O元素，C为Na元素．D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为1632S,它的最高正价为+6价．（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程:,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8﹣2=6，则D为S元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2,则B为O元素，C为Na元素,A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8﹣2=6，则D为S元素,（1）由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，D的质子数和中子数相等，该S原子的质子数=中子数=16，其质量数为32，则该S原子可以表示为:1632S，S的最高正价为+6价；故答案为：C;O;Na；1632S；+6；（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物,用电子式表示二氧化碳的形成过程为:;C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na2S,属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为:;；（3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中Na2O2中O元素既失电子又得电子,标出电子转移的方向和数目:；故答案为：．22．X、Y是短周期元素,且X的原子序数比Y大4．请填空：I．若X是金属元素,Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时,将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是D．A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳II．若X是短周期最活泼的金属元素．（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池,其负极的电极